山东省泰安市高新区2019-2020学年（五四制）九年级上学...

更新时间：2019-11-22 浏览次数：278 类型：期中考试

一、选择题(本题包括12小题，共36分。)

1. 将下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是（）

A . 面粉 B . 蔗糖 C . 牛奶 D . 花生油

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2. 小红观察在不同酸碱度下紫甘蓝(如图)汁液所显示的颜色，记录如下表。下列物质中，能使紫甘蓝汁液变紫红的是（）

pH	1	2-3	4-6	7-9	10	11	12-14
颜色	深红	紫红	浅紫	蓝	绿	黄绿	黄

A . 水 B . 食盐溶液 C . 硫酸溶液 D . 氢氧化钠溶液

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3. 下列实验操作正确的是（）

A . 测定溶液pH B . 配制溶液 C . 称量固体 D . 稀释浓硫酸

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4. 按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组是（）

A . H₂SO₄、Ca(OH)₂、Na₂CO₃、Fe₂O₃ B . NH₄NO₃、NaOH、Na₂SO₄、H₂O C . HCl、 NaHCO₃、AgCl、CuO D . NaOH、H₂CO₃、NaCl、CO₂

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5. 下列叙述正确的是（）

A . 所有物质的饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 B . 溶液具有均一性和稳定性是因为溶液中的各种粒子都静止不动 C . pH值与溶液中所含的H⁺和OH^-多少没有任何关系 D . 氯化钠溶于水既存在钠离子、氯离子扩散过程，也存在其水合过程

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6. 下列洗涤方法利用了乳化原理的是（）

A . 用汽油洗去衣服上的油渍 B . 洗发精洗去头发上的油脂 C . 用酒精洗去试管中的碘 D . 用稀盐酸洗去盛有石灰水的试剂瓶上白膜

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7. 化学实验过程中要规范操作，注意安全。下列做法错误的是（）

A . 在浓盐酸的瓶口，用手轻轻扇动闻气味 B . 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 C . 将pH试纸伸入待测溶液中测其pH值 D . 在实验室不能用尝的方法感受酸是否有酸味

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8. 下图是物质X溶于水发生解离后的微观示意图，其中能说明X是一种碱的是（）

A . B . C . D .

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9. 下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）
①用氢氧化钠溶液洗涤石油中残余硫酸；②用氢氧化铝治疗胃酸；

③用熟石灰改良酸性土壤；④将稀氨水(含有NH₄⁺、OHˉ)涂抹在蚊虫叮咬处(分泌岀蚁酸)止痒。

A . ①②③④ B . 仅①②③ C . 仅②③④ D . 仅①③④

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10. 为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图1所示装置。在盛有水的烧杯中放入一支装有饱和硝酸钾溶液的试管，向烧杯中的水里加入足量物质X，搅拌。结合图2硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断不合理的是（）

A . X为NaCl固体，试管中无晶体析出，硝酸钾液仍是饱和溶液 B . X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液 C . X为NH₄NO₃晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液 D . Ⅹ为浓硫酸，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液

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11. 鉴别下列各组物质所用试剂不正确的是（）

	待鉴别的物质	鉴别试剂
A	稀盐酸和氯化钠溶液	无色酚酞试液
B	稀盐酸和稀硫酸	氢氧化钡溶液
C	稀硫酸和氢氧化钠溶液	石蕊试液
D	氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液	碳酸钠溶液

A . A B . B C . C D . D

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12. 某同学对证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全中和，设计了下图所示的四种实验方案。通过对四个实验方案的评价，你认为最佳的实验方案是（）

A . A B . B C . C D . D

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二、(本题包括4小题，共28分)

13. 化学与我们的生活、生产息息相关。按要求回答下列问题：
1. （1）氧化钙常用于食品包装袋中的干燥剂，其原因是(用化学方程式表示)，该反应属于反应（填基本反应类型，下同)；
2. （2）稀盐酸用于除铁锈，反应的化学方程式为，该反应属于反应。
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14. 化学知识的探索中需要科学的方法。根据相关要求回答问题：
1. （1）化学实验中常采用变量控制法。如探究“溶质的种类对固体物质在水中溶解性的影响”时，在实验中要改变的量是，要保持不变的量是和水的量。
2. （2）从定性到定量是化学科学认识物质的基本规律。溶解性是对物质溶解能力一种定性描述，则是对物质溶解性的定量表示。溶液的酸碱性是对溶液性质的一种定性描述，而溶液的酸碱强弱的程度则可用表示。
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15.
1. （1）如图所示，氯化铵和硝酸钾溶解度曲线。根据相关信息完成下列问题：
  
  ①t₂℃时，硝酸钾的溶解度氯化铵的溶解度(填“<”或“=”)
  
