高考二轮复习知识点：金属的电化学腐蚀与防护1

更新时间：2023-07-30 浏览次数：195 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2021高二上·和平期末) 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（）

A . 铁被氧化的电极反应式为Fe−3e⁻=Fe³⁺ B . 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C . 活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D . 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

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2. (2018·全国Ⅲ卷) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C . 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

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3. (2017·新课标Ⅰ卷)
支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极．下列有关表述不正确的是（　　）

A . 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B . 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C . 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D . 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

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4. (2023·湖州模拟) 海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护(如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助电极)。下列有关叙述中错误的是

A . a为负极，b为正极 B . 高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的 C . 通电时，海水中的阳离子向钢制管柱电极移动 D . 通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零

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5. (2022·崇明模拟) 用如图示的方法可以保护钢质闸门。下列说法正确的是

A . 当a、b间用导线连接时，X可以是锌棒，X上发生氧化反应 B . 当a、b间用导线连接时，X可以是锌棒，电子经导线流入X C . 当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极 D . 当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

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6. (2023·东城模拟) 生活中的一些现象常常涉及化学知识。下列分析中错误的是

A . 咀嚼米饭时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖 B . 向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性 C . 铁锅用水清洗后，出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀 D . 打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小

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7. (2023·新疆模拟) 下列实验装置不能达到实验目的的是
A．用做SO₂喷泉实验
B．探究压强对平衡的影响
C．探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀
D．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化

A . A B . B C . C D . D

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8. (2023·平谷模拟) 利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是

A . 反应①②③④均为还原反应 B . 有效腐蚀过程中，1mol三氯乙烯完全脱氯，消耗铁1.5mol C . ④的电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 修复过程中可能产生Fe(OH)₃

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9. (2023·天津模拟) 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是

A . 75%的乙醇与84消毒液的消毒原理相同 B . 钢铁在潮湿的空气中生锈主要发生电化学腐蚀 C . 石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 D . 2022 年北京冬奥会比赛雪橇所使用的碳纤维材料属于有机高分子材料

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10. (2023·湖南模拟) 某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护，下列说法错误的是

A . ③区电极电势Cu高于Fe B . ①区Fe电极和③区Fe电极电极反应均为Fe-2e^-=Fe²⁺ C . ②区Zn电极和④区Cu电极电极反应均为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^- D . ②区Fe电极和④区Fe电极附近滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，均会出现蓝色沉淀

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11. (2023·奉贤模拟) 用压强传感器探究生铁分别在pH=2.0、4.0和6.0的酸性溶液中发生电化学腐蚀，得到反应体系气体压强与时间的关系如图。有关叙述错误的是

A . 负极的电极反应式均为： $\text{[math]}$ B . pH=2.0时，压强增大主要是因为产生了 $\text{[math]}$ C . pH=4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀 D . pH=6.0时，正极一定会发生的电极反应为 $\text{[math]}$

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12. (2023·茂名模拟) 劳动创造美好生活。下列关于劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用明矾处理含有悬浮微粒的水	$\text{[math]}$ 具有杀菌消毒作用
B	撒生石灰改良酸性土壤	生石灰能与酸性物质反应
C	将炒菜的铁锅洗净后擦干	电化学腐蚀需要电解质
D	用热的纯碱溶液去油污效果比较好	升高温度促进 $\text{[math]}$ 的水解

A . A B . B C . C D . D

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13. (2022高三上·六安月考) 某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，设计下表实验。将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞。从胶头滴管中一次性滴入醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。下列说法错误的是（）
编号
实验目的
碳粉/g
铁粉/g
醋酸/ $\text{[math]}$
醋酸/ $\text{[math]}$
①
为以下实验作参照
0.5
2.0
90.0
2.0
②
醋酸浓度的影响
0.5
a
36.0
2.0
③
M
0.2
2.0
90.0
2.0

A . $\text{[math]}$ B . M为“碳粉质量的影响” C . 该实验一共探究了4种影响因素 D . 铁发生电化学腐蚀负极反应为 $\text{[math]}$

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14. (2022·河北模拟) 化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列说法错误的是（）

