1. (2023·怀仁模拟) 全球大气CO₂浓度升高对人类生产、生活产生了影响，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下列问题：

1. （1） 已知25℃时，大气中的CO₂溶于水存在以下过程

   ①CO₂(g)CO₂(aq)

   ②CO₂(aq)+H₂O(1)H⁺(ag)+HCO(aq)    K

   过程①的ΔH0(填“＞”“＜”或“=”)。溶液中CO₂的浓度与其在大气中的分压(分压=总压×物质的量分数)成正比，比例系数为ymol·L^-1·kPa^-1。当大气压强为pkPa，大气中CO₂(g)的物质的量分数为x时，溶液中H⁺的浓度为mol·L^-1(忽略HCO和水的电离)。

3. （2） 焦炭与水蒸气可在高温下反应制H₂。

   反应I：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g) ΔH₁=+131.3kJ·mol^-1 K₁

   反应II：C(s)+2H₂O(g)CO₂(g)+2H₂(g) ΔH₂=+90.3kJ·mol^-1 K₂

   反应III：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂₍g) ΔH₃=-41.0kJ·mol^-1 K₃

   上述反应的化学平衡常数随温度变化的关系如图所示，表示K₁、K₂、K₃的曲线分别是c、、。

   

   ②研究表明，反应III的速率方程为v=k[x(CO)·x(H₂O)-]，x表示相应气体的物质的量分数，K_p为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算)，k为反应的速率常数，随温度升高而增大。在气体物质的量分数和催化剂一定的情况下，反应速率随温度的变化如图所示。根据速率方程分析T＞T_m时，v逐渐下降的原因是。

   

5. （3） 甲烷干法重整制H₂同时存在如下反应：

   主反应：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) ΔH₁

   副反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₂

   温度为T℃，压强为p₀的恒压密闭容器中，通入2molCH₄和1molCO₂发生上述反应。平衡时H₂O(g)的分压为p₁ ， 甲烷的转化率为40%。

   ①下列说法正确的是(填标号)

   A．ΔH₁和ΔH₂不变，说明反应达到平衡状态

   B．相同条件下，主反应的速率大于副反应，说明主反应的活化能小

   C．选用合适的催化剂可以提高主反应的选择性，增大甲烷的平衡转化率

   D．平衡后，若增大压强，主反应平衡逆向移动，副反应平衡不移动

   ②平衡时混合气体的总物质的量为mol，H₂(g)的分压是(用含p₀和p₁的计算式表示)。

7. （4） 甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步可能脱氢产物及其相对能量如图，则最可行途径为a→(用b-j等代号表示)。