联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式；
②CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4 ， Ni与CO之间的键型为；
③乙烯的分子是C2H4 ， 是根据其结构推断是分子（填 “极性”或“非极性”）
回答下列问题：
1mol甲酸分子中σ键与π键的比值为，甲酸和乙醇的熔点相差较大的主要原因是。
若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉，并将 D 离子全部换为 A 原子，再在其中的 4 个“小立方体”中心各放置一个A 原子，且这 4 个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个 A 原子以单键相连，由此表示 A的一种晶体的晶胞（已知 A—A 键的键长为a cm， NA表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有个 A 原子，该晶体的密度是g·cm-3（列式表示） 。
①B2H6分子结构如图，则B原子的杂化方式为
②氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子（填化学式）。
磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是。
①X分子的立体构型是，中心原子杂化类型为，属于（填“极性”或“非极性”）分子。
②X的沸点比水低的主要原因是。
，则SO2中共价键类型有。
①Cu＋的配位数为，
②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是g•cm3(列出计算式)。