A . 双氧水可用于处理泄漏的有毒物质 $\text{[math]}$ B . 在钢铁设备上连接金属铜保护钢铁 C . 高纯硅可用于制作通信设备的芯片 D . 可用核磁共振氢谱区分苯甲醇和对甲基苯酚

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15. (2022高三下·抚州月考) 含可钝化金属的工业管道或反应器，由于会被内部溶液腐蚀，通过外接电源而钝化，称之为阳极保护法。下图是某金属外接电势与电流密度的变化关系，有关说法正确的是（）

A . 阳极保护法中受保护的金属外接电源的负极 B . 电流密度越大，金属受保护程度越好 C . CFD区，金属受到保护 D . 外接电势越高，对金属保护性越有效

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16. (2022·聊城模拟) 下列实验方案或操作正确且能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

A．除去CO₂中的水蒸气	B．进行喷泉实验	C．探究CH₄与Cl₂的反应	D．用铁氯化钾溶液验证牺牲阳极法保护铁

A . A B . B C . C D . D

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17. (2022·普陀模拟) 下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（）

A . 含有废铁屑的FeCl₂溶液，可用于除去工业废气中的Cl₂ B . 盐碱地(含较多Na₂CO₃等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 C . 铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 D . 钢铁设施采用“牺牲阳极的阴极保护法”时，表面连接的金属一定比铁活泼

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18. (2022·徐汇模拟) 在硫酸盐还原细菌的作用下，深埋地下的铁管道与土壤中的硫酸根离子会发生电化学腐蚀，其原理如图所示。下列说法正确的是（）

A . 铁管道发生的是吸氧腐蚀 B . 铁管道附近土壤的pH会减小 C . 铁管道上镀锌可以延缓管道的腐蚀 D . 输送高温水蒸汽的铁管道也会发生该类型腐蚀

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19. (2022·东城模拟) 家庭常用的一种储水式电热水器的结构如下图所示，其中a、b为水管口。

下列说法错误的是（）

A . 电热水器可将电能转化为热能 B . 该热水器采用了牺牲阳极的电化学保护法 C . 镁棒可以有效防止内部水垢生成 D . a应为出水口，b应为进水口

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20. (2022·合肥模拟) 下列做法或实验(图中部分夹持装置已省略)，能达到目的的是（）

A	B	C	D

橡皮管能减小气体体积测量的误差	分离碘和四氯化碳的混合液	浓硫酸与萤石(主要成分为CaF₂)加热制备HF	防止铁管道被腐蚀

A . A B . B C . C D . D

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21. (2022·长宁模拟) 下列有关金属腐蚀的说法中正确的是（）

A . 银质奖牌久置后表面变暗是因为发生了电化腐蚀 B . 因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主 C . 无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化 D . 钢铁吸氧腐蚀的正极反应： $\text{[math]}$

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22. (2022·衡阳模拟) 下列叙述正确的是（）

A . 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀 B . 盐卤(含MgCl₂) $\text{[math]}$ Mg(OH)₂ $\text{[math]}$ MgCl₂溶液 $\text{[math]}$ Mg C . 煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化 D . 淀粉、蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物，氨水、王水、双氧水都是混合物

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二、多选题

23. (2021·张家口模拟) 在缺乏氧气的深层潮湿土壤中存在的硫酸盐还原菌，会附着在钢管表面促进钢铁的腐蚀，这个过程被称为厌氧腐蚀，其反应原理如图所示，下列说法正确的是（）

A . 厌氧腐蚀属于电化学腐蚀 B . 负极的电极反应式为 $\text{[math]}$ C . 每生成1 mol FeS，最终转移的电子数为2 $\text{[math]}$ D . 镀锌或铜的钢管破损后均会加快钢管的腐蚀

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24. (2018·南通模拟) 下列有关说法正确的是（）

A . 一定条件下反应2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃达到平衡时，v(O₂)_正=2v(SO₃)_逆 B . 用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀 C . 常温下，向NH₄Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中 $\text{[math]}$ 的值增大 D . 常温下， pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba(OH)₂溶液等体积混合，两者恰好完全反应