  ②℃时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数相等；
  
  ③t₂℃时，100g水中加入60g氯化铵，充分搅拌，得到的氯化铵溶液的质量为g，该溶液的溶质质量分数为(只列出算式，不计算结果)。
  
  ④硝酸钾中混有少量的氯化铵，想要得到纯净的硝酸钾的方法是。
2. （2） M是硝酸钾或氯化铵中的一种。用物质M进行了如图所示实验。
  
  ①物质M是 (填“硝酸钾”或“氯化铵”)；
  
  ②将t₂℃时A烧杯中的不饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有 (填字母序号)。
  
  a．升温b．降温c．加溶质Md．加水e．恒温蒸发水f．与t₂℃时M的饱和溶液混合
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16. 迁移和归纳是学习化学的重要方法。小明同学依据不同碱具有相似化学性质的原理，根据NaOH性质用图1总结了KOH的四条化学性质(即KOH与四类物质能够发生化学反应)。
1. （1）填写图1空白处，以完善知识网络图；
2. （2）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入KOH溶液中，溶液变成色；
3. （3） NaOH必须密封保存，同理KOH固体也必须密封保存，否则在空气中要变质。写出KOH在空气中变质的化学方程式；
4. （4）小明用微观示意图(图2)来说明反应③的发生，该反应属于中和反应，其实质是。在图2所示的反应过程中，小明对反应溶液的pH进行了三次测定，当溶液pH=10时，溶液中溶质为（填化学式，下同)；pH=7时，溶质为；pH=3时，溶质为；
5. （5）写出符合④反应的化学方程式。
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三、(本题包括3小题，共26分)

17. 下图是配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液的实验操作示意图：
1. （1）改正图中两处错误：a ；b；
2. （2）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序；
3. （3）称量NaOH时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码在标尺位置见右图，则称取的NaOH质量为g。
4. （4）量取读数时，下图视线角度正确的是 (填字母标号)；
5. （5）图①中玻璃棒的作用是，其目的是；
6. （6） NaOH称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其它操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数(填“大于”、“小于”或“等于”)10%；
7. （7）将配制好的溶液装在（填“广口瓶“或”细口瓶”)中，请填好下图中的标签内容。
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18. 对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质同学们进行了如下四个实验。请完成下列实验报告。

实验内容	实验现象	分析与结论
⑴用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字	（填“浓”或“稀”)硫酸使白纸炭化。	即使是同种酸，由于不同，它们的性质不完全相同。
⑵	B试管中产生气体速率比A试管快	相同种类和浓度的酸与不同种类的金属反应快慢不同，这与金属的有关。
⑶	两试管中均产生。	不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有（填符号）。
⑷	E试管中产生；F试管中无明显现象。	不同的酸会导致酸的性质。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸

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19. 兴趣小组的同学探究盐酸与氢氧化钠溶液能发生中和反应，以及反应后溶液的成分，进行了如右下图所示的实验，并绘制了反应过程中烧杯内溶液的pH随加入溶液体积的变化曲线图。请你参与学习并填写空格：
1. （1）烧杯中盛放的是溶液；
2. （2）曲线上b点坐标为(18，7)，该点所表示的意义是。
3. （3）同学们对反应后溶液的成分进行探究如下：
  【提出问题】反应后溶液中的微粒有什么?
  
  【假设猜想】依据曲线上的点和已学
  
  知识分析，提出了以下四种猜想：
  
  猜想一：只有Na⁺、Cl^-、H₂O；
  
  猜想二：有Na⁺、Cl^-、H₂O、H⁺；
  
  猜想三：有Na⁺、Cl^-、H₂O、OH^-
  
  猜想四：有Na⁺、Cl^-、H₂O、H⁺、OH^-。
  
  小红同学认为猜想是不合理的，理由是。
4. （4）【实验探究】
  ①小芳同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，说明猜想不成立；
  
  ②小君同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞溶液，无明显变化，认为猜想一成立。小明同学认为小君同学的判断不科学，理由是。
  
  ③小兰同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴碳酸钠溶液，观察到有气泡产生，由此断定猜想二成立。该实验中发生反应的化学方程式是。
  
  【实验拓展】
  
  请你用与①、②、③不同类别的试剂，设计另一种方案验证猜想二成立。
  
  实验操作
  
  实验现象
  
  实验结论
  
  猜想二成立
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四、(本题包括2小题，共10分)

20. 某花卉基地配制180g20%的硝酸铵溶液，将此溶液平均分成两份，进行如下操作，请计算所得溶液的溶质质量分数。(只填计算结果)
1. （1）加入10g硝酸铵，完全溶解：；
2. （2）加入10g，30%的硝酸铵溶液：。
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21. 兴趣小组的同学帮助老师整理实验室时，发现有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，经干燥处理后，定性测定该固体的主要成分是氢氧化钠和碳酸钠。小组同学想通过定量实验测定该药品中碳酸钠的含量。具体做法：将过量的稀盐酸加入到120g该药品中把产生的CO₂气体用足量的NaOH溶液吸收，同时测量2分钟内NaOH溶液增加的质量，结果如下表所示：

时间/s	0	20	40	60	80	100	120
增加的质量/g	0	7	13	18	22	22	22

试回答下列问题：

（1）请在坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生CO₂的质量为纵坐标画出产生气体的质量随反应时间变化的曲线。并写出CO₂气体被足量NaOH溶液吸收的化学方程式；
（2）从表中看出：NaOH溶液质量增加22g后，质量不再增加，表明；
（3）计算药品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确至0.1%。)

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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

山东省泰安市高新区2019-2020学年（五四制）九年级上学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验操作	实验现象	实验结论
		猜想二成立