1. (2022·攀枝花模拟) 硫酸锌广泛用于涂料、皮革等行业。工业上用锌白矿(主要成分为ZnO，还含有PbO、FeO、Fe₂O₃、CuO 、SiO₂等杂质)制备硫酸锌的流程如图：

已知：①工业条件下，部分金属阳离子Mⁿ⁺开始沉淀和完全沉淀时的pH值如图：

②相关常数：K_sp(ZnS)=2.1 ×10^-22 ， K_a1(H₂S)=1.0×10^-7 ， K_a2(H₂S)=7.0×10^-15 ，  K_a(CH₃COOH)=1.8×10^-5。

回答下列问题：

1. （1） 滤渣1的主要成分为、。
3. （2） “沉铜”操作时添加的物质A可以是Zn或Fe。与使用Zn相比，使用Fe的不足之处是。
5. （3） 加入物质B调节pH。下列物质中，不能作为物质B使用的是(填选项)；滤渣3中除物质B外，还含有的主要物质是。

   A．ZnO        B．ZnCO₃ C．Zn(OH)₂    D．Zn₅(OH)₈Cl₂·H₂O

7. （4） 调节“滤液3”pH值的范围是9.5~。
9. （5） 滤液4经过加热蒸发、冷却结晶等操作得到硫酸锌晶体，其中不同降温方式的冷却结晶得到晶体的颗粒大小及其质量分数如图所示。如果需要得到较小的硫酸锌晶粒，宜选用的方式进行降温结晶。

   

11. （6） 滤液4经一系列操作后制得ZnSO₄·7H₂O，最终残留的酸性废液中含有ZnSO₄。除去酸性废液中Zn²⁺的方法是：在酸性废液中加入一定量CH₃COONa后，再通入H₂S生成ZnS沉淀。处理后的溶液中部分微粒浓度为：

    微粒	H2S	CH3COOH	CH3COO-
    浓度(mol·L-1)	0.10	0.10	0.18

    则：处理后的溶液pH=，溶液中 c(Zn²⁺)=mol·L^-1。