理综化学7+4二轮专题复习卷专题八盐的水解和难容电解质的...

更新时间：2023-01-12 浏览次数：25 类型：二轮复习

一、单选题

1. (2022·江苏) 一种捕集烟气中CO₂的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L^-1KOH溶液吸收CO₂ ，若通入CO₂所引起的溶液体积变化和H₂O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c_总=c(H₂CO₃)+c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )。H₂CO₃电离常数分别为K_a1=4.4×10^-7、K_a2=4.4×10^-11。下列说法正确的是（）

A . KOH吸收CO₂所得到的溶液中：c(H₂CO₃)＞c( $\text{[math]}$ ) B . KOH完全转化为K₂CO₃时，溶液中：c(OH^-)= c(H⁺)+c( $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃) C . KOH溶液吸收CO₂ ， c_总=0.1mol∙L^-1溶液中：c(H₂CO₃)＞c( $\text{[math]}$ ) D . 如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降

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2. (2022·辽宁) 甘氨酸 $\text{[math]}$ 是人体必需氨基酸之一、在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的分布分数【如 $\text{[math]}$ 】与溶液 $\text{[math]}$ 关系如图。下列说法错误的是（）

A . 甘氨酸具有两性 B . 曲线c代表 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. (2022·柳州模拟) 难溶盐MA在水中溶解为吸热过程，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . 图中温度 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 温度下， $\text{[math]}$ 值为 $\text{[math]}$ C . 在 $\text{[math]}$ 温度下，加适量的NaA固体可使饱和溶液由p点变到n点 D . 向q点的饱和溶液中滴加NaA溶液，立即析出MA沉淀

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4. (2022·柳州模拟) 次磷酸( $\text{[math]}$ )是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成 $\text{[math]}$ ，下列叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的水溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 增大 B . $\text{[math]}$ 溶液中存在电离平衡： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中存在： $\text{[math]}$

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5. (2022·光明模拟) 常温下，将 $\text{[math]}$ 溶液滴加到20mL $\text{[math]}$ 二元弱酸 $\text{[math]}$ 溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . b点时溶液中存在 $\text{[math]}$ C . c点时溶液中存在 $\text{[math]}$ D . 溶液中水的电离程度：c＞b＞a

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6. (2022高三上·长治月考) 硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备： $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 不能被氧化 B . $\text{[math]}$ 溶液显碱性 C . 该制备反应是熵减过程 D . $\text{[math]}$ 的热稳定性比 $\text{[math]}$ 的高

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7. (2024高一上·丰城期末) 根据酸碱质子理论，给出质子 $\text{[math]}$ 的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，下列酸性强弱顺序正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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二、实验探究题

8. (2022·广东) 稀土（

）包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿（含铁、铝等元素）中提取稀土的工艺如下：

已知：月桂酸 $\text{[math]}$ 熔点为 $\text{[math]}$ ；月桂酸和 $\text{[math]}$ 均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持 $\text{[math]}$ 价不变； $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时的pH	8.8	1.5	3.6	6.2~7.4
沉淀完全时的pH	/	3.2	4.7	/

（1） “氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是。
（2） “过滤1”前，用 $\text{[math]}$ 溶液调pH至的范围内，该过程中 $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为。
（3） “过滤2”后，滤饼中检测不到 $\text{[math]}$ 元素，滤液2中 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ 。为尽可能多地提取 $\text{[math]}$ ，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中 $\text{[math]}$ 低于 $\text{[math]}$ （保留两位有效数字）。
（4） ①“加热搅拌”有利于加快 $\text{[math]}$ 溶出、提高产率，其原因是。
②“操作X”的过程为：先，再固液分离。
（5）该工艺中，可再生循环利用的物质有（写化学式）。
（6）稀土元素钇（Y）可用于制备高活性的合金类催化剂 $\text{[math]}$ 。
①还原 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 熔融盐制备 $\text{[math]}$ 时，生成转移 $\text{[math]}$ 电子。

② $\text{[math]}$ 用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化 $\text{[math]}$ 的还原，发生的电极反应为。

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9. (2022·广东) 铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。
1. （1）催化剂 $\text{[math]}$ 可由 $\text{[math]}$ 加热分解制备，反应同时生成无污染气体。
  ①完成化学方程式： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  
  ② $\text{[math]}$ 催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图1， $\text{[math]}$ 过程的焓变为（列式表示）。
  
  ③ $\text{[math]}$ 可用于 $\text{[math]}$ 的催化氧化。设计从 $\text{[math]}$ 出发经过3步反应制备 $\text{[math]}$ 的路线（用“→”表示含氮物质间的转化）；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为。
2. （2） $\text{[math]}$ 溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
  （ⅰ） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  （ⅱ） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  ①下列有关 $\text{[math]}$ 溶液的说法正确的有。
  
  A．加入少量硫酸，溶液的pH不变
  
  B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
  
  C．加入少量 $\text{[math]}$ 溶液，反应（ⅰ）的平衡逆向移动
  
  D．加入少量 $\text{[math]}$ 固体，平衡时 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的比值保持不变
  
  ② $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 随pH的变化关系如图2。当 $\text{[math]}$ 时，设 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的平衡浓度分别为x、y、z $\text{[math]}$ ，则x、y、z之间的关系式为 $\text{[math]}$ ；计算溶液中 $\text{[math]}$ 的平衡浓度（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。
  
