高中化学人教版（新课标）必修1 第四章测试题

更新时间：2020-10-30 浏览次数：497 类型：单元试卷

一、单选题

1. (2020高一下·鸡西期中) 下列关于浓HNO₃和浓H₂SO₄的叙述中正确的是（）

A . 常温下都不能用铝制容器贮存 B . 露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低 C . 常温下都能与铜较快反应 D . 滴在紫色石蕊试纸上，试纸都只变红

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2. (2020·杨浦模拟) 84消毒液（pH约为12，有效成分为NaClO）露置在空气中发生变质，此过程中（）

A . 未发生复分解反应 B . Na、O化合价未变 C . 碱性逐渐增强 D . 会产生氧气

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3. (2019·长宁模拟) 向浓氨水中加入生石灰可以制取氨气，以下不会涉及到的反应是（）

A . NH₃·H₂O $\text{[math]}$ NH₃+H₂O B . NH₄⁺+H₂O $\text{[math]}$ NH₃·H₂O+H⁺ C . CaO+H₂O→Ca(OH)₂ D . NH₄⁺+OH^- $\text{[math]}$ NH₃·H₂O

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4. (2020高三上·黑龙江开学考) 下列有关物质的叙述中，错误的是（）

A . 碳酸钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中，氢氟酸通常保存在塑料瓶中 B . 石灰石是制备玻璃、水泥的原料之一 C . 水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品 D . 合金比它的各成分金属的熔点低，硬度大，电解氧化铝可以获得铝单质

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5. (2020高一上·遂宁期末) 在下列各溶液中逐渐通入CO₂气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是（   ）
①饱和Na₂CO₃溶液    ②澄清石灰水     ③BaCl₂溶液      ④K₂SiO₃溶液         ⑤NaAlO₂溶液

A . 全部   B . 只有③④   C . 除①⑤   D . 只有②

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6. (2020·启东模拟) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . NaCl(aq) $\text{[math]}$ Na(s) $\text{[math]}$ NaOH(aq) B . Al(s) $\text{[math]}$ Al(OH)₃(s) $\text{[math]}$ AlCl₃(s) C . HCl(aq) $\text{[math]}$ Cl₂ $\text{[math]}$ Ca(ClO)₂ D . AgNO₃(aq) $\text{[math]}$ [Ag(NH₃)₂]⁺(aq) $\text{[math]}$ Ag(s)

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7. (2020·启东模拟) 下列关于Cl₂的实验操作能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲制取少量Cl₂ B . 用装置乙除去Cl₂中的HCl C . 用装置丙收集Cl₂ D . 用装置丁吸收尾气

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8. (2020高二上·扬州会考) 在探究SO₂性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）

A . 向SO₂的水溶液中滴加紫色的石蕊试液，溶液变红，说明溶液中有H⁺ B . 向SO₂的水溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，溶液变浑浊，该白色沉淀为BaSO₃ C . 向品红溶液中不断地通入SO₂ ，溶液红色褪去，说明SO₂具有漂白性 D . 向酸性KMnO₄溶液中通入SO₂ ，溶液紫色褪去，说明SO₂具有还原性

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9. (2019高三上·南山期中) 如图所示是一种综合处理SO₂废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是（）

A . 溶液B中发生的反应为2SO₂＋O₂=2SO₃ B . 可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe³^＋ C . 由以上流程可推知氧化性：Fe³^＋>O₂>SO₄^2- D . 此工艺的优点之一是物质能循环利用

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10. (2020高三上·黑龙江开学考) 向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是（）

A . OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+ 2Fe³⁺=3Fe²⁺ ， BC 段产生H₂ B . A点溶液中的溶质为Fe(NO₃)₃和H₂SO₄ C . 原混合酸中NO₃^-物质的量为0.2 mol D . 原混合酸中H₂SO₄的物质的量浓度为2 mol·L^-1

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11. (2020·深圳模拟) 铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是（）

