【备考2024年】从巩固到提高高考化学二轮微专题11 氧化...

更新时间：2024-02-23 浏览次数：24 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2024高一上·盐田期末) 关于反应4CO₂+SiH₄ $\text{[math]}$ 4CO+2H₂O+SiO₂ ，下列说法正确的是（）

A . CO是氧化产物 B . SiH₄发生还原反应 C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D . 生成1molSiO₂时，转移8mol电子

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2. (2024高二下·石家庄期末) 工业上以铜阳极泥(主要成分是 $\text{[math]}$ )为原料提取碲(第五周期VIA族)，涉及反应：
① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$
以下说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 元素的化合价是 $\text{[math]}$ 价 B . 氧化性强弱顺序为： $\text{[math]}$ C . 反应②中氧化剂是SO₂ ，氧化产物是H₂SO₄ D . 每制备 $\text{[math]}$ 理论上共转移12mol电子

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3. (2023·绍兴模拟) 关于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是

A . 消耗 $\text{[math]}$ ，转移 $\text{[math]}$ 电子 B . 在此条件下，氧化性： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 既是氧化剂又是还原剂 D . 氧化产物和还原产物的物质的量比为21∶8

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4. (2023·宁波模拟) 电极材料 $\text{[math]}$ 制备的反应为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是

A . 生成0.1 mol $\text{[math]}$ ，转移的电子数为0.1 $\text{[math]}$ B . 还原产物为 $\text{[math]}$ 和CO C . 标准状况下，生成20.16L CO时，被还原的 $\text{[math]}$ 为0.1 mol D . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶6

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5. (2023·金山模拟) 下列物质在空气中久置会变质，变质过程不涉及氧化还原反应的物质是（）

A . Na B . Na₂O C . Na₂O₂ D . Na₂SO₃

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6. (2023·长宁模拟) 关于反应K₂H₃IO₆+9HI=2KI+4I₂+6H₂O，下列说法正确的是

A . 生成12.7g I₂时，转移0.1mol电子 B . KI是还原产物 C . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 D . K₂H₃IO₆发生氧化反应

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7. (2023·顺义模拟) 氮氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是

A . 过程I中NO既作氧化剂又作还原剂 B . 过程II中每生成1molO₂时，转移电子的数目约为4×6.02×10²³ C . 过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D . 整个过程中Ni²⁺作催化剂

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8. (2023·湖州模拟) 关于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是

A . 生成 $\text{[math]}$ ，转移 $\text{[math]}$ 电子 B . $\text{[math]}$ 是还原产物 C . $\text{[math]}$ 是氧化剂 D . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 $\text{[math]}$

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9. (2023·崇明模拟) 一种新型人工固氮的原理如图所示，下列叙述错误的是（）

A . 反应①中每生成1molLi₃N转移电子数为3N_A B . 反应①②③均为氧化还原反应 C . 反应③中O₂为氧化产物 D . 整个过程的总反应可表示2N₂+ 6H₂O = 4NH₃+ 3O₂

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10. (2023·奉贤模拟) 关于反应4CO₂+SiH₄ $\text{[math]}$ 4CO+SiO₂+2H₂O，下列说法正确的是（）

A . CO是氧化产物 B . SiH₄发生还原反应 C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D . 还原性：SiH₄＞CO

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11. (2023·常德模拟) 纯净物状态下的标准电极电势，可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱，现有5组标准电极电势数据如表所示：
氧化还原电对(氧化型/还原型)
电极反应式
标准电极电势 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
0.77
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
0.54
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1.36
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1.07
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
0.151
下列分析错误的是

A . 氧化性： $\text{[math]}$ B . 往淀粉 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液不变蓝 C . 往含有 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量溴水，溶液变红色 D . $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式为： $\text{[math]}$

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12. (2023·辽宁模拟) 已知反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列关于该反应的说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 可以对水体进行杀菌消毒、净化 B . $\text{[math]}$ 在该反应中既是氧化剂又是还原剂 C . $\text{[math]}$ D . 每生成 $\text{[math]}$ ，转移4mol电子

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13. (2023·宝山模拟) 氨基钠( $\text{[math]}$ )是重要的化学试剂，其与氧气的反应如下： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ B . 每消耗 $\text{[math]}$ ，转移电子数是 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 是氧化产物 D . $\text{[math]}$ 中N的化合价部分发生变化

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14. (2023·天津市模拟) 关于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 可以和 $\text{[math]}$ 反应，生成 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 是氧化产物 C . $\text{[math]}$ 既是氧化剂又是还原剂 D . 生成 $\text{[math]}$ ，转移 $\text{[math]}$ 个电子

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15. (2023·枣庄模拟) 碘在地壳中主要以 $\text{[math]}$ 形式存在，在海水中主要以 $\text{[math]}$ 形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A . 由题图可知氧化性的强弱顺序： $\text{[math]}$ B . 可利用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在一定条件下反应制备 $\text{[math]}$ C . 途径III中若反应 $\text{[math]}$ ，则反应中转移 $\text{[math]}$ 电子 D . 在淀粉碘化钾溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝现象

