1. (2023高一上·丰台期末) 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应

资㺶：i.Mn²⁺在一定条件下被Cl₂或ClO^﹣氧化成MnO₂(棕黑色)、MnO (绿色)、MnO (紫色)。

ii.浓同条件下，MnO可被OH^﹣还原为MnO。

iii.Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

实验装置如图(夹持装置略)：

序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
物质a	水	5%NaOH溶液	40%NaOH溶液
通入Cl2前C中实验现象	得到无色溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
通入Cl2后C中实验现象	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

1. （1） 实验室中利用MnO₂和浓盐酸加热的反应来制取氯气，对比本实验A中的反应，推测氧化性MnO₂KMnO₄(填“>”或“＜”)。
3. （2） B中试剂是 (填序号)。

   ①浓硫酸   ②饱和食盐水

5. （3） 通入Cl₂前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色，补全发生反应的化学方程式：Mn(OH)₂+=+H₂O。
7. （4） 对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：

   ①；

   ②在碱性条件下可以被氧化到更高价态。

9. （5） 根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液

   原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。

   原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO氧化为MnO。

   ①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ，但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。

   ②针对原因二小组同学做如下探究：

   序号	Ⅳ	Ⅴ
   操作	取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液	取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水
   现象	溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深	溶液紫色缓慢加深

   Ⅳ中溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为 ，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被 (填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。

   ③分析Ⅳ、Ⅴ实验现象不同的原因是 。