A . 反应过程中，试管Ⅰ中出现灰黑色固体是 $\text{[math]}$ B . 反应结束后，为观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水 C . 若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色 D . 为验证气体产物具有还原性，试管Ⅱ可盛放溴水

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12. (2019高三上·天津月考) 现有2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO₃溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1.若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是（）

A . 反应后溶液中c(NO₃^-)=0.85mol/L B . 反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe C . 反应后溶液中铁元素可能以Fe³⁺形式存在 D . 1.12L气体只能是NO

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13. (2019高三上·大庆开学考) 几种无机物之间转化关系如下图(反应条件省略。部分产物省略)。下列推断错误的是（）

A . 若L为强碱，则E可能为NaCl溶液、F为钾 B . 若L为强酸，则E可能为NaHS、F为HNO₃ C . 若L为弱酸，则E可能为Mg、F为CO₂ D . 若L为强酸，则E可能为NH₄Cl、F为Ca(OH)₂

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14. (2019高一下·新宁期中) 在烧瓶中加入铜片和稀硝酸以制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是（）

A . 立即接上收集容器，用向下排空气法收集 B . 立即用排空气法收集 C . 待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 D . 待烧瓶中的红棕色气体消失后，用向上排空气法收集

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二、填空题

15. (2020高二下·东阳期中) 为探究硫酸亚铁的分解产物，将已加热至恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K₁和K₂ ，缓缓通入N₂ ，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为、（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为。

a.品红 b.NaOH c.BaCl₂ d.Ba(NO₃)₂ e.浓H₂SO₄

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式。

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16. (2020高二上·芜湖期末) 现代化城市建设离不开各种材料。
1. （1）水泥具有性和强吸水性；水泥砂浆是、和水的混合物，是建筑用黏合剂；混凝土是、和的混合物，用钢筋做结构的混凝土强度很大。
2. （2）玻璃生产的主要原料是、和。
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三、实验探究题

17. (2020高二下·淳安期中) 海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：
1. （1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的(填序号)。
  a．试管b．烧杯c．坩埚d．泥三角e．铁三脚架f．酒精灯
2. （2）指出提取碘的过程中有关的实验操作③的名称是，所用主要仪器是。
3. （3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是________________
  
  A . 甲苯、酒精 B . 四氯化碳、苯 C . 汽油、乙酸 D . 汽油、甘油
4. （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出实验装置图中的不正确之处：
  
  ①；
  
  ②；
  
  ③。
5. （5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是，最后晶态碘在（填仪器名称）里聚集。
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18. (2020高一下·扬州期末) 某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物（主要为NO、NO₂）、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图所示：
1. （1）装置A中放置无碱玻璃棉，其目的是除去。为保证检测的准确性，装置C中盛放的化学试剂可以是（填字母）。
  a．碱石灰 b．浓硫酸 c．五水合硫酸铜（CuSO₄·5H₂O）
2. （2）装置D中主要发生：2NaOH＋2NO₂=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O；2NaOH＋NO＋NO₂=2NaNO₂＋H₂O
  ①若反应后尾气无残留，则参加反应的NO₂、NO物质的量比值为（填字母）。
  
  a．≥1 b．≤1 c．任意值
  
  ②可使用适量酸性H₂O₂溶液，将溶液中的NO₂^－全部氧化为NO₃^－，发生反应的离子方程式是。
3. （3）溶液中NO₃^－直接排放在水体中也会造成污染，现用活泼金属将溶液中NO₃^－转化为N₂ ，实现氮元素的脱除，具体步骤如下：
  步骤一、取适量（2）中H₂O₂处理后的溶液，调节pH至中性，蒸发浓缩，得到c(NO₃^－)为0.100mol·L^-1的溶液甲。
  
  步骤二、现量取50mL溶液甲，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在45℃、惰性气体氛围中对溶液乙进行氮脱除。
  