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16. (2023·嘉定模拟) 食盐中的 $\text{[math]}$ 常用作补碘剂，通过碘单质和氯酸钾反应制备，该方法的第一步反应为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是

A . 产生 $\text{[math]}$ 时，反应中转移 $\text{[math]}$ B . 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 是还原产物 D . $\text{[math]}$ 发生还原反应

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二、非选择题

17. (2023·北京) 资料显示， $\text{[math]}$ 可以将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 。某小组同学设计实验探究 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 氧化的产物及铜元素的价态。

已知： $\text{[math]}$ 易溶于 $\text{[math]}$ 溶液，发生反应 $\text{[math]}$ 红棕色 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 氧化性几乎相同。

（1）将等体积的 $\text{[math]}$ 溶液加入到 $\text{[math]}$ 铜粉和 $\text{[math]}$ 的固体混合物中，振荡。

实验记录如下：

	$\text{[math]}$	实验现象
实验Ⅰ	$\text{[math]}$	极少量 $\text{[math]}$ 溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色
实验Ⅱ	$\text{[math]}$	部分 $\text{[math]}$ 溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色
实验Ⅲ	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色

$\text{[math]}$ 初始阶段， $\text{[math]}$ 被氧化的反应速率：实验Ⅰ $\text{[math]}$ 填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ” $\text{[math]}$ 实验Ⅱ。

$\text{[math]}$ 实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有 $\text{[math]}$ 蓝色 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 无色 $\text{[math]}$ ，进行以下实验探究：

步骤 $\text{[math]}$ 取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入 $\text{[math]}$ ，多次萃取、分液。

步骤 $\text{[math]}$ 取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。

$\text{[math]}$ 步骤 $\text{[math]}$ 的目的是。

$\text{[math]}$ 查阅资料， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 无色 $\text{[math]}$ 容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤 $\text{[math]}$ 的溶液中发生的变化：。

$\text{[math]}$ 结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是 $\text{[math]}$ ，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 填实验现象 $\text{[math]}$ ，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是。

（2）上述实验结果， $\text{[math]}$ 仅将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了 $\text{[math]}$ 能将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 。装置如图所示， $\text{[math]}$ 分别是。
（3）运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 氧化的产物中价态不同的原因：。

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18. (2023·开封模拟) 某小组根据硫元素的化合价，预测SO₂既有还原性又有氧化性，并设计实验进行探究。

（1） I．探究SO₂的还原性：向试管中通入足量SO₂ (尾气处理装置已略) ，记录如下。

装置	编号	试剂	实验现象
	a	碘水	溶液的棕黄色褪去
	b	Fe₂(SO₄)₃溶液

a中反应的离子方程式为。

（2） b中的实验现象为。将b所得溶液分成三份，进行如下实验。
实验①向第一份溶液中加入K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀。
实验②向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
实验③向第三份溶液中先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
上述实验不能证明SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应的是，原因是。

（3） II．探究SO₂的氧化性：向试管中通入足量SO₂ (尾气处理装置已略) ，记录如下。

装置	编号	试剂	实验现象
	c	3mol·L^-1稀硫酸	始终无明显变化
	d	3 mol·L^-1稀盐酸	铜片表面变黑，溶液变为棕色

已知：i．水合Cu⁺既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合Cu⁺。

ii．CuCl为白色固体，难溶于水，可溶于c(Cl^-)较大的溶液生成[CuCl₃]^2-。

证明d所得棕色溶液含有[CuCl₃]^2- ：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸馏水中，出现白色沉淀。用平衡移动原理解释产生该现象的原因是。

（4）与c对比，d能发生反应的原因是。
（5）由实验II可推知，该条件下SO₂、CuCl、Cu²⁺的氧化性由强到弱的顺序为。

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19. (2023·石景山模拟) 水体中过量的抗生素会对环境造成极大危害，零价铁(Fe)及耦合技术在处理抗生素废水中应用广泛。
1. （1） I．还原法
  零价铁作为一种还原剂可以提供电子，水中的 $\text{[math]}$ 得电子生成 $\text{[math]}$ (氢自由基)， $\text{[math]}$ 通过双键加成、单电子还原与抗生素发生反应。
  氧化反应：。
  还原反应：( $\text{[math]}$ 电中性)。
2. （2） $\text{[math]}$ 与阿莫西林(抗生素的一种)发生多步反应，第一步如下图所示，请在图中标出阿莫西林断裂的化学键(参考示例“”)，用“O”在中间产物圈出一个手性碳原子。
3. （3）纳米零价铁5分钟去除甲硝唑接近100%，相同条件下非纳米零价铁去除率约为0%，试解释原因。
4. （4） II．氧化法
  酸性条件Fe可与溶解氧生成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 作用生成羟基自由基 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 氧化抗生素。 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式是。
5. （5）下图为酸性条件零价铁−电芬顿耦合法(电化学氧化法)原理示意图的一部分，左侧连接电源，结合阴极电极反应说明该法生成 $\text{[math]}$ 的原理。
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20. (2023·佛山模拟) 利用电极反应可探究物质氧化性、还原性的变化规律。

