从巩固到提高高考化学二轮微专题10 氧族元素

更新时间：2023-01-21 浏览次数：24 类型：二轮复习

一、单选题

1. (2022高三上·诸暨月考) 下列说法正确的是（）

A . H₂、D₂、T₂互为同素异形体 B . 晶体硅、无定形硅互为同位素 C . 核糖和脱氧核糖互为同系物 D . 果糖和葡萄糖互为同分异构体

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2. (2022高三上·河南期中) 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	把水滴入盛有少量 $\text{[math]}$ 的试管中，立即把带火星的木条放在试管口	木条复燃	水中的氧元素被氧化
B	将6mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液和10mL $\text{[math]}$ KI溶液混合，充分反应后分成两等份，向其中一份中加入2滴KSCN溶液，另一份中加入2滴淀粉溶液	加KSCN溶液后溶液显红色；加淀粉溶液后溶液显蓝色	$\text{[math]}$ 和KI的反应是可逆反应
C	用玻璃棒蘸取某无色溶液在火焰上灼烧	火焰出现黄色	溶液中含钠元素
D	将 $\text{[math]}$ 通入盛有酚酞的NaOH溶液中	溶液红色褪去	$\text{[math]}$ 具有漂白性

A . A B . B C . C D . D

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3. (2022高三上·河北期中) 下列关于硫的化合物的说法正确的是（）

A . 在燃煤中加入石灰石可减少 $\text{[math]}$ 排放，发生的反应： $\text{[math]}$ B . 把 $\text{[math]}$ 通入酸性高锰酸钾溶液中可验证 $\text{[math]}$ 的漂白性 C . 浓硫酸能使纸张变黑，这是因为纸张中的纤维素是碳水化合物，浓硫酸吸收了其中的水分，体现了吸水性 D . $\text{[math]}$ 具有较强的还原性，浓硫酸有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥 $\text{[math]}$

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4. (2022高三上·青岛期中) 化学与生产、生活、科技和环境等密切相关。下列有关说法错误的是（）

A . 侯氏制碱过程中应向饱和食盐水中先通NH₃ ，后通CO₂ B . 84消毒液与洁厕灵不能混用，若混用能产生有毒气体 C . 卫星探测器上的太阳能电池帆板主要成分是晶体硅 D . “汽车尾气处理”有助于改善城市空气质量，有利于实现“碳达峰、碳中和”

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5. (2022高三上·太原期中) 下列实验装置能达到相应实验目的的是（）

A . 装置甲稀释浓硫酸 B . 装置乙制备并检验SO₂气体的性质 C . 装置丙检查装置的气密性 D . 装置丁收集NO

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6. (2022高三上·河东期中) 实验室探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是（）

A . 滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间 $\text{[math]}$ B . Y中产生的白色沉淀是 $\text{[math]}$ C . 在X装置中浓硫酸不体现氧化性 D . 若将 $\text{[math]}$ 换成氨水，Y中不能产生白色沉淀

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7. (2022高三上·淮安期中) Na₂SO₄和焦炭可发生化学反应，某兴趣小组对该反应及其产物进行如图所示实验探究。下列说法错误的是（）

A . c装置的主要作用是防倒吸 B . 实验时，应先通入N₂再加热 C . 实验后a装置中固体可能会与稀硫酸反应产生淡黄色固体 D . b处连接的装置中依次盛放澄清石灰水、品红溶液、NaOH溶液

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8. (2022高三上·盐城期中) 周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。用硫磺熏蒸中药材的传统由来已久； $\text{[math]}$ 是一种易燃的有毒气体(燃烧热为 $\text{[math]}$ )，可制取各种硫化物：硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯( $\text{[math]}$ )是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。硒( $\text{[math]}$ )和碲( $\text{[math]}$ )的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含 $\text{[math]}$ )为原料回收 $\text{[math]}$ ，以电解强碱性 $\text{[math]}$ ，溶液制备 $\text{[math]}$ 。下列物质性质与用途具有对应关系的是（）

A . S的沸点低，可用于杀菌消毒 B . $\text{[math]}$ 有氧化性，可用于漂白纸张 C . 浓硫酸具有强酸性，可用于制备 $\text{[math]}$ 气体 D . $\text{[math]}$ 不溶于盐酸且不被X射线透过，可用作钡餐

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9. (2022高三上·广东月考) 实验室以铜和浓硫酸为原料，按照制备 $\text{[math]}$ 、检验所有气体产物及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是（）
装置
选项
A
B
C
D

A . A B . B C . C D . D

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10. (2022高三上·河北月考) 化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是（）

A . 医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同 B . 燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 C . 被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物 D . 中国天眼使用的防腐蚀材料磷酸钡属于强电解质