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25. (2016·铜山模拟) 下列说法正确的是（）

A . 外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连 B . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少 C . 锅炉中沉积的CaSO₄可用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去 D . t℃时，恒容密闭容器中反应：NO₂（g）+SO₂（g）⇌NO（g）+SO₃（g），通入少量O₂ ， K值及SO₂转化率不变

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三、非选择题

26. (2023·汕头模拟) 某实验小组金属的电化学腐蚀实验探究

（1）完成下列问题。

实验序号	实验装置	实验方案	实验现象
实验一		将 $\text{[math]}$ 琼脂加入 $\text{[math]}$ 烧杯中，再加入 $\text{[math]}$ 饱和食盐水和 $\text{[math]}$ 水。搅拌、加热煮沸，使琼脂溶解，转入培养血中。滴入5～6滴酚酞溶液和 $\text{[math]}$ 溶液
实验一		将一个铁钉用砂纸打磨光滑，一端缠有铜丝，放入培养皿中一段时间。	铜丝的区域溶液变红色；铁钉区域出现蓝色沉淀。

①请解释铜丝区域溶液变红的原因是。

②写出生成蓝色沉淀的离子方程式。

（2）完成下列问题。
实验序号
实验方案
实验现象
实验二
取 $\text{[math]}$ 饱和 $\text{[math]}$ 溶液于试管中，滴加几滴淀粉，振荡。继续滴加5～6滴 $\text{[math]}$ 溶液，振荡。
滴入 $\text{[math]}$ 溶液后，溶液变蓝色。
根据实验二的现象，推测 $\text{[math]}$ 可能具有“填氧化性或还原性”。

（3）依据实验二的现象，甲同学认为实验一不一定能说明 $\text{[math]}$ 发生了电化学腐蚀，设计如下实验证明其结论。

实验序号	实验装置	实验方案	实验现象
实验三		取 $\text{[math]}$ 煮沸过的的 $\text{[math]}$ 溶液于试管中，向试管中加入一小段铁片，再加入 $\text{[math]}$ 煤油液封。	溶液无明显变化
实验三		继续向试管中加入少许 $\text{[math]}$ 固体。	一段时间后，铁片表面产生大量的蓝

根据实验现象推出实验三的结论是：在 $\text{[math]}$ 溶液中情况下，。

（4）结合实验一～实验三，乙同学设计如下装置进行实验四，证明金属可以发生电化学腐蚀，当电极X为 $\text{[math]}$ 时，实验四的两个实验方案均可以证明 $\text{[math]}$ 发生电化学腐蚀

①补全实验方案2中的空格部分

实验序号	实验装置	实验方案	实验现象
实验四		1.按图连接好装置，准确读取电流表读数。	电流表指针偏转，读数为I
实验四		2.取于试管中，加入溶液，振荡。	产生蓝色沉淀。

②思考：若电极X为 $\text{[math]}$ 时，电流表读数为 $\text{[math]}$ ，推测电极X为 $\text{[math]}$ 时电流表读数的范围是。

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27. (2022·丰台模拟) 铁的腐蚀与防护与生产生活密切相关。
1. （1） Ⅰ.研究铁的腐蚀
  实验步骤如下：
  步骤1：将铁粉放置于0.002 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中浸泡，过滤后用水洗涤。
  步骤2：向15.00 mL 1 $\text{[math]}$ NaCl溶液(用盐酸调pH=1.78)中加入浸泡过的Fe粉。
  步骤3：采集溶液pH随时间变化的数据。
  第一阶段，主要发生析氢腐蚀，Cu上发生的电极反应为。
2. （2）第二、三阶段主要发生吸氧腐蚀。
  ①选取b点进行分析，经检验溶液中含有 $\text{[math]}$ ，写出Fe被腐蚀的总反应。
  ②取b点溶液向其中滴加KSCN无明显现象，加入稀盐酸后立即变红。写出b点 $\text{[math]}$ 被氧化的离子方程式。
  ③依据b点发生的反应，分析第二阶段pH上升的原因是。
3. （3） Ⅱ．研究铁的防护
  在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀
  已知： $\text{[math]}$ 放电的速率缓慢且平稳，有利于得到致密、细腻的镀层。
  ①镀件Fe应与电源的相连。
  ②向 $\text{[math]}$ 电解液中加入NaCN溶液，将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，电解得到的镀层更加致密、细腻，原因是。
4. （4）电镀后的废水中含有 $\text{[math]}$ ，一种测定其含量的方法是：取废水50 mL，再加KI溶液1 mL，用c $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液滴定，消耗 $\text{[math]}$ 溶液V mL。已知： $\text{[math]}$ (无色) $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ①滴定终点的现象是。
  ②废水中 $\text{[math]}$ 的含量是 $\text{[math]}$ (填计算式)。
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28. (2021·门头沟模拟) 过氧化氢 $\text{[math]}$ 常被称为绿色氧化剂。
1. （1） $\text{[math]}$ 电子式是。
2. （2）为分析 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解反应的催化效果，某同学做了以下实验。
  实验ⅰ．向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加5滴 $\text{[math]}$ 溶液，较快产生无色无味气体。
  
