1. (2022·舟山模拟) 以CO₂生产甲醇(CH₃OH)是实现“碳中和”的重要途径。其原理是CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。

1. （1） 该反应的能量变化如图所示，该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。

   

3. （2） 恒容容器中，对于上述反应，下列措施能加快反应速率的是____。

   A . 升高温度 B . 充入He C . 加入合适的催化剂 D . 降低压强
5. （3） 在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ， 测得CO₂、CH₃OH的物质的量随时间变化如图。反应达到平衡状态，此时H₂的转化率为。

   

7. （4） 在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是____。

   A . CO₂、H₂的浓度均不再变化 B . 体系压强不变 C . n(CH₃OH)∶n(H₂O)=1∶1 D . H₂的消耗速率与CH₃OH的生成速率之比为3∶1
9. （5） 用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图。

   

   ①则电极c是(填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式。

   ②若线路中转移1mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O₂在标准状况下的体积为L。