1. (2020高二上·唐山期中) I.化学反应速率和化学平衡影响因素较多，经常采用控制变量思想分析问题。某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，进行了如表中的实验：

实验 编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6mol·L-1H2C2O4溶液	H2O	0.2mol·L-1KMnO4溶液	3mol·L-1稀硫酸
1	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0

请回答：

1. （1） 已知KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应有CO₂生成，用化学方程式表示该实验的实验原理：。
3. （2） 根据表中的实验数据，可以得到的结论是。
5. （3） 利用实验3中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO₄)=。
7. （4） II.研究CO₂的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。工业上以CO₂、NH₃为原料生产尿素[CO(NH₂)₂]，2NH₃(g)+CO₂(g) H₂O(l)+CO(NH₂)₂(s)ΔH=-178kJ∙mol^-1 ， T₁℃时，在1L的密闭容器中充入CO₂和NH₃模拟工业生产，n(NH₃)/n(CO₂)=x，图中是CO₂平衡转化率(α)与x的关系。

   

   一定能判断该反应达到化学平衡状态的是_______。

   A . 2v(NH₃)_正=v(CO₂)_逆 B . 氨气的体积分数不再变化 C . 气体的密度不再变化 D . 气体的平均摩尔质量不再变化 E . 氨气的物质的量浓度不再变化
9. （5） 图中A点NH₃的平衡转化率α=%。
11. （6） 当x＝1.0时，若起始的压强为p₀ kPa，水为液态，平衡时压强变为起始的1/2。则该反应的平衡常数K_p=(kPa)^-3（K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数）。