高中化学人教版（2019）必修第二册第六章第二节化学反应...

更新时间：2021-04-26 浏览次数：128 类型：同步测试

一、单选题

1. (2022高二上·黔东南期中) 一定温度下，在两个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH(g) ⇌CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol	平衡物质的量/mol
容器编号	温度/℃	CH₃OH(g)	CH₃OCH₃(g)	H₂O(g)
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	207	0.20	0.090	0.090

下列说法正确的是（）

A . 该反应的正反应为吸热反应 B . 向平衡后的容器Ⅰ中充入少量CH₃OH，平衡不移动 C . 达到平衡时的逆反应速率：v_Ⅰ(H₂O)＜v_Ⅱ(H₂O) D . 若起始时向容器Ⅰ中充入CH₃OH 0.15 mol、CH₃OCH₃0.15 mol和H₂O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行

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2. (2021高二下·如皋开学考) 下列关于合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH＜0的说法正确的是（）

A . 使用催化剂可以提高反应的平衡转化率 B . 反应物所含键能总和小于生成物所含键能总和 C . 平衡时分离出NH₃能增大正反应速率，提高N₂转化率 D . 增大压强能提高分子活化能，加快反应速率

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3. (2021高一下·高邮月考) 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据，根据数据绘制如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可是（）

组别	$\text{[math]}$	温度/℃	状态
①	2.0	25	块状
②	2.5	30	块状
③	2.5	50	粉末状
④	2.5	30	粉末状

A . ④③②① B . ①②③④ C . ③④②① D . ①②④③

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4. (2021高二下·南宁开学考) 反应 $\text{[math]}$ ，达平衡时，要使v(正)降低、 $\text{[math]}$ 增大，应采取的措施是（）

A . 降温 B . 加催化剂 C . 升温 D . 加压

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5. (2021高二下·南宁开学考) 反应A(g)＋3B(g) $\text{[math]}$ 4C(g)＋2D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是（）

A . v(A)=0.4mol/(L·s) B . v(B)=0.8mol/(L·s) C . v(C)=1.2mol/(L·s) D . v(D)=0.7mol/(L·s)

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6. (2020高二上·嘉兴期中) 反应N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) ΔH=＋57 kJ·mol^－¹ ，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . A、C两点的反应速率：A＞C B . A、C两点气体的颜色：A浅，C深 C . T₁＞T₂ D . B、C两点气体的平均相对分子质量：B＜C

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7. (2020高二上·蚌埠期中) 对于300mL1mol/L盐酸与铁片的反应,采取下列措施：
①升高温度                   ②改用100mL 3mol/L盐酸

③再加300mL 1mol/L盐酸 ④用等量铁粉代替铁片

⑤改用100mL 98%的硫酸   其中能使反应速率加快的是（）

A . ①②④   B . ①③④   C . ①②③④   D . ①②③⑤

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8. (2020高二上·滨海期中) 对于可逆反应：2A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)；△H<0，下列各图中正确的是（）

A . B . C . D .

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9. (2020高二上·张家口期中) 对于反应2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)△H<0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是（）
(t₁时刻v_正=v_逆；t₁时改变条件，t₂时重新建立平衡)

A . 加入催化剂 B . 增加SO₃浓度 C . 升高温度 D . 增大压强

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10. (2020高二上·北京期中) 在不同条件下，用 $\text{[math]}$ 氧化一定浓度 $\text{[math]}$ 溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（）

A . $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ 的氧化率随时间延长而逐渐增大 B . 由曲线②和③可知，pH越大， $\text{[math]}$ 的氧化速率越快 C . 由曲线①和③可知，温度越高， $\text{[math]}$ 的氧化速率越快 D . 氧化过程的离子方程式为 $\text{[math]}$

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11. (2020高三上·哈尔滨期中) 向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t₀～t₁阶段c（B）未画出]。图乙为t₂时刻后改变条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件并且所用条件均不相同。已知t₃～t₄阶段为使用催化剂。下列说法正确的是（）

A . 若t₁等于15s，生成物C在t₀～t₁时间段的平均反应速率为0.004mol/(L・s) B . t₄～t₅阶段改变的条件为降低反应温度 C . B的起始的物质的量为0.02mol D . t₅～t₆阶段可能是增大压强

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12. (2020高二上·长春期中) 在Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂反应中，2分钟内硫酸浓度由1.5mol·L^-¹降至1.1mol·L^-¹ ，则2分钟内用硫酸表示的平均反应速率为（）

A . 0.1mol·L^-¹·min^-¹ B . 0.2mo1·L^-¹·min^-¹ C . 0.3mol·L^-¹·min^-¹ D . 0.4mo1·L^-¹·min^-¹

