1. (2022·长春模拟) 我国提出争取在2030年前实现碳峰值、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。将CO₂ 转化为清洁能源是促进碳中和最直接有效的方法。

1. （1） H₂ 还原CO₂ 制取CH₄的部分反应如下：

   ①

   ②

   ③

   反应2C(s)+2H₂O(g)=CH₄(g)+CO₂(g)的∆H=kJ/mol。

3. （2） 恒温条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO和2molH₂ ， 只发生如下反应：CO(g)+3H₂ (g)=CH₄(g)+H₂O(g)，反应4min后，测得CO的物质的量为0.8mol，下列有关说法正确的是____ (填字母。)

   A . 利用合适的催化剂可增大该反应的平衡常数 B . 容器内气体的平均相对分子质量保持不变，说明该反应达到平衡状态 C . 用 H₂表示该反应4min内的平均速率为0.075mol·L^-1·s^-1 D . 其它条件不变，升高温度，CO的平衡转化率降低
5. （3） 在一定条件下，向某0.5L恒容密闭容器中充入xmolCO₂ 和ymolH₂ ， 发生反应：

   

   ①图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线 (填“m” 或“n”)，判断依据是。

   ②若x=2、y=3，测得在相同时间内，不同温度下H ₂的转化率如图2所示，v(a) _逆  v(c) _逆(填“＞”、＜”或“=”)；T₂时，起始压强为2.5MPa，则Kp=MPa^-2(保留二位小数；K _p 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

   ③已知速率方程 v_正=k_正·c(CO₂)·c³(H₂)，v_逆=k_逆·c(CH₃OH)·c(H₂O)，k_正、k_逆是速率常数，只受温度影响。图3表示速率常数的对数lgk与温度的倒数 之间的关系，A、B、D、E分别代表图2中a点、c点的lgk，其中表示c点的lgk_逆的是(填“A”、“B”、“D”或“E”)。