当前位置: 高中化学 /高考专区
试卷结构: 课后作业 日常测验 标准考试
| 显示答案解析 | 全部加入试题篮 | 平行组卷 试卷细目表 发布测评 在线自测 试卷分析 收藏试卷 试卷分享
下载试卷 下载答题卡

专题5:氯及其化合物、卤素

更新时间:2019-08-30 浏览次数:263 类型:一轮复习
一、单选题
二、填空题
  • 11. 1)一种变色眼镜的镜片和普通照相感光胶片中含有卤化银.镜片变化是因为卤化银在光的作用下发生化学反应,其反应式是   ,照相感光胶片曝光的化学反应是   .

    (2)在我国干旱严重的华北地区,近年来利用飞机、高炮或火箭等运载工具向过冷支层中播撒碘化银(AgI)或干冰,实现人工增雨(或人工增雪),达到减灾的目的.下列有关人工增雨的评述中,你认为不甚理智的是  .

    A.它对农业生产条件和大气环境的改善有一定的效益

    B.它使用的碘化银中的重金属元素对土壤造成污染

    C.它使用的AgI如换成干冰,可避免重金属元素对土壤的污染

    D.它是人类彻底战胜自然的表现,体现了人类的力量是无穷的.

  • 12. (2019高一下·滁州月考) 溴有“海洋元素”之称,海水中溴含量为65mg·L-1 , 实验室模拟海水中溴的提取。

    实验方法:将适量新制氯水加入到20mL富含溴离子的海水中(海水可以用01mol·L-1的溴化钠溶液代替),把溴置换出来

    1. (1) 氯水中的氯气作 剂,涉及反应的离子方程式为
    2. (2) 得到的单质溴可以用有机溶剂在 (仪器)中实现萃取富集。
  • 13. 某同学按如图进行实验,在A中放的是干燥的红色布条,在B中放的是湿润的红色布条,在C中盛放的是氢氧化钠溶液,回答下列问题

    A中现象是              B中现象是

    结论是

    ③若C中盛有的是混有酚酞溶液的氢氧化钠溶液,当通入一定量的氯气时溶液红色褪去,有同学说红色消失的原因有两种可能,请你帮他写出哪两种可能?

    a:

    b:

    请设计实验证明哪种可能正确

三、实验探究题
  • 14. (2019·湖南模拟) 在实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气,装置图如图所示。制备氯气的反应方程式为:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O

    1. (1) C中装有的试剂是  。
    2. (2) D中所盛试剂是浓硫酸,作用是
    3. (3) E用的是排空气法收集气体(填“向上”或“向下”)。
    4. (4) F中盛放的试剂是NaOH溶液,用于吸收多余的氯气,反应的离子方程式为
    5. (5) 在上述反应中,每消耗0.4molHCl,生成的Cl2的质量为
  • 15. (2019高一下·滁州期末) 氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的剧毒气体,是重要的工业原料。回答下列问题
    1. (1) 将钠切去氧化层并用滤纸吸干煤油,在石棉网上微热至熔化后,立即用盛满氯气的集气瓶倒扣在其上方。现象是 ,该反应中反应物的能量 (填“高于”或“低于”)生成物的能量。
    2. (2) 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加新制的氯水,振荡后静置,CCl4层变成紫红色,用离子方程式解释:
    3. (3) 光照下Cl2可与CH4反应,写出生成一氯甲烷的化学方程式: 。实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

      光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是(填标号)

      A.     B.     C.    D.

  • 16. (2019·榆林模拟) CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl,并验证其它分解产物。

    (查阅资料)

    ②CuCl是一种白色难溶固体,潮湿CuCl在空气中缓慢被氧化

    1. (1) 配平潮湿CuCl在空气中被氧化的化学方程式:

      CuCl+O2+ =3CuO·CuCl2·3H2O+HCl

    2. (2) (实验探究)该小组选用下图装置进行实验(夹持加热仪器略)。

      装置A用于制取HCl:NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑,浓硫酸在该反应中体现强酸性和性;

    3. (3) 按实验要求选择上图装置,连接顺序为:a(按气流方向,用小写字母表示);
    4. (4) 根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:

      ①连接装置,;②装入药品;③打开分液漏斗活塞;④控制温度加热硬质玻璃管一段时间;⑤停止通HCl,升温继续加热;步骤④通HCl的目的是

    5. (5) 装置E中发生反应的离子方程式是
    6. (6) (实验分析与改进)

      装置B中试纸先变蓝后又褪色,经查资料获知过量的Cl2能将I2氧化。甲同学认为可将湿润的淀粉KI试纸改成足量的淀粉KI溶液以克服Cl2过量的问题,但小组分析后认为该方案存在一个明显安全问题:

    7. (7) 反应结束后,CuCl产品中可能含有少量未分解的CuCl2 , 乙同学认为只用一种日常生活常见的液体即可检验。该实验方案为:取少量固体放入小试管中,
四、综合题
  • 17. 海洋是资源的宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等.
    1. (1) 在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:

      ①Cl2→Cl+Cl

      ②Cl+H2→HCl+H

      ③H+Cl2→HCl+Cl

      反应②中形成的化合物的电子式为;反应③中被破坏的化学键属于键(填“极性”或“非极性”).

