序号 | 实验目的 | 实验操作 | 结论 |
A | 除去氢气中混有的水蒸气 | 通入氢氧化钠溶液 | 得到干燥的氢气 |
B | 分离Ca(OH)2和CaCO3固体 | 加入足量的水,溶解并过滤 | 得到纯净的CaCO3 |
C | 探究酒精是否含有碳元素 | 点燃酒精,将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方 | 酒精含有碳元素 |
D | 配制50g质量分数为6%的NaCl溶液 | 称取3gNaCl,在量取液体体积时俯视读数,搅拌溶解 | 所得溶液的溶质质量分数偏小 |
实验一 |
实验二 |
实验三 |
实验四 |
|
硝酸钾的质量/g |
20.0 |
25.0 |
30.0 |
35.0 |
所得溶液的质量/g |
120.0 |
125.0 |
130.0 |
131.6 |
根据上表数据,实验二所得的溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液;20℃时,硝酸钾的溶解度为g。
(背景信息)
a.氧化还原反应中,会有元素化合价发生变化。
b.3Fe2(SO4)3+12NH3•H2O=(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12↓(铵黄铁矾晶体)+5(NH4)2SO4
A.盐酸 B.硫酸 C.氨水 D.氢氧化钠
步骤①酸浸时,生成盐的化学方程式为(任写一个)。
Ⅲ.氨气(NH3)是一种有刺激性气味、极易溶于水的碱性气体。
IV.Na2CO3与HCl的反应分步进行,首先发生反应:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
(实验目的)利用如图所示装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠,进而制得碳酸钠。
(实验设计)
步骤1:关闭K1 , 打开K2使氨气进入装置C,调节气流速率,待装置C中气流平稳后,打开K1通入CO2。
步骤2:待装置C的锥形瓶内出现较多固体时,关闭K2停止通NH3 , 一段时间后,关闭K1停止通CO2。
步骤3:将锥形瓶内反应后的混合物过滤、洗涤、低温干燥,即得碳酸氢钠固体。
步骤4:将所得碳酸氢钠固体加热制取碳酸钠。
(表达交流)
①装置B中饱和 NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl,反应的化学方程式为。
②装置C锥形瓶上连接的长颈漏斗的作用是(填序号)。
A.用于添加饱和食盐水 B.平衡气压 C.冷凝回流CO2
③步骤2中关闭K2停止通NH3后,还要继续通一段时间CO2 , 其目的是。
④步骤3中“低温干燥”的原因是。
(延伸拓展)该小组继续探究碳酸钠的性质,向碳酸钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸,观察到:。