从巩固到提高高考化学二轮微专题31 金属电化学腐蚀与防护

更新时间：2023-02-11 浏览次数：23 类型：二轮复习

一、单选题

1. (2022·光明模拟) 我国有着丰富的海风资源，在海水中建立风电设备，防腐蚀是一个突出问题。下列说法正确的是（）

A . 钢铁构件表面的镀铜破损后依然会保护内部钢铁不被腐蚀 B . 可将钢铁构件与电源负极连接臧缓腐蚀发生 C . 钢铁发生吸氧腐蚀时负极发生的反应为 $\text{[math]}$ D . 海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀速率

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2. (2022高三上·六安月考) 某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，设计下表实验。将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞。从胶头滴管中一次性滴入醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。下列说法错误的是（）
编号
实验目的
碳粉/g
铁粉/g
醋酸/ $\text{[math]}$
醋酸/ $\text{[math]}$
①
为以下实验作参照
0.5
2.0
90.0
2.0
②
醋酸浓度的影响
0.5
a
36.0
2.0
③
M
0.2
2.0
90.0
2.0

A . $\text{[math]}$ B . M为“碳粉质量的影响” C . 该实验一共探究了4种影响因素 D . 铁发生电化学腐蚀负极反应为 $\text{[math]}$

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3. (2022·河北模拟) 化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列说法错误的是（）

A . 双氧水可用于处理泄漏的有毒物质 $\text{[math]}$ B . 在钢铁设备上连接金属铜保护钢铁 C . 高纯硅可用于制作通信设备的芯片 D . 可用核磁共振氢谱区分苯甲醇和对甲基苯酚

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4. (2022高三下·抚州月考) 含可钝化金属的工业管道或反应器，由于会被内部溶液腐蚀，通过外接电源而钝化，称之为阳极保护法。下图是某金属外接电势与电流密度的变化关系，有关说法正确的是（）

A . 阳极保护法中受保护的金属外接电源的负极 B . 电流密度越大，金属受保护程度越好 C . CFD区，金属受到保护 D . 外接电势越高，对金属保护性越有效

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5. (2022·松山模拟) 我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法错误的是（）

A . 商代后期制作的司母戊鼎，其主要成分是铜合金 B . 青铜文物在潮湿的土壤环境中比在干燥的环境中易被腐蚀 C . 与火法冶铜(以Cu₂S为原料)相比，采用湿法冶铜(以CuSO₄为原料)的优点是减少了环境污染和能源消耗 D . 《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜

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6. (2022·奉贤模拟) 如图实验，一段时间后，玻璃管口有气泡产生，下列说法正确的是（）

A . 铁电极反应式为Fe-3e→ Fe^3＋ B . 铁腐蚀过程中化学能转化为电能和热能 C . 活性炭的存在可以减缓铁的腐蚀 D . 铁发生析氢腐蚀

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7. (2022·聊城模拟) 下列实验方案或操作正确且能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

A．除去CO₂中的水蒸气	B．进行喷泉实验	C．探究CH₄与Cl₂的反应	D．用铁氯化钾溶液验证牺牲阳极法保护铁

A . A B . B C . C D . D

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8. (2022·普陀模拟) 下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（）

A . 含有废铁屑的FeCl₂溶液，可用于除去工业废气中的Cl₂ B . 盐碱地(含较多Na₂CO₃等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 C . 铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 D . 钢铁设施采用“牺牲阳极的阴极保护法”时，表面连接的金属一定比铁活泼

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9. (2022·日照模拟) 下列说法正确的是（）

A . 波长为 $\text{[math]}$ 的紫外光的光子能量大于蛋白质中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 键的键能，因而会灼伤皮肤 B . 浓硝酸与碳在加热条件下得到的红棕色气体一定是被碳还原生成的 C . 镀锌或镀铜的钢管破损后均会加快钢管的腐蚀 D . 硅胶、生石灰、 $\text{[math]}$ 均可用作食品干燥剂

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10. (2022·徐汇模拟) 在硫酸盐还原细菌的作用下，深埋地下的铁管道与土壤中的硫酸根离子会发生电化学腐蚀，其原理如图所示。下列说法正确的是（）

A . 铁管道发生的是吸氧腐蚀 B . 铁管道附近土壤的pH会减小 C . 铁管道上镀锌可以延缓管道的腐蚀 D . 输送高温水蒸汽的铁管道也会发生该类型腐蚀

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11. (2022·呼伦贝尔模拟) 化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是。（）

A . 2022年北京冬奥会开幕式上绚丽多彩的焰火，主要利用了“焰色反应”的知识 B . 航天员所穿航天服的主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C . “闽鹭”是我国制造的第四艘LNG船。船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀 D . 低碳生活需要节能减排，使用太阳能代替化石燃料，可减少温室气体的排放

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12. (2022·东城模拟) 家庭常用的一种储水式电热水器的结构如下图所示，其中a、b为水管口。

下列说法错误的是（）

A . 电热水器可将电能转化为热能 B . 该热水器采用了牺牲阳极的电化学保护法 C . 镁棒可以有效防止内部水垢生成 D . a应为出水口，b应为进水口

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13. (2022·合肥模拟) 下列做法或实验(图中部分夹持装置已省略)，能达到目的的是（）

