1. (2018高二上·承德期末) 氨是重要的无机化工产品，合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理如下：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃ (g) ΔH< 0。在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，各组分浓度与时间的关系如图所示。

1. （1） 表示N₂浓度变化的曲线是 (填字母)，25 min 时c (NH₃)=。
3. （2） 0~25min内，用H₂ 浓度变化表示的化学反应速率是。
5. （3） 此温度下，上述反应的平衡常数K 的数值为。
7. （4） 若升高温度，则平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；正反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”，下同 )， 逆反应速率。