  ③在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度（A）与其所吸收光的波长（ $\text{[math]}$ ）有关；在一定波长范围内，最大A对应的波长（ $\text{[math]}$ ）取决于物质的结构特征；浓度越高，A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究pH对反应（ⅰ）和（ⅱ）平衡的影响，配制浓度相同、 $\text{[math]}$ 不同的 $\text{[math]}$ 稀溶液，测得其A随 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图3。波长 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中，与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 最接近的是；溶液 $\text{[math]}$ 从a变到b的过程中， $\text{[math]}$ 的值（填“增大”“减小”或“不变”）。
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10. (2022·湖北模拟) 对氯苯氧乙酸是一个常用的植物生长调节剂，俗称“防落素”，可以减少农作物或瓜果蔬菜的落花落果，有明显的增产作用。其实验原理为：
实验步骤：①在反应器中，加入 $\text{[math]}$ 氯乙酸和5mL水，开始搅拌，慢慢滴加饱和碳酸钠溶液，至溶液的 $\text{[math]}$ 为7~8，然后加入2.5g苯酚，再慢慢滴加35%氢氧化钠溶液至 $\text{[math]}$ ；
②将反应器置于油浴中缓慢加热，维持此温度 $\text{[math]}$ ；
③移去油浴，用浓盐酸调 $\text{[math]}$ ，析出固体，抽滤，水洗2~3次，再用乙醇溶液洗涤，得到粗产品；
④加入少量三氯化铁和 $\text{[math]}$ 浓盐酸，升温至 $\text{[math]}$ ，滴加双氧水，反应 $\text{[math]}$ ，升温使固体溶解，慢慢冷却，析出固体，抽滤，洗涤，重结晶。
完成下列问题：
1. （1）装置中A的名称是，球形冷凝管的出水口是(填“a”或“b”)
2. （2）步骤②中采用油浴加热，不采用直接加热的原因是
3. （3）步骤④升温至 $\text{[math]}$ ，温度不宜过低也不宜过高的主要原因是
4. （4）用乙醇溶液洗涤粗产品的目的是
5. （5）步骤③和④均涉及抽滤，下列关于抽滤的说法中正确的是____
  
  A . 抽滤的主要目的是得到较多的沉淀 B . 滤纸的直径应略小于漏斗内径，又能盖住全部小孔 C . 图中没有明显出错 D . 抽滤结束，从吸滤瓶的支管口倒出滤液
6. （6）步骤④中加入浓盐酸的目的是，有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是
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11. (2022·惠州模拟) 为检验溶液中是否含有Cl^- ，某同学采用向溶液中先加HNO₃ ，再加AgNO₃ ，若有白色沉淀生成，则证明有Cl^-。对此结论，有人提出了质疑，溶液中可能有SO $\text{[math]}$ ，设计了如下探究性实验。

（1）实验一：向Na₂SO₄溶液中滴加AgNO₃溶液

编号	Na₂SO₄溶液		AgNO₃溶液			现象
编号	体积 mL	浓度 mol·L⁻¹	体积滴	浓度 mol·L⁻¹	混合后Ag⁺浓度mol·L⁻¹	现象
①	1	1	3	2	0.2	出现大量白色沉淀
②	1	1	3	0.5	0.05	出现少量白色沉淀
③	1	1	3	0.1	0.01	有些许浑浊
④	1	1	3	0.01	0.001	无明显变化

实验一中产生沉淀的离子方程式为。

（2）已知：25℃时Ksp(Ag₂SO₄)=1.2×10^-5 ， Ksp(AgCl)=1.8×10^-10
实验一中编号④无明显变化，若要产生浑浊，溶液中c(SO $\text{[math]}$ )理论上至少达到mol·L⁻¹。若向l mL某浓度的NaCl与Na₂SO₄混合溶液中加入3滴0.1mol·L⁻¹AgNO₃溶液，分析上面数据，判断下列说法正确的是(填字母序号)。
A．混合液中c(SO $\text{[math]}$ )=1mol·L⁻¹时不会产生Ag₂SO₄沉淀
B．混合液中c(SO $\text{[math]}$ )=0.1 mol·L⁻¹时不会产生Ag₂SO₄沉淀
C．无论SO $\text{[math]}$ 浓度大小都会产生Ag₂SO₄沉淀
D．若使用0.01 mol·L⁻¹AgNO₃溶液，可基本排除SO $\text{[math]}$ 对Cl^-检验构成的干扰

（3）将实验一编号③中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag⁺应该形成沉淀，这与“有些许浑浊”的现象相矛盾。为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验。

实验二：

编号	AgNO₃浓度/mol·L⁻¹	现象	滴加硝酸后的现象
①	2	出现大量白色沉淀	滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，沉淀较快消失
②	0.5	出现少量白色沉淀	滴加稀硝酸，沉淀基本消失

对于Ag₂SO₄溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设二。

假设一：NO $\text{[math]}$ 对Ag₂SO₄溶解起作用。

假设二：。

（4）选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立。请写出实验步骤和现象。

编号	操作	现象	结论
①	取少量Ag₂SO₄于试管中，加入2mL水，振荡	固体不溶解
②	将①的浊液分成两等份
③	向其中一份加入1mL0.1mol/L的NaNO₃ ，振荡		假设一不成立
④	向另一份加入		假设二成立

（5）通过(4)的实验，请用平衡理论解释Ag₂SO₄溶解的原因。(已知：H₂SO₄=H⁺+HSO $\text{[math]}$ 、HSO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ H⁺+SO $\text{[math]}$ )。
（6）用硝酸银滴定法，可以测定水体中氯化物的含量。洗涤沉淀必须干燥后才能称量，沉淀完全干燥的判断方法是。

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试卷信息

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