A	B	C	D

橡皮管能减小气体体积测量的误差	分离碘和四氯化碳的混合液	浓硫酸与萤石(主要成分为CaF₂)加热制备HF	防止铁管道被腐蚀

A . A B . B C . C D . D

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14. (2022·虹口模拟) 如图装置进行实验，向小试管中加入稀盐酸。观察到U形管内两边红墨水液面逐渐变为左低右高，与此现象有关的推论是（）

A . 反应物总能量低于生成物 B . 发生了析氢腐蚀，产生较多气体 C . 生成物中化学键形成会放出能量 D . 锥形瓶内气体分子间平均距离变大

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15. (2022·潍坊模拟) 利用下图所示装置能达到相应目的的是（）

A . 利用甲装置制取少量 $\text{[math]}$ B . 利用乙装置测量化学反应速率 C . 利用丙装置制备乙酸乙酯 D . 利用丁装置对铁件进行保护

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16. (2022·茂名模拟) 下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）

选项	操作	目的
A	将MgCl₂溶液加热蒸干	由MgCl₂溶液制备无水MgCl₂
B	将铁钉放入试管中，用盐酸浸没	验证铁的吸氧腐蚀
C	称取KMnO₄固体0.3160g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度	配制浓度为0.0200 $\text{[math]}$ 的KMnO₄溶液
D	先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层	CCl₄萃取分离碘水中的I₂

A . A B . B C . C D . D

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17. (2022·长宁模拟) 下列有关金属腐蚀的说法中正确的是（）

A . 银质奖牌久置后表面变暗是因为发生了电化腐蚀 B . 因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主 C . 无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化 D . 钢铁吸氧腐蚀的正极反应： $\text{[math]}$

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18. (2022·舟山模拟) 化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是（）

A . 漂白粉可用于游泳池杀菌消毒 B . 菜刀洗净后擦干主要是为了防止发生化学腐蚀 C . 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率 D . 区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察是否变蓝

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19. (2022·衡阳模拟) 下列叙述正确的是（）

A . 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀 B . 盐卤(含MgCl₂) $\text{[math]}$ Mg(OH)₂ $\text{[math]}$ MgCl₂溶液 $\text{[math]}$ Mg C . 煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化 D . 淀粉、蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物，氨水、王水、双氧水都是混合物

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20. (2023高二上·天心期末) 生活因化学更美好，以下生活用途和化学原理都正确的是（）

选项	生活用途	化学原理
A	电热水器内胆连接镁棒防止腐蚀	牺牲阳极的阴极保护法
B	过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂	过氧化钠具有氧化性
C	明矾可用作净水剂和消毒剂	铝离子水解生成氢氧化铝胶体
D	铁粉和生石灰常用作袋装食品的抗氧化剂	能够吸收氧气防止食品腐坏

A . A B . B C . C D . D

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二、综合题

21. (2022·丰台模拟) 铁的腐蚀与防护与生产生活密切相关。
1. （1） Ⅰ.研究铁的腐蚀
  实验步骤如下：
  步骤1：将铁粉放置于0.002 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中浸泡，过滤后用水洗涤。
  步骤2：向15.00 mL 1 $\text{[math]}$ NaCl溶液(用盐酸调pH=1.78)中加入浸泡过的Fe粉。
  步骤3：采集溶液pH随时间变化的数据。
  第一阶段，主要发生析氢腐蚀，Cu上发生的电极反应为。
2. （2）第二、三阶段主要发生吸氧腐蚀。
  ①选取b点进行分析，经检验溶液中含有 $\text{[math]}$ ，写出Fe被腐蚀的总反应。
  ②取b点溶液向其中滴加KSCN无明显现象，加入稀盐酸后立即变红。写出b点 $\text{[math]}$ 被氧化的离子方程式。
  ③依据b点发生的反应，分析第二阶段pH上升的原因是。
3. （3） Ⅱ．研究铁的防护
  在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀
  已知： $\text{[math]}$ 放电的速率缓慢且平稳，有利于得到致密、细腻的镀层。
  ①镀件Fe应与电源的相连。
  ②向 $\text{[math]}$ 电解液中加入NaCN溶液，将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，电解得到的镀层更加致密、细腻，原因是。
4. （4）电镀后的废水中含有 $\text{[math]}$ ，一种测定其含量的方法是：取废水50 mL，再加KI溶液1 mL，用c $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液滴定，消耗 $\text{[math]}$ 溶液V mL。已知： $\text{[math]}$ (无色) $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ①滴定终点的现象是。
  ②废水中 $\text{[math]}$ 的含量是 $\text{[math]}$ (填计算式)。
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试卷信息

小学

初中

高中

从巩固到提高高考化学二轮微专题31 金属电化学腐蚀与防护

副标题：

*注意事项：

从巩固到提高高考化学二轮微专题31 金属电化学腐蚀与防护

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

编号	实验目的	碳粉/g	铁粉/g	醋酸/ $\text{[math]}$	醋酸/ $\text{[math]}$
①	为以下实验作参照	0.5	2.0	90.0	2.0
②	醋酸浓度的影响	0.5	a	36.0	2.0
③	M	0.2	2.0	90.0	2.0

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副标题：

*注意事项：

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化学考试

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总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

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