  步骤三、重复实验2~3次，溶液中NO₃^－的残留情况与反应时间的关系如图所示。
  
  ①金属铝和金属铁在0~3h内，NO₃^－的脱除效率均很低，几乎没被脱除，其可能的原因是。
  
  ②0~3h内铝铁合金的氮脱除效率比金属铝、金属铁大得多，其可能的原因。
4. （4）气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性NaClO溶液来处理。HClO氧化NO生成NO₃^－和Cl^－，发生反应的离子方程式是。
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19. (2020高二下·温州期中) 亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如图装置，利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

查阅资料：

①HNO₂为弱酸，室温下存在反应：3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O；

②在酸性溶液中，NO₂^-可将MnO₄^-还原为Mn²⁺且无气体生成；

③NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸。

实验操作：

①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；

②一段时间后停止加热；

③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。
1. （1） B中观察到的主要现象是，D装置的作用是。
2. （2）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。生成碳酸钠的化学方程式是。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是 (写名称)。
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20. (2020高一下·朝阳期末) 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
1. （1） A中发生反应的化学方程式为。
2. （2） B中的现象是。
3. （3） C中出现淡黄色沉淀，反应中Na₂S做 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
4. （4） D溴水褪色，该反应S元素的价态变化是由+4价变为价。
5. （5）某同学认为D中换成H₂O₂溶液也可以实现上述硫元素的价态转化，并通过实验进一步证明了他的观点。实验方案和现象为：取D中反应后的溶液于试管中，。
6. （6） E的作用是，离子方程式为。
7. （7）上述实验体现SO₂ 的性质有。
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21. (2019高三上·安庆开学考) 硫化氢(H₂S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒。某化学兴趣小组设计了制取H₂S气体并验证其性质的实验。实验装置如下图所示。

已知：①H₂S在水中的溶解度为1：2(体积比)，其水溶液称为氢硫酸；

②H₂S可与许多金属离子反应生成沉淀；

③H₂S有极强的还原性。

请回答下列问题：
1. （1）装置A为制备H₂S气体的发生装置，该装置还可以制取的气体有(任填一种)。装置A中的稀硫酸若换为稀硝酸，是否可行？其理由是。
2. （2）装置B中溴水橙色褪去，证明溴的非金属性比硫(填“强”或“弱”)。
3. （3）装置C中有黑色沉淀(CuS)生成，装置D中有淡黄色沉淀生成，说明Fe³⁺的氧化性比Cu²⁺强，请设计实验证明这一结论：。
4. （4）装置E中生成淡黄色沉淀，该反应的离子方程式为。
5. （5）装置F中的现象为，该反应的离子方程式为。
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四、综合题

22. (2020高一下·湖州期末) 海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：

请填写下列空白：
1. （1）步骤③的操作名称是，碘离子在酸性环境中也能被氧气氧化，请写出相关离子方程式是。
2. （2）步骤⑤中萃取剂也可用四氯化碳的理由是，该步骤所用主要玻璃仪器的名称是。
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23. (2020高一下·长春月考) 化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空：
1. （1）饱和FeCl₃溶液滴入沸水中并煮沸1～2分钟，光束通过该分散系时，可观察到丁达尔效应，则该分散系是(填“胶体”或“溶液”)。
2. （2）某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有(填“钠”或“钾”)元素；
3. （3）海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg²^＋沉淀。该沉淀剂是(填“生石灰”或“盐酸”)。
4. （4）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质最增加，则浓硫酸表现出 (填“吸水性”或“脱水性”)。
5. （5）浓硫酸与碳共热时发生反应2H₂SO₄(浓)+C $\text{[math]}$ CO₂↑+ 2SO₂↑+2H₂O，在该反应中，浓硫酸表现出，氧化产物是。
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24. (2020高一上·西安期末) 将6.4g铜与足量的浓硝酸充分反应，铜没有剩余。试计算：
1. （1）参加反应的硝酸的物质的量
2. （2）生成的NO₂的体积（标准状况下）；
3. （3）将反应后的溶液用水稀释到100mL，计算溶液中硝酸铜的物质的量浓度。
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试卷信息

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高中化学人教版（新课标）必修1 第四章测试题

副标题：

*注意事项：

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