江苏省南京师大附中2020年高考化学一模试卷

更新时间：2024-07-13 浏览次数：191 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2020·南京模拟) 2014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者，人类错肋于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子。下列有关叙述不符合题意是（）

A . 蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素 B . 蛋白质属于高分子化合物 C . 天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸 D . 消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析

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2. (2020高二下·汕头月考) 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 质子数为92、中子数为143的铀(U)原子：₉₂²³⁵U B . 过氧化氢的电子式： C . 氯离子的结构示意图： D . 1，3-二甲基丁烷：

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3. (2020·南京模拟) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . pH＝1的无色溶液中：Na^＋、Cu²^＋、Cl^－、CO₃^2- B . 使酚酞呈红色的溶液中：K^＋、Na^＋、NO₃^-、Cl^－ C . 0.1mol·L^－¹的FeCl₂溶液中：H^＋、Al³^＋、SO₄^2-、ClO^－ D . 由水电离出的c（H^＋）＝1×10^－¹⁰mol·L^－¹的溶液中：Mg²^＋、NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

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4. (2020·南京模拟) 下列各装置能够达到相应实验目的的是（）

A . 用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 B . 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C . 用装置丙制取无水MgCl₂ D . 用装置丁制取乙烯

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5. (2020·南京模拟) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）

A . 氨气具有还原性，可用作制冷剂 B . Na₂O₂呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂 C . 明矾水解形成Al（OH）₃胶体，可用作水处理中的净水剂 D . 碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO₄沉淀的转化剂

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6. (2020·南京模拟) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

A . 常温常压下，2.24 L H₂O中含有极性共价键的数目为0.2N_A B . 0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液中含有NH 的数目小于0.1N_A C . 100 mL 12 mol·L^－1的浓HNO₃与过量Cu反应转移电子的数目为0.6N_A D . 标准状况下，11.2 L由CH₄和C₂H₄组成的混合气体中含有氢原子的数目为2N_A

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7. (2020·南京模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . Na₂SO₃溶液中滴加稀H₂SO₄：SO₃^2-+2H⁺＝SO₂↑+H₂O B . 向AlCl₃溶液中滴入足量的浓氨水：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O C . Ca(ClO)₂溶液中通入少量CO₂：2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃^2- D . Fe(NO₃)₂溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³^＋＋2I^-＝2Fe²^＋＋I₂

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8. (2020·南京模拟) 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）

	甲	乙	丙
A	Na	H₂O	Cl₂
B	Al	Fe₂O₃	稀H₂SO₄
C	CH₃CH₂OH	NaOH溶液	CH₃COOH
D	Ba(OH)₂溶液	CO₂	Na₂CO₃溶液

A . A B . B C . C D . D

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9. (2020·南京模拟) 短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W³⁺与Y^2-具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是（）

A . Y^2-的离子半径大于W³⁺的离子半径 B . Y、Z形成的化合物为离子化合物 C . W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强 D . Z的气态简单氢化物的稳定性比R的强

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10. (2020·南京模拟) 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法．保持污水的pH在5.0- 6.0 之间，通过电解生成Fe(OH)₃胶体，Fe(OH)₃胶体有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净水作用．模拟处理装置如图所示，下列说法正确的是（）

A . 该燃料电池负极的电极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O B . 工作时熔融盐中的CO₃^2-移向正极 C . 该电解池中Fe极的电极反应式为： 2H⁺+2e^-=H₂↑ D . 为使电池长时间稳定工作必须有部分A物质参与循环，则A为CO₂

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11. (2020·南京模拟) 下列有关说法正确的是（）

A . 马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀 B . CH₃Cl(g)＋Cl₂(g) $\text{[math]}$ CH₂Cl₂(l)＋HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH＞0 C . MnS悬浊液中滴加少量CuSO₄溶液可生成CuS沉淀，则K_sp(CuS)< K_sp(MnS) D . 合成氨生产中将NH₃液化分离，一定能加快正反应速率，提高H₂的转化率

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12. (2020·南京模拟) 探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）

A . 将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水 B . 将pH=11的氨水稀释1000倍，测得pH > 8，说明NH₃·H₂O为弱碱 C . 加热NH₄HCO₃固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH₄HCO₃受热不稳定 D . 将红热的Pt丝伸入上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO₂

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二、多选题

13. (2020·南京模拟) 某药物中间体X，其结构如图所示。下列说法正确的是（）

A . X分子中含有手性碳原子 B . X可发生氧化、消去、取代等反应 C . X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 D . 1mol X与H₂反应，最多消耗4mol H₂

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14. (2020·南京模拟) 已知NaHC₂O₄溶液的pH < 7。常温下，向pH=8.4的Na₂C₂O₄溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液，溶液pH与pOH[pOH=-lgc(OH^-)］的变化关系如图所示，下列各点所示溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）

A . a点：c(H⁺)+c(HC₂O₄^-)+2c(H₂C₂O₄)=c(OH^-) B . b点：c(Cl^-)>c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-) C . c点：c(Na⁺)=c(HC₂O₄^-)+ c(C₂O₄^2-)+c(Cl^-) D . d点：c(OH^-)+ c(Cl^-)＞c(H⁺)+2c(H₂C₂O₄)

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15. (2020·南京模拟) 在密闭容器中：按CO₂与H₂的物质的量之比为1：3进行投料，发生反应2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H<0，在5MPa 下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数 ( V% ) 如图所示，下列说法中正确的是（）

