1. (2022·太原模拟) 高纯度硝酸高铈铵主要用作有机合成的催化剂和氧化剂、集成电路的腐蚀剂等。它的化学式为(NH₄)₂[Ce(NO₃)₆] ，是一种橙红色单斜细粒结晶，易溶于水，几乎不溶于浓硝酸。实验室由9.99%的碳酸铈制备硝酸高铈铵时的主要步骤如下：       

I．取适量碳酸铈[Ce₂(CO₃)₃]于铂皿中，用硝酸溶解，配成一定浓度的硝酸铈溶液，过滤后待用。在搅拌条件下，向硝酸铈溶液中加入双氧水、氨水进行氧化沉淀，加热后过滤、洗涤、烘干得到Ce(OH)₄(黃色难溶物)。

II．将Ce(OH)₄于一定温度下加入硝酸加热至浆状，生成H₂[Ce(NO₃)₆]，再加入稍过量的NH₄NO₃晶体，二者反应生成硝酸高铈铵沉淀，经过滤、洗涤、自然烘干后得到产品。

回答下列问题：

1. （1） ①步骤I中使用铂皿而不使用铁质容器的原因是，写出生成Ce(OH)₄的离子方程式：。

   ②步骤I中进行“氧化沉淀”时，加热的温度不宜过高，原因是。

3. （2） 步骤I中的Ce(OH)₄在实验室中可由Ce(OH)₃制取，某同学设计了如下装置： 。

   

   ①装置a圆底烧瓶中盛放的固体药品为(填化学式)。

   ②当装置b中沉淀完全变为黄色后，停止通Cl₂后改通空气(图中框内改为通空气装置)的目的是；将装置b中的反应混合物过滤、洗涤，能说明沉淀已洗涤干净的实验方法是。

5. （3） 步骤II中H₂[Ce(NO₃)₆]与NH₄NO₃反应的化学方程式为。