当前位置: 高中化学 / 综合题
  • 1. (2022·呼和浩特模拟) 含铜物质在生产生活中有着广泛应用回答下列问题:

    1. (1) 基态Cu原子最高能层的电子排布式为
    2. (2) CuCl2稀溶液中存[Cu(H2O)6]2+。已知d轨道也可以参与杂化,则[Cu(H2O)6]2+中Cu的杂化方式为____(填选项字母)。
      A . sp3 B . sp3d C . sp3d2 D . dsp2
    3. (3) 铜盐属于重金属盐,铜盐中毒可用青霉胺解毒,解毒原理如下:Cu2+能与青霉胺形成环状络合物,该环状络合物无毒、易溶于水,可经尿液排出。

      ①比较硫化氢与氨气键角的大小:H2SNH3(填“>”或“<”) 。

      ②第二周期元素中,第一电离能大于N的元素有(用元素符号表示)。

      ③请解释该化合物易溶于水的主要原因:

      ④该环状络合物中,VSEPR模型为四面体或正四面体的非金属原子共有个。

    4. (4) Cu+与CN-形成长链阴离子,其结构片段如图所示,该阴离子中σ键与π键数目之比为

    5. (5) 一种由Cu、In、Te组成的高熵合金具有优良的热电性能,其四方晶胞如图所示:

      ①In的配位数为;晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中,则四面体空隙的占有率为

      ②若晶胞底边正方形的边长均为anm,高为cnm,阿伏加德罗常数的值为NA设晶体的最简式的式量为Mr,则该晶体的密度为g·cm-3(列出计算式)。

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