  实验ⅱ．向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加5滴 $\text{[math]}$ 溶液，无气体产生。
  
  由此推断 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解反应有催化作用，实验i中发生反应的离子方程式为：a．；b． $\text{[math]}$ 。实验ⅱ的目的是：。
3. （3）硏究表明：过氧化氢溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。
  常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图1所示。
  
  已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
  
  ①一定条件下，相同时间内 $\text{[math]}$ 分解率随溶液 $\text{[math]}$ 增大而增大的原因是：。
  
  ②相同 $\text{[math]}$ 下，过氧化氢浓度越大分解速率越快，但是相同时间内 $\text{[math]}$ 分解率反而降低，分析其原因。
4. （4） $\text{[math]}$ 常用来腐蚀金属铜，使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性腐蚀液。
  ①酸性条件下 $\text{[math]}$ 腐蚀金属铜的离子方程式为。
  
  ②图2是研究碱性腐蚀液的温度对铜腐蚀量的实验结果，升高温度，腐蚀量变化的原因。
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29. (2022高二上·电白期末) 《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。
1. （1）查阅高中教材得知铜锈为Cu₂(OH)₂CO₃ ，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。请写出Cu在空气中生成铜锈的方程式。
2. （2）继续查阅资料，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu₂(OH)₂CO₃和Cu₂(OH)₃Cl。考古学者将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：
  Cu₂(OH)₃Cl属于(填“无害锈”和“有害锈”)，请解释原因。
3. （3）文献显示Cu₂(OH)₃Cl的形成过程中会产生CuCl(白色不溶于水的固体)，请结合如图回答：
  ①过程I的正极反应物是。
  ②过程I负极的电极反应式是。
4. （4）青铜器的修复有以下三种方法：
  i．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%—3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；
  ii．碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na₂CO₃的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu₂(OH)₃Cl；
  iii．BTA保护法：
  请回答下列问题：
  ①写出碳酸钠法的离子方程式。
  ②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有。
  A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜
  B．替换出锈层中的Cl^- ，能够高效的除去有害锈
  C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”
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30. (2022高二上·河北期末) 根据所学电化学知识填空。
1. （1）如图为锌铜原电池的装置示意图，其中盐桥内装有含饱和KCl溶液的琼胶。请回答下列问题：
  ①Zn电极为电池的(填“正极”或“负极”)。
  ②写出电极反应式：Zn电极，Cu电极。
  ③盐桥中向CuSO₄溶液中迁移的离子是(填离子符号)。
2. （2）金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，依据下列两种腐蚀现象回答下列问题：
  ①图1中被腐蚀的金属为(填化学式)；图2中金属腐蚀类型属于(填字母)。
  A．化学腐蚀 B．析氢腐蚀 C．吸氧腐蚀
  ②图1中Cu的作用是(填“负极”或“正极”)。
  ③图2中铁的生锈过程中正极反应式为。
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31. (2022高三上·丰台期末) 煤焦油、煤和海砂中氯离子含量高会破坏金属的钝化膜，导致铁制设备和钢管等被腐蚀。
1. （1）铁接触氧气和水后会发生电化学腐蚀，其负极的电极反应式为。
2. （2）测定煤中氯离子含量的两种方法。
  方法一：在高温下，通入水蒸气将煤样中无机盐转化为HCl，再滴定氯离子。
  方法二：取a g煤样，处理后得到含氯离子的样品溶液，加入 $\text{[math]}$ 溶液，以 $\text{[math]}$ 作指示剂，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定过量的 $\text{[math]}$ 溶液，共消耗KSCN溶液 $\text{[math]}$ 。
  已知： $\text{[math]}$ 能与KSCN反应生成AgSCN沉淀。
  ①结合化学用语，从化学平衡的角度解释方法一中无机盐中 $\text{[math]}$ 生成HCl的原因。
  ②方法二中，滴定终点的现象为。
  ③利用方法二，测得煤样中氯元素的质量分数为。
3. （3）快速检测法测定海砂中氯离子含量的过程如下。
  i.配制固定组分的铬酸银( $\text{[math]}$ )浑浊液；
  ii.将待测海砂样品与i中浑浊液混合，溶液的颜色会随着氯离子含量的变化而变化。
  氯离子含量x
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  ii中现象
  沉淀仍然为砖红色
  砖红色沉淀部分变为白色，溶液逐渐转变为黄色
  砖红色沉淀完全变为白色，溶液完全转变为黄色
  已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 溶液为黄色， $\text{[math]}$ 固体为砖红色。
  ① $\text{[math]}$ 时，沉淀仍然为砖红色的原因是。
  ②写出砖红色沉淀变为白色的离子方程式。
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32. (2022高二上·丰台期末) 天然气是一种清洁能源，但其中大多含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等酸性气体和水汽，会腐蚀管道设备。已知： $\text{[math]}$ 时氢硫酸和碳酸的电离常数如下表：

