1. (2022·呼和浩特模拟) 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究NO_x的转化具有重要意义。

1. （1） 已知：NO氢化反应2NO(g)+2H₂(g)2H₂O(g)+N₂(g) ΔH，物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可用来计算反应热。ΔH=生成物标准生成热总和-反应物标准生成热总和

   物质	NO(g)	H2(g)	H2O(g)	N2(g)
   标准生成热(kJ·mol-1)	90.25	0	-241.8	0

   ①ΔH=kJ·mol^-1 ， 已知该反应能自发进行，则所需条件为(高温、低温、任意温度)。

   ②一定体积密闭容器中，既能加快反应速率又能提高NO平衡转化率的方法是。

   ③某温度下，等物质的量的NO和H₂在恒容密闭容器中发生反应，起始压强为100 kPa。

   达平衡时，总压减少20%，NO的转化率为，该反应的平衡常数K_p=。

3. （2） NO氧化反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)分两步进行。

   Ⅰ.2NO(g)→N₂O₂(g) ΔH₁

   Ⅱ．N₂O₂(g)+O₂(g)→2NO₂(g) ΔH₂ ， 其反应过程能量变化示意图如图1。

   

   ①决定NO氧化反应速率的步骤是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

   ②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O₂气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T₃和T₄(T₄＞T₃)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图2。转化相同量的NO，在温度(填“T₃”或“T₄”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图(图1)分析其原因：。