工业合成氨反应具有非常重要的意义。

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1. (2021·柳州模拟) 工业合成氨反应具有非常重要的意义。
1. （1）已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  则合成氨反应的热化学方程式为。
3. （2）在某容积为2L的恒容容器中发生合成氨反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：
  
  前20min内 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，放出的热量为，25min时采取的措施是。
5. （3）对可逆反应 $\text{[math]}$ ，若起始投料 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，达到平衡后，增大压强， $\text{[math]}$ 的体积分数(填“增大”“减小”或“不变”)
7. （4） T℃，以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料可合成化肥尿素： $\text{[math]}$ ；在2L的密闭容器中，通入1.2mol $\text{[math]}$ 和0.6mol $\text{[math]}$ ， 2min时反应刚好达到平衡。此时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
  ①该反应的平衡常数是。
  
  ②若2min时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入0.6mol $\text{[math]}$ ，则此时平衡(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)

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