物质王国发生了一起团伙盗窃案,“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水,见图)带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来)。无法完成任务的“警察”是( )
物质(杂质) | 所用试剂和方法 | |
A | H2(HCl气体) | 先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸 |
B | NaOH溶液[Ca(OH)2溶液] | 先加入过量的Na2CO3溶液,再过滤 |
C | 盐酸(硫酸) | 先加入适量Ba(NO3)2溶液,再过滤 |
D | CaO固体[Ca(OH)2固体] | 加入过量水,再过滤 |
O2﹣ | OH﹣ | CO32﹣ | Cl﹣ | SO42﹣ | NO3﹣ | |
M 2+ | 难溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 | 易溶 | 易溶 |
根据以上信息,判断下列反应肯定不能发生的是( )
序号 |
① |
② |
③ |
④ |
物质 |
醋酸 |
生石灰 |
熟石灰 |
纯碱 |
⑴取该固体粉末少量加足量水,搅拌,静置,得到白色沉淀,上层为无色溶液;
⑵过滤,在白色沉淀中加入足量稀硝酸,白色沉淀不溶解.
根据以上实验可推断原固体粉末中不能确定的物质是;一定有的物质是;一定不含的物质是。
步骤1:分别在研钵中将上述物质倒烂,加乙醇溶液(乙醇和水的体积比为1:1浸泡10分钟.
步骤3:将步骤2中得到的浸取液,分别滴入到澄清石灰水中.
植物 | 植物 | 浸取液 | 在不同溶液中所呈现的颜色 | |
名称 | 颜色 | 颜色 | 澄清石灰水 | 食醋 |
牵牛花 月季花 萝卜花 丝瓜花 | 蓝紫 大红 紫 黄绿 | 红棕色 玫瑰红 紫红 黄绿 | 黄绿 橙黄 黄绿 黄 | 粉红 粉红 粉红 黄 |
A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.氨水 D.食盐水
设计思路:用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓通入装置D中,利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路,回答下面问题:
【查阅资料】
①NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2 , 也会生成Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)。
②Cu(OH)2在80℃会分解生成CuO
③Cu4(OH)6SO4不溶于水,能与酸反应,分解温度需300℃
【猜想与假设】
猜想一:浅绿色固体为Cu(OH)2;
猜想二:浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4
猜想三:浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4
【获取事实与证据】
①加入Na2CO3溶液,如果不产生气泡,能证明反应发生
②加入CuSO4溶液,如果不产生蓝色沉淀,能证明反应发生
③加入紫色石蕊溶液,如果溶液呈紫色,能证明反应发生
【提出问题】上层清液中溶质的成分是什么呢?(指示剂除外)
【作出猜想】经过讨论,大家作出两种合理的猜想:
①NaCl②NaCl和MgCl2。
【实验验证】将猜想②补充完整并设计实验加以验证。
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
取少量上层清液于试管中, 滴加 |
|
猜想②正确 |
实验一 |
实验二 |
实验三 |
实验四 |
|
食用碱的质量 |
10g |
10g |
10g |
10g |
加入CaCl2溶液的质量 |
20g |
40g |
60g |
80g |
生成沉淀的质量 |
3g |
m |
8g |
8g |
请分析表中数据回答并计算:
求:
A.该纯碱样品中NaCl的质量分数;
B.反应所用稀盐酸的溶质质量分数;
C.反应后所得溶液中NaCl的质量分数;
D.反应生成水的质量。
①取 10 克样品于烧杯中,加入蒸馏水充分溶解,配制成 60 克溶液;
②在配制的溶液中,加入一定量的硝酸银溶液,恰好完全反应;
③将上述混合液过滤,沉淀经洗涤、干燥后,称得质量为 14.35 克。 请根据上述实验回答:(相关反应的化学方程式为:KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3)
A.晶体没有干燥
B.蒸发时液体飞溅
C.硝酸钾残留在玻璃棒上