1. (2022·重庆市) 反应在工业上有重要应用。

1. （1） 该反应在不同温度下的平衡常数如表所示。

   温度/℃	700	800	830	1000
   平衡常数	1.67	1.11	1.00	0.59

   ①反应的△H0(填“>”“<”或“=”)。

   ②反应常在较高温度下进行，该措施的优缺点是。

3. （2） 该反应常在Pd膜反应器中进行，其工作原理如图所示。

   

   ①利用平衡移动原理解释反应器存在Pd膜时具有更高转化率的原因是。

   ②某温度下，H₂在Pd膜表面上的解离过程存在如下平衡： ， 其正反应的活化能远小于逆反应的活化能。下列说法错误的是。

   A．Pd膜对气体分子的透过具有选择性

   B．过程2的△H＞0

   C．加快Pd膜内H原子迁移有利于H₂的解离

   D．H原子在Pd膜表面上结合为H₂的过程为放热反应

   ③同温同压下，等物质的量的CO和H₂O通入无Pd膜反应器，CO的平衡转化率为75%；若换成Pd膜反应器，CO的平衡转化率为90%，则相同时间内出口a和出口b中H₂的质量比为。

5. （3） 该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示。

   

   ①固体电解质采用(填“氧离子导体”或“质子导体”)。

   ②阴极的电极反应式为。

   ③同温同压下，相同时间内，若进口Ⅰ处n(CO)：n(H₂O)=a：b，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的y倍，则CO的转化率为(用a，b，y表示)。