1. (2022·来宾模拟) 二氧化碳的排放越来越受到能源和环境领域的关注，其综合利用是目前研究的重要课题之一、回答下列问题：

1. （1） 已知下列反应的正反应活化能(E₁)逆反应活化能(E₂)如表所示：

   序号	化学反应	E1/(kJ·mol-1)	E2/(kJ·mol-1)
   ①	H2(g)+ O2(g)=H2O(1)	685	970
   ②	2CH3OH(1) + 3O2(g)=2CO2 (g) +4H2O (1)	3526	4978

   CO₂与H₂合成液态甲醇的热化学方程式为。

3. （2） 一定温度下，在2L密闭容器中充入3 mol CO₂和 6 mol H₂ ， 发生反应：CO₂(g)+ 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g)，测定H₂的转化率[α(H₂) ]随时间的变化如图所示：

   

   ①0~ 20 min内，用CH₃OH的浓度变化表示的平均 反应速率：v(CH₃OH)= mol·L^-1·min^-1。

   ②该温度下，反应的平衡常数K= (结果保 留两位小数)。

   ③若在上述平衡状态下，再向容器中充入1mol CO₂和1molH₂O(g)，则反应速率 v_(正)v_(逆) (填“＞”“＜ “或“= “)。

5. （3） 科学家提出利用CO₂与CH₄制备合成气： CO₂(g) +CH₄(g) 2CO(g)+ 2H₂(g)。在体积均为2L的密闭容器甲和乙中，分别充入1 molCO₂和1 mol CH₄、2 mol CO₂和2 mol CH₄ ， 在相同温度下达到平衡状态时，CO₂的转化率：α(甲)α(乙)(填“＞”“＜“或“=” ，下同)，达到平衡所需的时间： t(甲) t(乙)。

   

7. （4） 如图是利用太阳能电池电解C₂H₆分别转化成其它含碳化合物的原理示意图，碳电极上生成CO的电极反应式。若起始投入0.3mol C₂H₆全部反应完全，生成三种产物中C₂H₄的物质的量为0.1mol，则电路中转移的电子数目为。