$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1. （1）碳钢材质管道发生电化学腐蚀，作负极的物质是。
2. （2）用化学用语表示 $\text{[math]}$ 溶液显酸性的原因。
3. （3） $\text{[math]}$ 溶液可以去除 $\text{[math]}$ ，写出反应的离子方程式。
4. （4）用热碱液( $\text{[math]}$ 溶液)吸收天然气中的 $\text{[math]}$ ，可将其转化为可溶性的 $\text{[math]}$ ，反应的化学方程式为。
5. （5）我国科学家设计了一种 $\text{[math]}$ 协同转化装置，实现对天然气中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的高效去除，装置如下图所示。其中电极分别为 $\text{[math]}$ 石墨烯(石墨烯包裹的 $\text{[math]}$ )和石墨烯。
  ① $\text{[math]}$ 石墨烯是极(填“阳”或“阴”)。
  ②石墨烯电极区发生反应为：
  ⅰ. $\text{[math]}$
  ⅱ.。
  ③ $\text{[math]}$ 协同转化总反应的化学方程式为， $\text{[math]}$ 在其中所起的作用是。
  ④工作时， $\text{[math]}$ 石墨烯电极区的 $\text{[math]}$ 基本保持不变，结合化学用语解释原因。
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33. (2022高二上·海淀期末) 钢铁腐蚀现象在生产、生活中普遍存在，也是科学研究的关注点之一
1. （1）碳钢管发生电化学腐蚀是因为形成了原电池，其负极的电极反应式为。
2. （2）外加电流的阴极保护法是防止钢铁腐蚀的常用方法之一，该方法中，需将被保护的碳钢管与直流电源的(填“正极”或“负极”)相连。
3. （3）在铁制品表面镀锌可防止铁制品被腐蚀，镀锌层即使局部破损，仍可防止破损部位被腐蚀，原因是。
4. （4）研究人员就大气环境对碳钢腐蚀的影响进行了研究。其中，A、B两个城市的气候环境和碳钢腐蚀速率数据如下：
  城市
  年均温度℃
  年均湿度%
  $\text{[math]}$ 的浓度( $\text{[math]}$ )
  大气 $\text{[math]}$ 沉积速率( $\text{[math]}$ )
  腐蚀速率( $\text{[math]}$ )
  A
  17.0
  76
  61
  29
  58
  B
  12.3
  72
  54
  420
  79
  ①研究人员认为，A、B两城市中碳钢同时发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀。碳钢发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为。
  ②结合化学用语解释A、B两城市中碳钢能发生析氢腐蚀的原因：。
  ③用电化学原理分析B城市碳钢腐蚀速率高于A城市的主要原因：。
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34. (2022高二上·宝鸡期末) 我们周围很多物品是由各种各样的材料做成的，金属、陶瓷和塑料是生活中最常用的材料。
1. （1）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定，根据上述性质推测氮化硅陶瓷的用途是(填字母)。
  A．制汽轮机叶片 B．制包装材料 C．制人造骨骼 D．制柴油机
  现用四氯化硅和氮气在氢气气氛的保护下，加强热发生反应，可获得较高纯度的氮化硅，同时生成一种酸，反应的化学方程式为。
2. （2） “白口铁”(铁外面镀一层锌)和“马口铁”(铁外面镀一层锡)是日常生活中两种常见的铁制品，以下为两种铁制品的腐蚀情况：
  请分别写出A、B两种铁制品的名称及腐蚀时负极的电极反应式：
  A：，负极：。
  B：，负极：。
3. （3）目前我国建筑节能(建筑保温)领域中用于建筑物外墙保温材料主要是聚苯板，用它作外墙材料符合低碳生活。以下为聚苯板基础材料的结构片段：
