1. (2023·佛山模拟) 利用电极反应可探究物质氧化性、还原性的变化规律。

已知：酸性介质中，1mol/L不同电对的电极电势见下表。电极电势越高，其氧化型物质的氧化性越强；电极电势越低，其还原型物质的还原性越强。

电对(氧化型/还原型)
电极电势/V	0.771	1.776	0.695	1.224	0.536

回答下列问题：

1. （1） I．探究的分解反应

   催化分解反应过程包括i、ii两步：

   反应i：       (未配平)

   反应ii：

   反应i的离子方程式为。

3. （2） 验证生成：反应过程中，加入溶液，产生蓝色沉淀，证明有生成。
5. （3） 酸性条件下也可催化分解。结合表中数据判断，上述条件下、、的氧化性由强到弱的顺序为。
7. （4） Ⅱ．探究物质氧化性变化对电化学反应方向的影响

   用可逆反应设计电池，按图a装置进行实验，测得电压E()随时间t的变化如图b所示：

   

   电池初始工作时，正极的电极反应式为。

9. （5） 某小组从还原型物质浓度、氧化性变化的角度分析图b，提出以下猜想：

   猜想1：增大，的氧化性减弱，正极的电极电势降低。

   猜想2：减小，的氧化性增强，负极的电极电势升高。

   ①时间后，按图a装置探究，验证上述猜想的合理性，完成表中填空。

   实验	实验操作	电压E/V	结论
   i	往烧杯A中加入适量Fe	E0	猜想1成立
   ii	往烧杯B中加入适量	E<0	猜想2成立

   ②有同学认为，上述实验不足以证明猜想1成立。利用上述反应，从化学平衡移动的角度解释猜想1不足以成立的理由。

   ③为进一步验证猜想1，进行实验Ⅱi，完成表中填空。

   实验	实验操作	电压E/V	结论
   iii	往烧杯A中加入适量	E<0	猜想1成立

   结论：可逆氧化还原反应中，浓度的变化引起电对氧化性变化，从而改变电池反应方向。