1. (2018·全国Ⅰ卷) 采用N₂O₅为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：

1. （1） 1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N₂O₅ ， 该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为。
3. （2） F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N₂O₅(g)分解反应：

   

   其中NO₂二聚为N₂O₄的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=x时，N₂O₄(g)完全分解)：

   t/min	0	40	80	160	260	1300	1700	∞
   P/kPa	35.8	40.3	42.5	45.9	49.2	61.2	62.3	63.1

   ①已知：2N₂O₅（g）=2N₂O₄（g）+O₂（g）    △H₁=-4.4kJ·mol^-1

         2NO₂（g）=N₂O₄（g）              △H₂=-55.3kJ·mol^-1

   则反应N₂O₅(g)=2NO₂(g)+ O₂(g)的△H= kJ·mol^-1

   ②研究表明，N₂O₅(g)分解的反应速率v=2×10^-3× (KPa·min^-1)，t=62min时，测得体系中 =2.9kPa，则此时的 =  kPa，V= kPa，min^-1。

   ③若提高反应温度至35℃，则N₂O₅(g)完全分解后体系压强p_X(35℃)63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是。

   ④25℃时N₂O₄(g) ⇋2NO₂(g)反应的平衡常数K_p= kPa (K_p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。

5. （3） 对于反应2N₂O₅(g)→4NO₂(g)+O₂(g)，R，A，Ogg提出如下反应历程：

   第一步N₂O₅⇋NO₃+NO₂          快速平衡

   第二步NO₂+NO₃⇀NO+NO₂+O₂      慢反应

   第三步NO+NO₃⇀2NO₂        快反应

   其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 __________（填标号)。

   A . ν(第一步的逆反应P>ν(第二步反应) B . 反应的中间产物只有NO₃ C . 第二步中NO₂与NO₃的碰撞仅部分有效 D . 第三步反应活化能较高。