1. (2018·海南) 过氧化氢(H₂O₂)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。回答下列问题：

1. （1） 已知：

          H₂(g)+ O₂(g)=H₂0(1)   △H₁=－286kJ·mol^-1

          H₂(g)+ O₂(g)=H₂O₂(l)    △H₂=－188 kJ·mol^-1

       过氧化氢分解反应2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)的△H=kJ·mol^-1。不同温度下

   过氧化氢分解反应的平衡常数K_313KK_298K (填“大于"“小于”或“等于”)。

3. （2） 100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表：

   离子	加入量/(mg·L-1)	分解率/%	离子	加入量／(mg·L-1)	分解率/％
   无	__	2	Fe3＋	1.O	15
   Al3＋	10	2	Cu2＋	O.1	86
   Zn2＋	10	10	Cr3＋	0.1	96

       由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为(填标号)。

   A．不锈钢    B．纯铝    C．黄铜    D．铸铁

5. （3） 过氧化氢的Ka₁=2.24×10^-12 ， H₂O₂的酸性H₂O(填“大于”“小于”或“等于”)。研究表明，过氧化氢溶液中HO₂^-的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH求的关系如图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是：相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是。