    2. (2) 已知在短周期主族元素中,元素a与氯元素相邻且属同一周期,元素b也与氯元素相邻且属于同一主族,那么比较元素a、b以及氯元素三者的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示).与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族.
    3. (3) 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律.下列有关说法错误的是       (填字母).
      A . 卤素单质的熔沸点按F2、Cl、Br2、I2的顺序由低到高 B . 原子半径按 C . Cl、Br、I的顺序由大到小 D . 卤化氢的稳定性按的H E . HCl、HBr、HI的顺序由强到弱 F . 卤素单质与氢气化合按的F2、Cl2、Br2、I2顺序由难变易
    4. (4) 碘单质及其化合物具有重要应用.下列说法正确的是(填字母).

      a.  I与  I互为同位素

      b.加碘食盐能使淀粉溶液变蓝

      c.从海带中提取I2的过程只发生化学变化

      d.提纯含泥沙的粗碘可用升华法.

  • 18. 碘缺乏症遍及全球,多发生于山区.南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区.我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高.据估计我国患者大约有1000万人.为控制该病的发生,较为有效的方法是食用含碘食盐,我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾(KIO3).据此回答下列问题:
    1. (1) 碘是合成下列哪种激素的主要原料之一       
      A . 胰岛素 B . 甲状腺激素 C . 生长激素 D . 雄性激素
    2. (2) 长期生活在缺碘山区,又得不到碘盐的供应,易患       
      A . 甲状腺亢进 B . 佝偻病 C . 地方性甲状腺肿 D . 糖尿病
    3. (3) 可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾.反应的化学方程式为.氧化产物与还原产物的物质的量之比为.能观察到的明显现象是
    4. (4) 已知KIO3可用电解方法制得.总反应化学方程式为:KI+3H2O  KIO3+3H2↑.在某温度下.若以12A的电流强度电解KI溶液10min.理论上可得标况下氢气 L.
  • 19. (2018高一上·乐山期末) 某同学在复习元素化合物的性质时,做了如下学习笔记,请你一起完成。
    1. (1) 氯气的颜色为;由氯的原子结构示意图推测,氯气具有很强的 性。为了证明推测是否正确,进行如下实验:

      I:将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶,观察铁丝在氯气中燃烧,有大量棕黄色烟。该反应的化学方程式是

      II:在空气中点燃H2 , 然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶,可观察到H2在氯气中安静燃烧,产生色的火焰,瓶口有白雾的现象。

      由实验I、II可知,上述推测(填“正确”或“不正确”);理由是

      III:将氯气溶于水,制得氯水。下列物质不能与新制氯水反应的是

      Na2CO3溶液      B.FeCl2溶液      C.AgNO3 溶液     D.CuCl2溶液

    2. (2) 下列是一些常见物质之间的转化关系。A是一种红色金属,F为不溶于酸的白色沉淀,B和C是两种强酸。(图中部分产物及反应条件略去)

      则:①A和B 分别为:A  B

      ②A与B发生反应的条件是

      ③反应⑥的化学方程式为

      ④上述反应中,不属于氧化还原反应的是。(填数字序号)。

  • 20. (2019·昆明模拟) 碘化钠在医学上被广泛应用于X射线造影剂、甲状腺癌防治等方面。实验室可用铁屑还原法制碘化钠。回答下列问题:
    1. (1) 向反应容器中加入30mL40%的NaOH溶液、25.4gI2 , 搅拌并加热,发生反应:3I2+6NaOH 5NaI+NaIO3+3H2O。将温度控制在60-70℃的最佳加热方法是,若温度过高产生的影响是
    2. (2) 已知:IO3+5I+6H+=3I2+3H2O;NaIO3水溶液呈中性。某同学设计如下方案,检验反应后溶液中存在IO3 , 且c(OH)>c(H+)限选试剂及用品:1 mol·L1H2SO4、2 mol·L1HNO3、淀粉KI试纸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸

      实验操作

      实验现象

      结论

      ①用玻璃棒蘸取溶液,点在试纸上

      试纸呈蓝色

      c(OH)>c(H+)

      ②用玻璃棒蘸取溶液,点在试纸上

      试纸不变色

       

      ③向实验②的试纸上滴加溶液

      试纸呈蓝色

      溶液中有IO3

    3. (3) 向反应后的溶液中加入铁粉,产生红褐色沉淀,则该反应的离子方程式为。充分反应后,从混合物中获得NaI固体,首先应进行(填操作名称),若后续操作中直接蒸发结晶往往得不到较纯的NaI固体,可能的原因是。为将溶液中的NaIO3全部还原成NaI,投入铁屑的质量不少于g(精确到小数点后两位)。
五、真题演练
  • 21. (2020高二上·洮南期中) 室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(   )

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液,溶液变为红色

    X溶液中一定含有Fe2+

    B

    向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,有黄色沉淀生成

    Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)

    C

    向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加1mL淀粉溶液,溶液显蓝色

    Br2的氧化性比I2的强

    D

    用pH试纸测得:CH3COONa溶液的pH约为

    9,NaNO2溶液的pH约为8

    HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强

    A . A B . B C . C D . D
  • 22. (2018·全国Ⅲ卷) W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到YZW的溶液。下列说法正确的是
    A . 原子半径大小为W<X<Y<Z B . X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C . Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D . 标准状况下W的单质状态与X的相同

微信扫码预览、分享更方便

试卷信息