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二、综合题

13. (2021·日照模拟) 据统计，约有90%以上的工业过程中需要使用催化剂，因此，对催化剂的研究已成为重要课题。

（1） I.结合实验与计算机模拟结果，研究了N₂与H₂在固体催化剂表面合成NH₃的反应历程。图示为反应历程中的势能面图(部分数据省略)，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

氨气的脱附是(填“吸热”或“放热”)过程，合成氨的热化学方程式为。
（2）当使用铁催化剂时，合成氨的速率方程式为w = k₁•p(N₂) $\text{[math]}$ -k₂ $\text{[math]}$ ，其中w为反应的瞬时总速率，等于正反应速率和逆反应速率之差，k₁、k₂是正、逆反应速率常数，则合成氨反应N₂＋3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃的平衡常数K_p=(用k₁、k₂表示)。
（3）在使用同一催化剂时，将2.0molN₂和6.0molH₂通入体积为1L的密闭容器中，分别在T₁和T₂温度下进行反应。曲线A表示T₂时n(H₂)的变化，曲线B表示T₁时n(NH₃)的变化，T₂时反应到a点恰好达到平衡。

①T₂温度下反应进行到某时刻，测得容器内气体的压强为起始时的80%，则此时v(正)v(逆)(填“>”、“＜”或“=”)。

②能否由图中数据得出温度T₁>T₂ ，试说明理由。

（4） Ⅱ.用催化剂Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5催化CO₂加氢合成乙烯的过程中，还会生成CH₄、C₃H₆、C₄H₈等副产物，若在催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性(选择性指的是转化的CO₂中生成C₂H₄的百分比)。在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO₂转化率和各产物的物质的量分数如下表：

助剂	CO₂转化率(%)	各产物在所有产物中的占比(%)
助剂	CO₂转化率(%)	C₂H₄	C₃H₆	其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5中添加助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是。

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14. (2020高二上·唐山期中) I.化学反应速率和化学平衡影响因素较多，经常采用控制变量思想分析问题。某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，进行了如表中的实验：

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
实验编号	0.6mol·L^-1H₂C₂O₄溶液	H₂O	0.2mol·L^-1KMnO₄溶液	3mol·L^-1稀硫酸	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
1	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0

请回答：

（1）已知KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应有CO₂生成，用化学方程式表示该实验的实验原理：。
（2）根据表中的实验数据，可以得到的结论是。
（3）利用实验3中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO₄)=。
（4） II.研究CO₂的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。工业上以CO₂、NH₃为原料生产尿素[CO(NH₂)₂]，2NH₃(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ H₂O(l)+CO(NH₂)₂(s)ΔH=-178kJ∙mol^-1 ， T₁℃时，在1L的密闭容器中充入CO₂和NH₃模拟工业生产，n(NH₃)/n(CO₂)=x，图中是CO₂平衡转化率(α)与x的关系。

一定能判断该反应达到化学平衡状态的是_______。

A . 2v(NH₃)_正=v(CO₂)_逆 B . 氨气的体积分数不再变化 C . 气体的密度不再变化 D . 气体的平均摩尔质量不再变化 E . 氨气的物质的量浓度不再变化
（5）图中A点NH₃的平衡转化率α=%。
（6）当x＝1.0时，若起始的压强为p₀kPa，水为液态，平衡时压强变为起始的1/2。则该反应的平衡常数K_p=(kPa)^-3（K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数）。

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15. (2020高二上·辽源期中) T℃、2L密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图(E为固体，其余为气体)．回答下列问题：
1. （1）写出该反应的化学方程式．
2. （2）反应开始至3min时，用D表示的平均反应速率为mol/(L•min)．
3. （3）若升高温度，则v(正)，v(逆)(填“加快”或“减慢”)。
4. （4）若反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(A)＝0.3 mol·L^-1·min^-1 ，乙中v(B)＝0.2 mol·L^-1·min^-1 ，则容器中反应更快。
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16. (2020高二上·辽源期中) 一定温度下，反应3Fe(s)+4H₂O(g) $\text{[math]}$ Fe₃O₄(s)+4H₂(g)，在一密闭容器中进行，达平衡后，试回答：(A．变快 B．不变 C变慢，填字母代号)。
1. （1）增加Fe的物质的量，其正反应速率，逆反应速率。
2. （2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率。
3. （3）若保持体积不变，充入Ar，其逆反应速率，逆反应速率。
4. （4）保持压强不变，充入Ar，其正反应速率，逆反应速率。
5. （5）使用催化剂，其正反应速率，逆反应速率。
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