1. (2022·山东) 研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为。回答下列问题：

1. （1） 基态原子的价电子排布式为，在元素周期表中位置为。
3. （2） 晶胞中N原子均参与形成配位键，与的配位数之比为；；晶胞中有d轨道参与杂化的金属离子是。
5. （3） 吡啶()替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的大键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据____(填标号)。

   A . 2s轨道 B . 2p轨道 C . sp杂化轨道 D . sp²杂化轨道
7. （4） 在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是①，②。
9. （5） 、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是。