广东省深圳市2022-2023学年高三第一次调研考试化学试题

更新时间：2023-03-16 浏览次数：85 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2022·深圳模拟) 服饰文化是中华传统文化中的重要一脉。下列制作服饰所用原料的主要成分为纤维素的是

A . 蚕丝 B . 棉花 C . 皮革 D . 羊毛

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2. (2022·深圳模拟) 广东省海洋资源丰富。下列有关说法正确的是

A . 海底石油经裂化和裂解可得不饱和烃 B . 海带等藻类植物中富含 $\text{[math]}$ C . 潮汐能属于生物质资源 D . “海水晒盐”时主要发生化学变化

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3. (2023高三下·岳麓月考) 近年来，我国科技迅猛发展。下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是

A . 新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变 B . DNA存储技术中用于编码的DNA是核糖核酸 C . 建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金 D . “天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将热能转化为电能

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4. (2024高二下·安康期末) 化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是

A . 用湿润的蓝色石蕊试纸检验 $\text{[math]}$ B . 中学实验室中，可将未用完的钠放回原试剂瓶 C . 进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝 D . 酸碱中和滴定实验中，应先用待测液润洗锥形瓶

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5. (2022·深圳模拟) 劳动创造幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	分析员用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶	普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体
B	面点师制作糕点时添加小苏打作膨松剂	$\text{[math]}$ 可与碱反应
C	实验员用加热法分离 $\text{[math]}$ 和NaCl	$\text{[math]}$ 易升华
D	维修工用NaOH和铝粉疏通厨卫管道	Al与NaOH溶液反应产生 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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6. (2022·深圳模拟) “结构决定性质”是化学学科的核心观念。下列有关性质的比较正确的是

A . 在水中的溶解度：戊醇＜乙醇 B . 熔点：MgO＜CaO C . 硬度：金刚石＜碳化硅＜硅 D . 第一电离能：Cl＜P＜S

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7. (2022·深圳模拟) 利用如图所示装置进行 $\text{[math]}$ 的制备及性质探究实验时，下列说法错误的是

A . 甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 B . 乙的作用为除去 $\text{[math]}$ 中的HCl C . 丙中紫色石蕊试液先变红后褪色 D . 为吸收多余的 $\text{[math]}$ ，丁中可盛放NaOH溶液

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8. (2022·深圳模拟) 谷氨酸单钠是味精的主要成分，利用发酵法制备该物质的流程如下：
下列说法错误的是

A . 可用碘水检验淀粉是否完全水解 B . 可用红外光谱仪测定谷氨酸中所含官能团的种类 C . 1mol谷氨酸中含有手性碳原子的数目约为 $\text{[math]}$ D . “中和”时，需要严格控制 $\text{[math]}$ 的用量

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9. (2024高三上·佛山月考) 化学在环境污染治理中发挥了重要作用。下列治理措施没有运用相应化学原理的是

选项	治理措施	化学原理
A	向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成	CaO具有碱性氧化物的通性
B	在汽车尾气系统中安装催化转化器以减少尾气污染	CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成无毒气体
C	用聚乳酸塑料替代传统塑料以减少白色污染	聚乳酸具有生物可降解性
D	向工业废水中添加FeS以除去废水中的 $\text{[math]}$	FeS具有还原性

A . A B . B C . C D . D

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10. (2022·深圳模拟) 法国科学家莫瓦桑在无水HF中电解 $\text{[math]}$ 制得单质氟( $\text{[math]}$ )，获得1906年诺贝尔化学奖。下列关于该过程的描述错误的是

A . 阳极上发生氧化反应 B . 阴极反应为 $\text{[math]}$ C . 需将电解产生的两种气体严格分开 D . 理论上，每转移 $\text{[math]}$ ，可得到 $\text{[math]}$ (标准状况下)

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11. (2022·深圳模拟) 含硫化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写错误的是

A . 用 $\text{[math]}$ 溶液吸收 $\text{[math]}$ 废气： $\text{[math]}$ B . 海水提溴工艺中用 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . 用 $\text{[math]}$ 溶液处理锅炉水垢中的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D . 将S与 $\text{[math]}$ 溶液混合加热制备 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

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12. (2023·咸阳模拟) 下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	向肉桂醛()中加入酸性 $\text{[math]}$ 溶液	验证肉桂醛中含碳碳双键
B	向待测液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液	检验溶液中是否含有 $\text{[math]}$
C	用pH试纸分别测定等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和NaClO溶液的pH	比较 $\text{[math]}$ 和HClO的酸性强弱
D	常温常压下，向两份相同锌粒中，分别加入体积相同、浓度不同的稀硫酸，记录收集相同体积 $\text{[math]}$ 所需的时间	探究浓度对化学反应速率的影响

