1. (2022·吉林模拟) 碳排放问题是第26届联合国气候变化大会讨论的焦点。我国向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。为了实现这个目标，加强了对CO₂转化的研究。下面是CO₂转化为高附加值化学品的反应。相关反应的热化学方程式如下：

反应Ⅰ：CO₂(g)+H₂(g)H₂O(g)+CO(g) △H₁

反应Ⅱ：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₂=-90.0kJ·mol^-1

反应Ⅲ：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₃=-49.0kJ·mol^-1

反应Ⅳ：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) △H₄=-165.0kJ·mol^-1

反应Ⅴ：2CO₂g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g) △H₅=-122.7kJ·mol^-1

回答下列问题：

1. （1） 反应Ⅲ一般认为通过反应Ⅰ、Ⅱ来实现，则反应Ⅰ的△H₁=kJ·mol^-1；已知：由实验测得反应Ⅰ的v_正=k_正c(CO₂)·c(H₂)，v_逆=k_逆·c(H₂O)·c(CO)(k_正、k_逆为速率常数，与温度、催化剂有关)。若平衡后升高温度，则=(填“增大”、“不变”或“减小”)。
3. （2） 在2L恒容密闭容器中充入总物质的量为8mol的CO₂和H₂发生反应Ⅲ，改变氢碳比 ， 在不同温度下反应达到平衡状态，测得的实验数据如表：

   温度/K CO2转化率	500	600	700	800
   1	45	33	20	12
   2	60	43	28	15
   3	83	62	40	22

   ①下列说法中正确的是(填英文字母)。

   A．增大氢碳比，平衡正向移动，平衡常数增大

   B．v(CH₃OH)=v(CO₂)时，反应达到平衡

   C．当混合气体平均摩尔质量不变时，达到平衡

   D．当混合气体密度不变时，达到平衡

   ②在700K、氢碳比为3.0的条件下，某时刻测得容器内CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的物质的量分别为2mol、2mol、1mol和1mol，则此时正反应速率和逆反应速率的关系是(填英文字母)。

   A．v(正)>v(逆)             B．v(正)<v(逆)       C．(正)=r(逆)          D．无法判断

5. （3） CO₂在一定条件下催化加氢生成CH₃OH，主要发生三个竞争反应(即反应Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)，为分析催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充入2.0molCO₂和5.3molH₂ ， 测得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度变化如图所示：

   

   ①该催化剂在较低温度时主要选择反应(“Ⅲ”或“Ⅳ”或“Ⅴ”)。研究发现，若温度过高，三种含碳产物的物质的量会迅速降低，其主要原因可能是：。

   ②在一定温度下达到平衡，此时测得容器中部分物质的含量为：n(CH₄)=0.1mol，n(C₂H₄)=0.4mol，n(CH₃OH)=0.5mol。则该温度下反应Ⅲ的平衡常数K(Ⅲ)=L²/mol²(保留两位小数)。

7. （4） 常温下，用NaOH溶液作CO₂捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na₂CO₃。欲用1LNa₂CO₃溶液将2.33gBaSO₄固体全都转化为BaCO₃ ， 则所用的Na₂CO₃溶液的物质的量浓度至少为mol/L(已知：常温下K_sp(BaSO₄)=1×10^-11 ， K_sp(BaCO₃)=1×10^-10。忽略溶液体积的变化，保留两位有效数字)。
9. （5） 研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO₂零排放，其基本原理如图所示。温度小于900℃时进行电解反应，碳酸钙先分解为CaO和CO₂ ， 电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应式为2CO-4e^-=2CO₂↑+O₂↑，则阴极的电极反应式为。