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高中化学
/
1.
(2022·巴中模拟)
利用Cl
2
氧化绿色K
2
MnO
4
浓强碱溶液制备KMnO
4
的装置如下图所示(加热、夹持装置略):
(1) 仪器b的名称为
,d中的溶液是
。实验开始前向仪器a中加入水,盖好玻璃塞,关闭止水夹和弹簧夹,打开仪器a玻璃旋塞向b中滴加水,一段时间后看水能不能滴下,此操作
(填“能”或“不能”)检验装置的气密性。
(2) 装置B中Cl
2
氧化K
2
MnO
4
的化学方程式为
。
(3) 单向阀的作用是
, 当仪器B中
即停止通氯气。
(4) 当B中反应结束,后续操作是熄灭A处酒精灯,
待冷却后拆除装置。
(5) 锰酸钾(K
2
MnO
4
) 在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:
+MnO
2
↓+4OH
-
根据此信息,可以得出上述装置存在一处缺陷,会导致KMnO
4
产率降低,改进的方法是
。
(6) 某兴趣小组同学用0.1000 mol·L
-1
的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某过氧化氢试样,反应原理为2
+ 5H
2
O
2
+ 6H
+
=2Mn
2+
+ 8H
2
O+5O
2
↑。用移液管移取25.00 mL试样置于锥形瓶中,重复滴定四次,每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示:
第一次
第二次
第三次
第四次
17.30
17.90
18.00
18.10
计算试样中过氧化氢的浓度为
mol·L
-1
.
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