某学习小组将Cu与的反应设计为原电池，并进行相关实验探究。回答下列问题：

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1. (2022·深圳模拟) 某学习小组将Cu与 $\text{[math]}$ 的反应设计为原电池，并进行相关实验探究。回答下列问题：
1. （1） I．实验准备
  稀硫酸的配制
  ①配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，需 $\text{[math]}$ 溶液的体积为mL。
  ②在实验室配制上述溶液的过程中，下图所示仪器，需要用到的是(填仪器名称)。
3. （2） Cu与 $\text{[math]}$ 在酸性条件下反应的离子方程式为。
5. （3） II．实验探究
  【实验任务】利用相关原电池装置进行实验，探究物质氧化性或还原性的影响因素。
  【查阅资料】其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大。
  【进行实验】
  利用下表所示装置进行实验1～4，记录数据。
  装置
  实验序号
  烧杯中所加试剂
  电压表读数
  30％ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  1
  30.0
  /
  10.0
  $\text{[math]}$
  2
  30.0
  1.0
  9.0
  $\text{[math]}$
  3
  30.0
  2.0
  8.0
  $\text{[math]}$
  4
  35.0
  1.0
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  已知：本实验条件下， $\text{[math]}$ 对电压的影响可忽略。
  ①根据表中信息，补充数据： $\text{[math]}$ 。
  ②由实验2和4可知， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”或“小于”或“等于”)，说明其他条件相同时， $\text{[math]}$ 溶液的浓度越大，其氧化性越强。
7. （4）由(3)中实验结果 $\text{[math]}$ ，小组同学对“电压随pH减小而增大”可能的原因，提出了以下两种猜想：
  猜想1：酸性条件下， $\text{[math]}$ 的氧化性随pH减小而增强。
  猜想2：酸性条件下，Cu的还原性随pH减小而增强。
  为验证猜想，小组同学在(3)中实验1～4的基础上，利用下表装置进行实验5～-7，并记录数据。
  装置
  实验序号
  操作
  电压表读数
  5
  /
  $\text{[math]}$
  6
  ①向(填“左”或“右”)侧烧杯中滴加 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液。
  $\text{[math]}$
  7
  向另一侧烧杯中滴加 $\text{[math]}$ 溶液
  $\text{[math]}$
  ②实验结果为： $\text{[math]}$ 、，说明猜想2不成立，猜想1成立。
9. （5）已知Cu与 $\text{[math]}$ 反应时，加入氨水可形成深蓝色的 $\text{[math]}$ 。小组同学利用(4)中实验5的装置继续探究，向左侧烧杯中滴加5.0mL一定浓度的氨水，相比实验5，电压表读数增大，分析该电压表读数增大的原因：。
  【实验结论】物质的氧化性(或还原性)强弱与其浓度、pH等因素有关。

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