①a的水溶液一定显酸性
②x既可能是强酸,也可能是强碱
③y是O2
④若d为酸性氧化物,则其具有漂白性
⑤e与水反应一定能生成一种强酸
图2中N所对应图1中物质的化学式为,Y与金属铜反应所得产物的化学式为。X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
实验室常用与制取氨气。证明氨气已集满的操作和现象是。
请回答:
①根据下图判断,使用亚硝化菌的最佳条件为。
②利用微生物处理含氮废水的优点为。(答出2点即可)。
①浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度变小,体现了浓硫酸的(填字母)。
A.吸水性 B.挥发性 C.脱水性 D.强酸性
②利用钝化现象,工业上用(填名称,只写一种)制容器盛装冷的浓硫酸。
③实验室常用浓硫酸与金属铜反应来制备SO2 , 写出其化学方程式。
①该实验利用SO2的(填字母)。
A.氧化性 B.还原性 C.漂白性 D.酸性
②溶液X中可能含和 , 为了探究其成分设计以下实验。请完成表中内容。
实验 | 操作 | 现象结论 |
取少量溶液X于试管中,滴加酸性高锰酸钾溶液 | 高锰酸钾紫色褪去 | a. |
另取少量溶液X于试管中,滴加硫氰化钾溶液 | b. | 溶液X含 |
③在处理过程中,可替代空气的最佳试剂是(填字母)。
A. B.Fe C. D.
①装置A中,橡皮管a的作用是使分液漏斗中的液体能顺利流下
②装置B中,紫色溶液变红,证明二氧化硫是酸性氧化物
③装置C中,品红溶液褪色;证明二氧化硫具有漂白性
④装置D中溶液变浑浊,生成了硫单质,证明SO2具有还原性
【实验装置】
【实验现象】一段时间后,F、H中无明显现象,I中比G中的溶液先变浑浊。
【实验结论】在水中,SO2歧化的离子方程式为。该反应中的催化剂是 (填写序号)。
①H⁺ ②I⁻ ③H⁺、I⁻ ④K⁺、H⁺ ⑤K⁺、I⁻
沸腾炉中发生反应的化学方程式为。
已知:C中盛有足量酸性溶液。
按要求回答下列问题:
①B中加入的试剂是 (填试剂名称),作用是。
②C中可观察到的现象是,发生反应的离子方程式为。
③D中加入的试剂是 (填试剂名称),作用是。
回答下列问题:
硫酸浓度/(mol· L-1) | 黑色物质出现的温度/℃ | 黑色物质消失的温度/℃ |
15 | 约150 | 约236 |
16 | 约140 | 约250 |
18 | 约120 | 不消失 |