A . 表示CH₃CH₂OH组分的曲线是IV B . 图中曲线交点a、b 对应的上述反应平衡常数K_a > K_b C . 图中曲线交点a 对应的 CO₂转化率为 40% D . 若甲、乙两个密闭容器起始时的容积、温度及投料方式均相同，甲：恒温恒压，乙；恒温恒容，反应达平衡时CH₃CH₂OH产率：甲＜乙

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三、填空题

16. (2020·南京模拟) 实验室用氧化锌矿粉（主要含ZnO、FeCO₃、CuO等）制备碱式碳酸锌[Zn₂(OH)₂CO₃]，并将其用于合成氨工艺脱硫研究。
1. （1） “酸浸”时保持H₂SO₄过量的目的是。
2. （2）已知：Mn²⁺开始沉淀的pH=8.1。
  ①写出加入KMnO₄溶液除铁的离子方程式：。
  
  ②流程中调节pH=5.4所加试剂X为（填化学式）；试剂X、KMnO₄溶液加入顺序能否互换？请判断并说明理由。
3. （3）上述流程中的“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为（填化学式）。
4. （4）合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为。
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17. (2022高三上·重庆市月考) 钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。
1. （1） Co_xNi_(1-x)Fe₂O₄（其中Co、Ni均为+2）可用作H₂O₂分解的催化剂，具有较高的活性。
  ①该催化剂中铁元素的化合价为。
  
  ②图1表示两种不同方法制得的催化剂Co_xNi_(1-x)Fe₂O₄在10℃时催化分解6%的H₂O₂溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知：法制取得到的催化剂活性更高；Co²⁺、Ni²⁺两种离子中催化效果更好的是。
2. （2）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图2为二水合草酸钴（CoC₂O₄·2H₂O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。
  
  ①通过计算确定A点剩余固体的化学成分为（填化学式）。试写出B点对应的物质与O₂在225℃~300℃发生反应的化学方程式：。
  
  ②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl₂溶液和4.48 L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为。
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四、推断题

18. (2020·南京模拟) 福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：
1. （1） B中的含氧官能团有和(填名称)；
2. （2） C→D的转化属于反应(填反应类型)．
3. （3）已知E→F的转化属于取代反应，则反应中另—产物的结构简式为。
4. （4） A (C₉H₁₀O₄)的一种同分异构体X满足下列条件：
  I.X分子有中4种不同化学环境的氢。
  
  II. X能与FeCl₃溶液发生显色反应。
  
  III. 1mol X最多能与4 mol NaOH发生反应
  
  写出该同分异构体的结构简式：。
5. （5）已知： $\text{[math]}$ +R₃CHO，根据已有知识并结合相关信息．
  写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。
  
  合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂Br $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₃COOCH₂CH₃
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五、工业流程

19. (2020·南京模拟) 过氧化钙(CaO₂)一种安全无的毒杀菌剂，以Ca(OH)₂等为原料最终反应可制得CaO₂。某化学研究性学习小组设计以下流程并探究不同条件对CaO₂ 制备的影响：
1. （1）搅拌过程中反应的化学反应方程式：。
2. （2）制备过界中除水外．可循环使用的物质是。
3. （3） CaO₂制备中H₂O₂合适的用量是。
4. （4）该制备反应需控制温度在0~2℃，实验中可采取的措拖是。该温度下产率较高，其原因为。
5. （5） CaO₂样品中通常含有CaO，定量测定CaO₂质量分数的实验方案为：。
  (实验中可供选用的试剂有：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞；除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平、锥形瓶、滴定管)。
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六、综合题

20. (2020·南京模拟) 黄铁矿（主要成分FeS₂）、黄铜矿(主要成分CuFeS₂)均是自然界中的常见矿物资源。

（1） Stumm和Morgan提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如图-1所示：

① a反应中每生成1molFeSO₄转移电子的物质的量为mol。

② d反应的离子方程式为。
（2）用细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如图-2

①冶炼过程中，正极周围溶液的pH（选填：“增大”、“减小”或“不变”）

②负极产生单质硫的电极反应式为。

（3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见下表），其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如图－3。

相关反应	反应热	平衡常数K
FeS₂(s) + H₂(g) $\text{[math]}$ FeS(s) + H₂S(g)	ΔH₁	K₁
1/2 FeS₂(s) + H₂(g) $\text{[math]}$ 1/2Fe(s)+H₂S(g)	ΔH₂	K₂
FeS(s) + H₂(g) $\text{[math]}$ Fe(s)+H₂S(g)	ΔH₃	K₃

①上述反应中，ΔH₁0（选填：“＞”或“＜”）。

②提高硫的脱除率可采取的措施有（举1例）。

③1000K时，平衡常数的对数lgK₁、lgK₂和lgK₃之间的关系为。

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21. (2020·南京模拟) 过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)₆]^4-、Fe(SCN)₃等。
1. （1） Fe²⁺基态核外电子排布式为。
2. （2）科学研究表明用TiO₂作光催化剂可将废水中CN^-转化为OCN^-、并最终氧化为N₂、CO₂。OCN^－中三种元素的电负性由大到小的顺序为。
3. （3）与CN^－互为等电子体的一种分子为（填化学式）；1mol Fe(CN)₆^3-中含有σ键的数目为。
4. （4）铁的另一种配合物Fe(CO)₅熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl₄ ，据此可以判断Fe(CO)₅晶体属于（填晶体类型）。
5. （5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如图所示。该合金的化学式为。
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试卷信息

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

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