1. (2022·丰台模拟) 铁的腐蚀与防护与生产生活密切相关。

1. （1） Ⅰ.研究铁的腐蚀

   实验步骤如下：

   步骤1：将铁粉放置于0.002  溶液中浸泡，过滤后用水洗涤。

   步骤2：向15.00 mL 1 NaCl溶液(用盐酸调pH=1.78)中加入浸泡过的Fe粉。

   步骤3：采集溶液pH随时间变化的数据。

   

   第一阶段，主要发生析氢腐蚀，Cu上发生的电极反应为。

3. （2） 第二、三阶段主要发生吸氧腐蚀。

   ①选取b点进行分析，经检验溶液中含有 ， 写出Fe被腐蚀的总反应。

   ②取b点溶液向其中滴加KSCN无明显现象，加入稀盐酸后立即变红。写出b点被氧化的离子方程式。

   ③依据b点发生的反应，分析第二阶段pH上升的原因是。

5. （3） Ⅱ．研究铁的防护

   在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀

   已知：放电的速率缓慢且平稳，有利于得到致密、细腻的镀层。

   ①镀件Fe应与电源的相连。

   ②向电解液中加入NaCN溶液，将转化为 ， 电解得到的镀层更加致密、细腻，原因是。

7. （4） 电镀后的废水中含有 ， 一种测定其含量的方法是：取废水50 mL，再加KI溶液1 mL，用c  溶液滴定，消耗溶液V mL。已知：(无色)    ，    。

   ①滴定终点的现象是。

   ②废水中的含量是(填计算式)。