A . A B . B C . C D . D

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13. (2022·深圳模拟) X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是

A . 简单离子半径：Z＞Y B . X、W单质的晶体类型一定相同 C . 简单气态氢化物的稳定性：X＞Y D . Q的最高价含氧酸根的空间结构为正四面体形

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14. (2023·重庆市模拟) 恒容密闭容器中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在不同温度下发生反应： $\text{[math]}$ ，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示：
下列说法正确的是

A . 该反应的平衡常数随温度升高而增大 B . 曲线Y表示 $\text{[math]}$ 随温度的变化关系 C . 提高投料比 $\text{[math]}$ ，可提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 D . 其他条件不变， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ ℃下反应，达到平衡时 $\text{[math]}$

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15. (2022·深圳模拟) 一种可充电锌－空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知：I室溶液中，锌主要以 $\text{[math]}$ 的形式存在，并存在 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A . 放电时，I室溶液pH增大 B . 放电时，该装置II室可实现海水淡化 C . 充电时，Zn电极反应为 $\text{[math]}$ D . 充电时，每生成 $\text{[math]}$ ， III室溶液质量理论上减少32g

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16. (2022·深圳模拟) 常温下，乙二胺 $\text{[math]}$ 的水溶液中， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的分布分数 $\text{[math]}$ 与pH的关系如图所示。已知： $\text{[math]}$ 。
下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 溶液显酸性 B . 曲线b可表示 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

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二、综合题

17. (2022·深圳模拟) 某学习小组将Cu与 $\text{[math]}$ 的反应设计为原电池，并进行相关实验探究。回答下列问题：
1. （1） I．实验准备
  稀硫酸的配制
  ①配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，需 $\text{[math]}$ 溶液的体积为mL。
  ②在实验室配制上述溶液的过程中，下图所示仪器，需要用到的是(填仪器名称)。
2. （2） Cu与 $\text{[math]}$ 在酸性条件下反应的离子方程式为。
3. （3） II．实验探究
  【实验任务】利用相关原电池装置进行实验，探究物质氧化性或还原性的影响因素。
  【查阅资料】其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大。
  【进行实验】
  利用下表所示装置进行实验1～4，记录数据。
  装置
  实验序号
  烧杯中所加试剂
  电压表读数
  30％ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  1
  30.0
  /
  10.0
  $\text{[math]}$
  2
  30.0
  1.0
  9.0
  $\text{[math]}$
  3
  30.0
  2.0
  8.0
  $\text{[math]}$
  4
  35.0
  1.0
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  已知：本实验条件下， $\text{[math]}$ 对电压的影响可忽略。
  ①根据表中信息，补充数据： $\text{[math]}$ 。
  ②由实验2和4可知， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”或“小于”或“等于”)，说明其他条件相同时， $\text{[math]}$ 溶液的浓度越大，其氧化性越强。
4. （4）由(3)中实验结果 $\text{[math]}$ ，小组同学对“电压随pH减小而增大”可能的原因，提出了以下两种猜想：
  猜想1：酸性条件下， $\text{[math]}$ 的氧化性随pH减小而增强。
  猜想2：酸性条件下，Cu的还原性随pH减小而增强。
  为验证猜想，小组同学在(3)中实验1～4的基础上，利用下表装置进行实验5～-7，并记录数据。
  装置
  实验序号
  操作
  电压表读数
  5
  /
  $\text{[math]}$
  6
  ①向(填“左”或“右”)侧烧杯中滴加 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液。
  $\text{[math]}$
  7
  向另一侧烧杯中滴加 $\text{[math]}$ 溶液
  $\text{[math]}$
  ②实验结果为： $\text{[math]}$ 、，说明猜想2不成立，猜想1成立。
5. （5）已知Cu与 $\text{[math]}$ 反应时，加入氨水可形成深蓝色的 $\text{[math]}$ 。小组同学利用(4)中实验5的装置继续探究，向左侧烧杯中滴加5.0mL一定浓度的氨水，相比实验5，电压表读数增大，分析该电压表读数增大的原因：。
  【实验结论】物质的氧化性(或还原性)强弱与其浓度、pH等因素有关。
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三、综合题

