选项 | 物质 | 分类 | 用途 |
A | Na2CO3 | 碱 | 作发酵粉 |
B | CaCl2 | 盐 | 作杀菌漂白剂 |
C | Al(OH)3 | 两性氢氧化物 | 作抗酸药 |
D | Fe3O4 | 氧化物 | 作红色颜料 |
关于该配制过程,下列说法正确的是( )
序号 | 实验步骤 | 实验现象 |
Ⅰ | 充分振汤,加入2 mL蒸馏水 | 铜粉消失,溶液黄色变浅,加入蒸馏水后无明显现象 |
Ⅱ | 充分振汤,加入2 mL蒸馏水 | 铜粉有剩余,溶液黄色褪去,加入蒸馏水后生成白色沉淀 |
Ⅲ | 充分振汤,加入2 mL蒸馏水 | 铜粉有剩余,溶液黄色褪去,变成蓝色,加入蒸馏水后无白色沉淀 |
下列说法不正确的是( )
选项 | 实施方案 | 实验目的 |
A | 将SO2通入硫化氢溶液中 | 验证SO2具有还原性 |
B | 向2mL 0.1 mol· 溶液中逐滴加入10 mL 0.1mol· 氯水, 再加入淀粉-KI溶液 | 证明氧化性: |
C | 用洁净的铂丝蘸取碳酸钾溶液,在酒精灯外焰灼烧,观察颜色 | 探究钾的焰色反应 |
D | 将吸有 溶液的胶头滴管插入煤油液封的 溶液的液面下 | 制备 |
②加入③的溶液中
⑤的溶液与③的溶液混合
资㺶:i.Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO﹣氧化成MnO2(棕黑色)、MnO (绿色)、MnO (紫色)。
ii.浓同条件下,MnO可被OH﹣还原为MnO。
iii.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关,NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略):
序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
物质a | 水 | 5%NaOH溶液 | 40%NaOH溶液 |
通入Cl2前C中实验现象 | 得到无色溶液 | 产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 |
通入Cl2后C中实验现象 | 产生棕黑色沉淀,且放置后不发生变化 | 棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀 | 棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀 |
①浓硫酸 ②饱和食盐水
①;
②在碱性条件下可以被氧化到更高价态。
原因一:可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二:可能是氧化剂过量,氧化剂将MnO氧化为MnO。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ,但通过实验测定,溶液的碱性变化很小。
②针对原因二小组同学做如下探究:
序号 | Ⅳ | Ⅴ |
操作 | 取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液,加入4mL40%NaOH溶液 | 取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液,加入4mL水 |
现象 | 溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢加深 | 溶液紫色缓慢加深 |
Ⅳ中溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为 ,溶液绿色缓慢加深,原因是MnO2被 (填“化学式”)氧化,可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③分析Ⅳ、Ⅴ实验现象不同的原因是 。
已知:SiO2是不溶于硫酸的固体
回答下列问题:
B | C | N | O | F |
Al | Si | P | S | Cl |
Ga | Ge | As | Se | Br |
In | Sn | Sb | Te | I |
Tl | Pb | Bi | Po | At |
镓(Ga)在元素周期表中的位置为。
①“热转化”时Ga转化为GaN的化学方程式是。
②“酸浸”操作的目的是。
①下列事实不能用元素周期律解释的 (填字母)。
a.碱性: b.非金属性:As>Ga
c.酸性: d.热稳定性:
用原子结构理论推测,GaAs中As元素的化合价为。
②废弃含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解,主要产物为、和 , 写出该反应的化学方程式。