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11. (2022高三上·江西月考) 下图为碳与浓硫酸反应产物的探究实验，下列分析正确的是（）

A . 碳与浓硫酸的反应体现了浓硫酸的酸性、强氧化性、脱水性 B . Ⅰ、Ⅱ中溶液褪色体现了 $\text{[math]}$ 的还原性 C . Ⅲ中溶液会产生白色沉淀 D . 浓硫酸氧化性强，不可干燥还原性气体 $\text{[math]}$

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12. (2023高三上·清远月考) 劳动开创未来，下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	用二氧化硫漂白草帽	二氧化硫具有漂白性
B	把石灰浆喷涂在树皮上，消灭过冬虫卵	碱性环境使虫卵蛋白质变性而死亡
C	用热的纯碱溶液洗涤餐具	纯碱能使油脂硬化
D	用白醋去除铁栏杆上的锈迹	乙酸可与铁锈反应

A . A B . B C . C D . D

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13. (2022高三上·安阳月考) 向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中通入过量 $\text{[math]}$ ，立即产生白色沉淀；放置一段时间后，白色沉淀变为灰色。对两种沉淀进行检验，可以确定白色沉淀含 $\text{[math]}$ ，灰色沉淀中含有 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 生成白色沉淀时 $\text{[math]}$ 体现了还原性 B . 可以用盐酸确定白色沉淀一定为 $\text{[math]}$ C . 该实验条件下， $\text{[math]}$ 的还原性强于 $\text{[math]}$ D . 白色沉淀变为灰色的离子方程式为 $\text{[math]}$

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14. (2022高三上·辽宁月考) 下列有关实验操作、现象和结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	把SO₂和气体X一起通入到BaCl₂溶液中	有白色沉淀产生	X气体具有强氧化性
B	向某溶液中加入稀盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液	加入BaCl₂溶液后有白色沉淀生成	该溶液中存在 $\text{[math]}$
C	用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验	焰色呈黄色	该溶液为钠盐溶液
D	向KMnO₄溶液中通SO₂	溶液褪色	SO₂具有漂白性

A . A B . B C . C D . D

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15. (2022高三上·微山月考) 压缩天然气汽车以天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安全等优点。未经处理的天然气含有H₂S，直接使用会造成大气污染，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . Fe₂(SO₄)₃可以视为该脱硫过程中的催化剂 B . 该脱硫过程的总反应为：2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O C . 该脱硫过程不能在高温下进行 D . 该脱硫过程是将H₂S转化为FeSO₄

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16. (2022高三上·江西月考) 《物理小识·金石类》提到：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂，惟乌柏树不畏其气”。强热“青矾”得红色固体，“青矾厂气”，气体冷凝得“矾油”。利用矾油可以制备盐酸，涉及微型化工流程如图所示：
下列说法正确的是（）

A . X是 $\text{[math]}$ ，可用作红色颜料 B . 气体W不能使品红溶液褪色 C . 矾油的沸点高于 $\text{[math]}$ D . 上述流程中只涉及氧化还原反应

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二、实验探究题

17. (2022高三上·泰安期中) 某学生对 $\text{[math]}$ 的还原性进行实验探究，回答下列问题：
实验一： $\text{[math]}$ 与漂白粉(已在空气中露置了一小段时间)反应的实验探究

步骤①：取4g漂白粉固体，加入100mL水，固体有少量不溶解，溶液略有颜色，过滤，pH计测得漂白粉溶液的pH约为12。

步骤②：将 $\text{[math]}$ 持续通入漂白粉溶液中，液面上方出现白雾，稍后出现浑浊，溶液变为黄绿色，最后产生大量白色沉淀，黄绿色褪去。
1. （1）写出由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 制取漂白粉的化学方程式：。
2. （2）若向水中持续通入 $\text{[math]}$ ，未观察到白雾。推测步骤②中的白雾是由HCl小液滴形成的，进行如下实验：
  a．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验白雾，无变化；
  
  b．用硝酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液检验白雾，产生白色沉淀A。
  
  实验a的目的是；白色沉淀A为(填化学式)。
3. （3）步骤②中溶液变为黄绿色的可能原因是随着溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和 $\text{[math]}$ 发生反应，该反应的离子方程式为。
4. （4）向步骤①中过滤后得到的固体中加入稀盐酸，可能观察到的实验现象为。
5. （5）
  实验二： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应的实验探究
  
