制取H2
B . 
给溶液加热
C . 
稀释浓硫酸
D . 
熄灭酒精灯
| 选项 | 实验目的 | 所加试剂或方法 |
| A | 鉴别氯化铵和氯化钙 | 分别加入熟石灰，研磨，闻气味 |
| B | 除去硬水中的可溶性钙、镁离子 | 煮沸或蒸馏 |
| C | 除去硫酸镁溶液中的硫酸 | 加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤 |
| D | 鉴别羊毛织物和涤纶织物 | 分别点燃，闻气味 |
B . 
C . 
D . 
①4NH3+5O2=4NO+6H2O(条件：△)；②2NO+O2=2NO2；③3NO2+H2O=2HNO3+NO；
下列判断不正确的是（ ）
小海对该样品进行了系列探究：
[提出问题1]：该样品真的变质了吗？
[实验方案1]：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中滴加氢氧化钙溶液，观察到说明样品真的变质了；
[提出问题2]：该样品是部分变质还是全部变质？
[实验方案2]：取该样品少量于烧杯里，加适量的水，搅拌，全部溶解后，再向其中加入过量的溶液，然后过滤，再向滤液里滴加无色酚酞试液，观察到变成红色，说明该样品是部分变质；
[提出问题3]：怎样除去样品中的杂质？
[实验方案3]：将样品全部溶于水，向其中加入适量的溶液，发生反应的化学方程式为：；然后过滤，再将滤液蒸干，即得到纯净的氢氧化钠固体；
⑴取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解；
⑵用试管取少量该样品溶液；
⑶往试管中逐滴加入，到时，停止加入；
⑷后续实验的操作是：，若观察到，则NaOH已完全反应；
实验步骤：
步骤一：用图甲所示装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，另外带火星的木条复燃。
步骤二：将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、洗涤，向滤渣中加入足量稀硫酸，发现固体全部溶解，得到蓝色溶液。
步骤三：在图甲的试管和集气瓶之间连上图乙所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验，发现集气瓶中气体呈无色，也能使带火星的木条复燃。
查阅资料：
①NO2是红棕色、有刺激性气味的气体；②在相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比；
请回答：
实验目的：确定白色固体的组成；
实验方案：
实验结论：该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成
a.基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是；
b.写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式；
实验目的：测定该白色固体中NaHCO3的质量分数；
为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：
小吕方案Ⅰ：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2 ， 通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数；
a.小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是(填装置的字母编号，装置不重复使用)；
b.D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是；
小周方案Ⅱ：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数；(已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O)，操作流程如下：
c.为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案：；
步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液；
步骤二：向20克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH
计记录溶液的pH变化情况，绘制图象如图；
