1. (2022·攀枝花模拟) 材料是人类进步的基石，深入认识物质的结构有助于进一步开发新的材料。回答下列问题：

1. （1） 按照杂化轨道理论，基态B原子的价电子先激发，再杂化成键形成BCl₃。杂化前，处于激发态的B原子的价电子轨道表示式为____ ( 选填标号)。

   A . B . C . D .
3. （2） 已知：第四周期中3d轨道上没有未成对电子的过渡元素离子的水合离子为无色。下列离子形成的水合离子为无色的是____。

   A . Sc³⁺ B . Cr³⁺ C . Fe³⁺ D . Zn²⁺
5. （3） K₃[Fe(CN)₆]中所含元素电负性由大到小的顺序为，1mol K₃[Fe(CN)₆]含有 molσ键；Ti³⁺能形成化合物[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O，该化合物中Ti³⁺的配位数为。
7. （4） Ni(CO)₄常温下呈液态，其分子空间构型为正四面体。解释其易溶于CCl₄、苯等有机溶剂的原因：。
9. （5） 纯水电离产生H₃O⁺、OH^- ， 研究发现在某些水溶液中还存在、等微粒。

   ①H₂O分子的键角小于H₃O⁺离子的键角，原因是。

   ②画出可能的一种结构式。

11. （6） TiO₂通过氮掺杂反应生成TiO_2-xN_y ， 表示如图。

    

    ①立方晶系TiO₂晶胞参数如图甲所示，若用N_A表示阿伏加德罗常数，其晶体的密度为g/cm³。

    ②图乙的结构可用化学式TiO_2-xN_y表示，其中x=。