  实验步骤：将一定量的 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中，有白色沉淀生成。
  
  经分析， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应可能有两种情况：
  
  c．若通入少量 $\text{[math]}$ ，则反应为 $\text{[math]}$
  
  d．若通入过量 $\text{[math]}$ ，则反应为 $\text{[math]}$
  
  为了探究发生了哪一种情况，取上述反应后过滤所得的溶液，分别装入A、B、C、D四支试管中，进行如下实验：
  
  试管A中有气体生成，则该气体可能为(填化学式)。
6. （6）下列实验现象能说明发生的是情况c的是(填标号，下同)，能说明发生了情况d的是。
  A．试管Ⅰ中有气体生成 B．试管Ⅱ中溶液颜色发生了变化
  
  C．试管Ⅲ中有气体生成 D．试管Ⅳ中有白色沉淀生成
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18. (2022高三上·黄冈期中) 二氧化硫是中学化学的重要物质。某化学兴趣小组设计如图实验探究SO₂的性质。
1. （1）仪器b的名称是，已知b中放入的是纯铜片，写出装置A中的化学方程式。
2. （2）同学甲认为该套装置存在一个明显缺陷，其理由是。
3. （3）关于该探究实验，下列说法错误的是。
  ①装置A中，橡皮管a的作用是使分液漏斗中的液体能顺利流下
  ②装置B中，紫色溶液变红，证明二氧化硫是酸性氧化物
  ③装置C中，品红溶液褪色；证明二氧化硫具有漂白性
  ④装置D中溶液变浑浊，生成了硫单质，证明SO₂具有还原性
4. （4）装置E中溶液褪色，发生的反应离子方程式是。
5. （5）实验过程中，同学乙观察到E中溶液在完全褪色后开始逐渐变浑浊。查阅资料后得知，在催化剂的作用下，SO₂在水中会发生歧化反应。于是又设计以下实验进行探究(实验中溶液的体积及溶质的物质的量浓度均相同)。
  【实验装置】
  【实验现象】一段时间后，F、H中无明显现象，I中比G中的溶液先变浑浊。
  【实验结论】在水中，SO₂歧化的离子方程式为。该反应中的催化剂是 (填写序号)。
  ①H⁺ ②I⁻ ③H⁺、I⁻ ④K⁺、H⁺ ⑤K⁺、I⁻
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19. (2022高三上·天河月考) 我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记载：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”“青矾强热，得赤色固体，气凝即得矾油”。“青矾”是指FeSO₄•7H₂O，“青矾厂气”是指SO₂和SO₃ ， “矾油”是指H₂SO₄。某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行SO₂性质探究。
已知：SO₂熔点-75.5℃，沸点-10℃；SO₃熔点16.8℃，沸点44.8℃。
请回答下列问题：
1. （1） I.制取硫酸
  实验开始前打开活塞K₁、K₂ ，关闭活塞K₃ ，通入一段时间N₂后，关闭活塞K₁、K₂ ，打开活塞K₃ ，用酒精喷灯高温加热绿矾。
  A装置中发生反应的化学方程式为。
2. （2） B装置的作用是。
3. （3）该装置存在的不足之处为。
4. （4） II.探究SO₂的性质
  在装置中先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入SO₂流速一致。四次实验分别得到如表pH－t图：
  ①
  ②
  ③
  ④
  已煮沸的BaCl₂(aq)
  未煮沸的BaCl₂(aq)
  已煮沸的Ba(NO₃)₂(aq)
  未煮沸的Ba(NO₃)₂(aq)
  C装置中覆盖食用油的目的是。
5. （5） pH－t图中，②的曲线出现骤降，这是因为(用化学方程式表示)；对比分析上述四组数据，可得出的结论是、。(任写两条)
6. （6） SO₂属于大气污染物，可用H₂与其高温反应消除SO₂带来的污染，其反应原理如图所示：
  ①X为(填化学式)。
  ②实验室检验X所需试剂及实验现象。
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20. (2022高三上·临县月考) 亚硝基硫酸( $\text{[math]}$ )是染料工艺中重要的原料。回答下列问题：
1. （1） Ⅰ.实验室将 $\text{[math]}$ 通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中可制备亚硝基硫酸，装置如图。C中主要发生反应： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。
  装置A中发生反应的化学方程式为。
2. （2）装置D的主要作用是吸收尾气 $\text{[math]}$ ，防止其污染环境，反应的离子方程式为，装置D中倒置的漏斗所起的作用是。
3. （3） Ⅱ.产品中亚硝基硫酸的纯度的测定
  称取1.700 g产品放入250 mL的锥形瓶中，加入100.00 mL溶液和少量稀硫酸，发生反应： $\text{[math]}$ ，产品中其他杂质不与反应。反应完全后，用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液滴定过量的，发生反应： $\text{[math]}$ ，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液30.00 mL。
  配制100 mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、。
4. （4）滴定到终点时的实验现象是。
5. （5）产品中亚硝基硫酸的纯度为%(保留1位小数)。
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