反应Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1
反应Ⅱ:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
CH4浓度/mol·L-1 | 0.1000 | 0.2000 | 0.2000 |
H2O浓度/mol·L-1 | 0.1000 | 0.1000 | 0.2000 |
速率/mol·L-1·s-1 | 3.75×10-4 | 1.50×10-3 | 3.00×10-3 |
若某时刻,测得c(CH4)=0.4000mol·L-1 , c(H2O)=0.4000mol·L-1 , 则此时的反应速率v正=。
①600℃时,若经过tmin,反应达到平衡。该条件下,反应I的Kp=(MPa)2(列出计算式即可)。
②H2的含量在740℃左右出现峰值的原因为。
①CH4参与的电极反应为。
②经测定,原料气中各气体的体积分数为:
气体 | H2 | CH4 | CO | CO2 |
体积分数 | 82% | 3% | 5% | 10% |
若电解过程中消耗了100m3的原料气,则可得到相同条件下纯净H2m3。
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