1. (2022·乐山模拟) 研究CO与H₂反应制备二甲醚(CH₃OCH₃)，既可减少碳排放，又可变废为宝。回答下列问题：

1. （1） 已知CO与H₂反应制备二甲醚的总反应为：2CO (g) +4H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g) +H₂O (g)，该反应经历以下两个中间反应：

   i：CO (g) + 2H₂(g)⇌CH₃OH (g) ΔH₁=- 90. 1KJ/ mol

   ii：2CH₃OH (g)⇌CH₃OCH₃(g)+ H₂O(g) ΔH₂=- 24.5KJ/mol

   则总反应的ΔH= ； 若反应过程中能量变化如图所示，则总反应速率主要由反应 (选填“i ”或“ii”)决定。

   

3. （2） 下列措施既能加快总反应速率，又能提高CO转化率的是。

   a.升高温度   b.增大压强   c.使用合适催化剂   d.及时分离二甲醚

5. （3） 当起始物=2时，在100℃、200℃、300℃时，总反应中CO的平衡转化率(α)随压强变化关系如图所示， 则：

   

   ①反应在100℃，5. 0 ×10⁵Pa时，CO的平衡转化率α= ，判断依据是 ，该条件下的平衡体系中二甲醚的体积分数约为 %(保 留小数点后一位)。

   ②一定温度下，同一反应用平衡浓度表示的平衡常数Kc和用平衡分压表示的平衡常数Kp间存在定量关系，可以借助公式pV= nRT进行推导(其中T为体系温度；p为气体压强；V为气体体积；n为气体物质的量；R为常数)。则当体系温度为T时，总反应Kc与Kp的关系为Kc=Kp(用含 R、T的式子表示)。