18. (2022·深圳模拟) 铋及其化合物广泛应用于电子材料、医药等领域。一种以含铋烧渣(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，还含有少量MnS、 $\text{[math]}$ 、CuO及 $\text{[math]}$ 等)制取 $\text{[math]}$ 并回收锰的工艺流程如下：
已知：①氧化性： $\text{[math]}$ ；
② $\text{[math]}$ 易水解成BiOCl沉淀；常温下，BiOCl存在的pH范围约为2.0～11.0；
③常温下， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）基态锰原子的价电子排布式为。
2. （2） “水浸提锰”时，另加入少量稀硫酸可促进(填化学式)溶解，进一步提高锰的浸取率。
3. （3） “滤渣2”的主要成分有(填化学式)、Bi。
4. （4）常温下，“含 $\text{[math]}$ 滤液”中 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ 。为保证BiOCl产品的纯度，理论上，“沉铋”时应控制溶液的pH＜(保留一位小数)。
5. （5） “脱氯”过程中发生主要反应的离子方程式为。
6. （6） BiOCl是一种性能优良的光催化剂，可催化降解有机污染物对硝基苯酚()等。对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚()的熔点，其原因是。
7. （7）我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为a pm，a pm，b pm。
  ①该晶胞沿z轴方向的投影图为(填标号)。
  A．B．C．D．
  ②该晶体中，每个 $\text{[math]}$ 周围紧邻的 $\text{[math]}$ 共有个。
  ③该晶体的密度为 $\text{[math]}$ (列出计算式， $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值)。
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19. (2023·咸阳模拟) 苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料。 $\text{[math]}$ 氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应为：
反应I： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
已知：
反应II：     $\text{[math]}$
反应III： $\text{[math]}$          $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）反应I的 $\text{[math]}$ 。
2. （2）下列关于反应I～III的说法正确的是____(填标号)。
  
  A . 及时分离出水蒸气，有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量 B . $\text{[math]}$ 保持恒定时，说明反应I达到化学平衡状态 C . 其他条件相同，反应II分别在恒容和恒压条件下进行，前者乙苯的平衡转化率更高 D . 反应III正反应的活化能小于逆反应的活化能
3. （3）在催化剂 $\text{[math]}$ 作用下， $\text{[math]}$ 氧化乙苯脱氢制苯乙烯可能存在如下图所示反应机理：
  该机理可表示为以下两个基元反应，请补充反应ⅱ：
  ⅰ： $\text{[math]}$ ；
  ⅱ：.
4. （4）常压下，乙苯和 $\text{[math]}$ 经催化剂吸附后才能发生上述反应I。控制投料比[ $\text{[math]}$ ∶n(乙苯)]分别为1∶1、5∶1和10∶1，并在催化剂作用下发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示：
  ①乙苯平衡转化率相同时，投料比越高，对应的反应温度越(填“高”或“低”)。
  ②相同温度下，投料比远大于10∶1时，乙苯的消耗速率明显下降，可能的原因是：
  ⅰ．乙苯的浓度过低；
  ⅱ．。
  ③850K时，反应经t min达到图中P点所示状态，若初始时乙苯的物质的量为n mol，则v(苯乙烯)＝ $\text{[math]}$ 。
5. （5） 700K时，向恒容密闭容器中加入过量 $\text{[math]}$ 和一定量乙苯，初始和平衡时容器内压强分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则平衡时苯乙烯的分压为kPa(以含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、p的代数式表示)。[已知：①混合气体中某组分的分压等于总压与该气体物质的量分数之积；以平衡分压代替平衡浓度进行计算，可得反应的分压平衡常数 $\text{[math]}$ 。② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ]
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20. (2023·重庆市模拟) 以A和芳香烃E为原料制备除草剂茚草酮中间体(Ⅰ)的合成路线如下：
回答下列问题：
1. （1） A中所含官能团的名称为。
2. （2） B→C的反应类型为。
3. （3） D中碳原子的杂化轨道类型有；其中，电负性最大的元素为。
4. （4）写出F→G的化学方程式。
5. （5） B的同分异构体中，满足下列条件的结构有种；其中，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为。
  条件：①含有苯环；
  ②与 $\text{[math]}$ 溶液发生显色反应；
  ③含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。
6. （6）利用原子示踪技术追踪G→H的反应过程：
  根据上述信息，写出以乙醇和为原料合成的路线(无机试剂任选) 。
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试卷信息

小学

初中

高中

广东省深圳市2022-2023学年高三第一次调研考试化学试题

副标题：

*注意事项：

广东省深圳市2022-2023学年高三第一次调研考试化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

装置	实验序号	烧杯中所加试剂			电压表读数
		30％ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
		$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
	1	30.0	/	10.0	$\text{[math]}$
	2	30.0	1.0	9.0	$\text{[math]}$
	3	30.0	2.0	8.0	$\text{[math]}$
	4	35.0	1.0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

装置	实验序号	操作	电压表读数
	5	/	$\text{[math]}$
	6	①向(填“左”或“右”)侧烧杯中滴加 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液。	$\text{[math]}$
	7	向另一侧烧杯中滴加 $\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$