1. (2022·惠州模拟) 为检验溶液中是否含有Cl^- ， 某同学采用向溶液中先加HNO₃ ， 再加AgNO₃ ， 若有白色沉淀生成，则证明有Cl^-。对此结论，有人提出了质疑，溶液中可能有SO ， 设计了如下探究性实验。

1. （1） 实验一：向Na₂SO₄溶液中滴加AgNO₃溶液

   编号	Na2SO4溶液		AgNO3溶液			现象
   	体积 mL	浓度 mol·L−1	体积 滴	浓度 mol·L−1	混合后Ag+浓度mol·L−1
   ①	1	1	3	2	0.2	出现大量白色沉淀
   ②	1	1	3	0.5	0.05	出现少量白色沉淀
   ③	1	1	3	0.1	0.01	有些许浑浊
   ④	1	1	3	0.01	0.001	无明显变化

   实验一中产生沉淀的离子方程式为。

3. （2） 已知：25℃时Ksp(Ag₂SO₄)=1.2×10^-5 ， Ksp(AgCl)=1.8×10^-10

   实验一中编号④无明显变化，若要产生浑浊，溶液中c(SO)理论上至少达到mol·L⁻¹。若向l mL某浓度的NaCl与Na₂SO₄混合溶液中加入3滴0.1mol·L⁻¹AgNO₃溶液，分析上面数据，判断下列说法正确的是(填字母序号)。

   A．混合液中c(SO)=1mol·L⁻¹时不会产生Ag₂SO₄沉淀

   B．混合液中c(SO)=0.1 mol·L⁻¹时不会产生Ag₂SO₄沉淀

   C．无论SO浓度大小都会产生Ag₂SO₄沉淀

   D．若使用0.01 mol·L⁻¹AgNO₃溶液，可基本排除SO对Cl^-检验构成的干扰

5. （3） 将实验一编号③中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag⁺应该形成沉淀，这与“有些许浑浊”的现象相矛盾。为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验。

   实验二：

   编号	AgNO3浓度/mol·L−1	现象	滴加硝酸后的现象
   ①	2	出现大量白色沉淀	滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，沉淀较快消失
   ②	0.5	出现少量白色沉淀	滴加稀硝酸，沉淀基本消失

   对于Ag₂SO₄溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设二。

   假设一：NO对Ag₂SO₄溶解起作用。

   假设二：。

7. （4） 选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立。请写出实验步骤和现象。

   编号	操作	现象	结论
   ①	取少量Ag2SO4于试管中，加入2mL水，振荡	固体不溶解
   ②	将①的浊液分成两等份
   ③	向其中一份加入1mL0.1mol/L的NaNO3 ， 振荡		假设一不成立
   ④	向另一份加入		假设二成立

9. （5） 通过(4)的实验，请用平衡理论解释Ag₂SO₄溶解的原因。(已知：H₂SO₄=H⁺+HSO、HSOH⁺+SO)。
11. （6） 用硝酸银滴定法，可以测定水体中氯化物的含量。洗涤沉淀必须干燥后才能称量，沉淀完全干燥的判断方法是。