  用于合成聚苯板基础材料的有机小分子(单体)是(填结构简式)，该合成反应的反应类型为。
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35. (2022高二下·泰州期末) 铁的腐蚀和防护与生产生活密切相关。已知：氢氧化物沉淀的 $\text{[math]}$ 如下表(开始沉淀时金属离子浓度为 $\text{[math]}$ )。
沉淀物
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀
1.1
5.8
5.9
完全沉淀
3.2
8.8
8.0
1. （1）研究铁的腐蚀。将一定量铁粉和碳粉混合后置于一密闭容器中，加入 $\text{[math]}$ 和盐酸的混合溶液。测得溶液 $\text{[math]}$ 和压强随时间变化的曲线如所示。
  ①容器内压强先增大后减小，除温度影响外的原因是。
  ②反应过程中，混合液里先期生成的 $\text{[math]}$ 会被氧化生成 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为。
  ③ $\text{[math]}$ 后 $\text{[math]}$ 略下降，原因是。
2. （2）研究铁的防护。
  ①在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀。
  已知：镀层金属析出缓慢、平稳时，镀层致密、细腻；溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 可发生反应： $\text{[math]}$ 。以通入一定量 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液为电镀液热镀锌，得到的镀层更加致密、细腻，原因是。
  ②镀锌废液的回收。镀锌废液中含有 $\text{[math]}$ 等阳离子。请设计利用该电镀废液回收 $\text{[math]}$ 溶液的实验方案：。(实验中可选用试剂： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 氨水)
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试卷信息

小学

初中

高中

高考二轮复习知识点：金属的电化学腐蚀与防护1

副标题：

*注意事项：

高考二轮复习知识点：金属的电化学腐蚀与防护1

化学考试

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A．用做SO₂喷泉实验	B．探究压强对平衡的影响	C．探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀	D．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化

编号	实验目的	碳粉/g	铁粉/g	醋酸/ $\text{[math]}$	醋酸/ $\text{[math]}$
①	为以下实验作参照	0.5	2.0	90.0	2.0
②	醋酸浓度的影响	0.5	a	36.0	2.0
③	M	0.2	2.0	90.0	2.0

氯离子含量x	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
ii中现象	沉淀仍然为砖红色	砖红色沉淀部分变为白色，溶液逐渐转变为黄色	砖红色沉淀完全变为白色，溶液完全转变为黄色

城市	年均温度℃	年均湿度%	$\text{[math]}$ 的浓度( $\text{[math]}$ )	大气 $\text{[math]}$ 沉积速率( $\text{[math]}$ )	腐蚀速率( $\text{[math]}$ )
A	17.0	76	61	29	58
B	12.3	72	54	420	79

沉淀物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀	1.1	5.8	5.9
完全沉淀	3.2	8.8	8.0