已知：酸性介质中，1mol/L不同电对的电极电势见下表。电极电势越高，其氧化型物质的氧化性越强；电极电势越低，其还原型物质的还原性越强。

电对(氧化型/还原型)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电极电势 $\text{[math]}$ /V	0.771	1.776	0.695	1.224	0.536

回答下列问题：

（1） I．探究 $\text{[math]}$ 的分解反应
$\text{[math]}$ 催化 $\text{[math]}$ 分解反应过程包括i、ii两步：

反应i： $\text{[math]}$ (未配平)

反应ii： $\text{[math]}$

反应i的离子方程式为。
（2）验证 $\text{[math]}$ 生成：反应过程中，加入溶液，产生蓝色沉淀，证明有 $\text{[math]}$ 生成。
（3）酸性条件下 $\text{[math]}$ 也可催化 $\text{[math]}$ 分解。结合表中数据判断，上述条件下 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的氧化性由强到弱的顺序为。
（4） Ⅱ．探究物质氧化性变化对电化学反应方向的影响
用可逆反应 $\text{[math]}$ 设计电池，按图a装置进行实验，测得电压E( $\text{[math]}$ )随时间t的变化如图b所示：

电池初始工作时，正极的电极反应式为。

（5）某小组从还原型物质浓度、氧化性变化的角度分析图b，提出以下猜想：

猜想1： $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 的氧化性减弱，正极的电极电势降低。

猜想2： $\text{[math]}$ 减小， $\text{[math]}$ 的氧化性增强，负极的电极电势升高。

① $\text{[math]}$ 时间后，按图a装置探究，验证上述猜想的合理性，完成表中填空。

实验	实验操作	电压E/V	结论
i	往烧杯A中加入适量Fe	E0	猜想1成立
ii	往烧杯B中加入适量	E<0	猜想2成立

②有同学认为，上述实验不足以证明猜想1成立。利用上述反应，从化学平衡移动的角度解释猜想1不足以成立的理由。

③为进一步验证猜想1，进行实验Ⅱi，完成表中填空。

实验	实验操作	电压E/V	结论
iii	往烧杯A中加入适量	E<0	猜想1成立

结论：可逆氧化还原反应中，浓度的变化引起电对氧化性变化，从而改变电池反应方向。

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21. (2022·朝阳模拟) 某小组探究 $\text{[math]}$ 氧化性、还原性的变化规律。
资料： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
1. （1）制备 $\text{[math]}$ ：将 $\text{[math]}$ 溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀 $\text{[math]}$ ，得溶液B。溶 $\text{[math]}$ 用冰水，目的是。
2. （2）检验 $\text{[math]}$ ：向溶液A、B中分别滴加适量酸性 $\text{[math]}$ 溶液。
  Ⅰ.B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。
  $\text{[math]}$ 发生还原反应： $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 发生氧化反应：。
  Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含 $\text{[math]}$ ，对其产生的原因提出猜想：
  猜想1. $\text{[math]}$ 有氧化性，能被还原为 $\text{[math]}$
  猜想2. $\text{[math]}$ 有性，能与 $\text{[math]}$ 反应产生 $\text{[math]}$
  猜想3.……
3. （3）探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：
  序号
  实验
  试剂
  现象
  ⅰ
  a
  生成棕褐色固体，产生大量气泡
  ⅱ
  b
  有少量气泡
  ⅲ
  $\text{[math]}$ 溶液
  有少量气泡
  ⅲ是ⅱ和ⅰ的对照实验。
  ①X是。
  ②a是、b是。
  ③取ⅰ中棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体。
4. （4）向一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ ，迅速产生大量气泡；随后加入 $\text{[math]}$ ，固体溶解，气泡产生明显减弱。结合方程式解释原因。
5. （5）综上， $\text{[math]}$ 做氧化剂还是做还原剂，与等因素有关。
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22. (2021·北京) 某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。

（1）浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中存在盐酸和MnO₂_。

①反应的离子方程式是。

②电极反应式：

i还原反应：MnO₂+2e^-+4H⁺=Mn²⁺+2H₂O

ii氧化反应：。

③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO₂的原因。

i随c(H⁺)降低或c(Mn²⁺)浓度升高，MnO₂氧化性减弱.

ii随c(Cl^-)降低，。

④补充实验证实了③中的分析。

	实验操作	试剂	产物
I		较浓H₂SO₄	有Cl₂
II		a	有Cl₂
III		a+b	无Cl₂

a是，b是。

（2）利用c(H⁺)浓度对MnO₂氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO₂反应所需的最低c(H⁺)由大到小的顺序是，从原子结构角度说明理由。
（3）根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn²⁺氧化为MnO₂。经实验证实了推测，该化合物是。
（4） Ag分别与1mol·L¹的盐酸、氢溴酸、氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：。
（5）总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是。

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试卷信息

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初中

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