1. (2020高一下·扬州期末) 某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物（主要为NO、NO₂）、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图所示：

1. （1） 装置A中放置无碱玻璃棉，其目的是除去。为保证检测的准确性，装置C中盛放的化学试剂可以是（填字母）。

   a．碱石灰                b．浓硫酸        c．五水合硫酸铜（CuSO₄·5H₂O）

3. （2） 装置D中主要发生：2NaOH＋2NO₂=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O；2NaOH＋NO＋NO₂=2NaNO₂＋H₂O

   ①若反应后尾气无残留，则参加反应的NO₂、NO物质的量比值为（填字母）。

   a．≥1                    b．≤1                    c．任意值

   ②可使用适量酸性H₂O₂溶液，将溶液中的NO₂^－全部氧化为NO₃^－ ， 发生反应的离子方程式是。

5. （3） 溶液中NO₃^－直接排放在水体中也会造成污染，现用活泼金属将溶液中NO₃^－转化为N₂ ， 实现氮元素的脱除，具体步骤如下：

   步骤一、取适量（2）中H₂O₂处理后的溶液，调节pH至中性，蒸发浓缩，得到c(NO₃^－)为0.100mol·L^-1的溶液甲。

   步骤二、现量取50mL溶液甲，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在45℃、惰性气体氛围中对溶液乙进行氮脱除。

   步骤三、重复实验2~3次，溶液中NO₃^－的残留情况与反应时间的关系如图所示。

   

   ①金属铝和金属铁在0~3h内，NO₃^－的脱除效率均很低，几乎没被脱除，其可能的原因是。

   ②0~3h内铝铁合金的氮脱除效率比金属铝、金属铁大得多，其可能的原因。

7. （4） 气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性NaClO溶液来处理。HClO氧化NO生成NO₃^－和Cl^－ ， 发生反应的离子方程式是。