高中化学人教版（2019）选择性必修1 第四章测试卷

更新时间：2020-10-29 浏览次数：256 类型：单元试卷

一、单选题

1. (2020高一下·嘉祥期末) 如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法不正确的是（）

A . 铁环作负极 B . 电子由Fe环经导线流向发光二极管 C . 负极的电极反应为：Fe-2e^-=Fe²⁺ D . 柠檬可替换成葡萄糖溶液

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2. (2020高一下·湖州期末) 2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂-空气电池如图所示。当电池工作时，O₂与Li⁺在多孔碳材料电极处生成Li₂O_2-x（x=0或1）。下列说法正确的是（）

A . 锂电极发生还原反应 B . 多孔碳材料电极为正极 C . 电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 D . 正极的电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

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3. (2023高二上·松江月考) 利用Cu＋2FeCl₃=CuCl₂＋2FeCl₂反应设计一个原电池，下列说法中正确的是（）

A . 电极材料为铁和铜，电解质溶液为氯化铁溶液 B . 电极材料为铜和石墨，电解质溶液为硝酸铁溶液 C . 正极反应式为2Fe³^＋＋2e^-=2Fe²^＋ D . 负极质量减小，正极质量增加

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4. (2019高三上·丽水月考) 金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO₄）。铜铬构成原电池如图所示，盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是（）

A . 盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液 B . 理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl^-进入左池，2molK^＋进入右池 C . 此过程中H^＋得电子，发生氧化反应 D . 电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中

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5. (2020高一下·长春月考) 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）

A . 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液 B . 用装置①进行电镀，镀件接在b极上 C . 装置②的总反应：Cu＋2Fe^3＋=Cu^2＋＋2Fe^2＋ D . 装置③中的铁钉几乎没有被腐蚀

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6. (2020高二下·北京期末) 下列有关 2 个电化学装置的叙述错误的是（）

A . 图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用 Na₂SO₄替换 ZnSO₄ ，用石墨替换 Cu 棒 B . 图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极 Zn-2e^-＝Zn²⁺ ，电子经导线流向正极，正极 Cu²⁺+2e^-＝Cu C . 图Ⅱ，通电后向两极滴加酚酞，左侧变红 D . 图Ⅰ，盐桥中 Cl^-向左侧移动，图Ⅱ，溶液中 Cl^-向右侧移动

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7. (2020·杨浦模拟) 如图是家用消毒液发生器，下列分析错误的是（）

A . 碳棒a是阴极 B . 反应中碳棒b附近溶液显酸性 C . 电子由碳棒a经溶液流向碳棒b D . 发生器中的总反应：NaCl＋H₂O $\text{[math]}$ NaClO＋H₂↑

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8. (2020高二上·荆州期末) 下列是教材中常规电化学示意图，其标注完全正确的是（）

A . B . C . D .

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9. (2020高二上·芜湖期末) 下列说法正确的是（）

A . 常温下，反应4Fe(OH)₂(s)＋2H₂O(l)＋O₂(g)＝4Fe(OH)₃(s)能自发进行，则ΔH＜0 B . 铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连 C . 以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na^＋向阳极移动 D . t℃时，恒容密闭容器中反应：NO₂(g)＋SO₂(g) $\text{[math]}$ NO(g)＋SO₃(g)，通入少量O₂ ， $\text{[math]}$ 的值及SO₂转化率不变

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10. (2020·红桥模拟) 全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法错误的是（）

A . 钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能 B . 钢铁腐蚀的负极反应式为Fe－2e^－=Fe²^＋ C . 如图所示，将导线与金属锌相连可保护地下铁管 D . 如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管

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二、填空题

11. (2020高一下·高昌区期末) 由铜、锌和硫酸溶液组成的原电池中，作正极的是(填化学式)，正极的电极反应式为；作负极的是（填化学式），电子由(填“正”或“负”，下同)极经导线移向极。

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12. 利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．
若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处．铁棒上发生的电极反应为，该种防护方法称为若X为锌棒，开关K置于处，铁棒上的电极反应为该电化学防护法称为．

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13. (2019高二上·吉林期中) 如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：
1. （1） b极上的电极反应式为，甲电池的总反应化学方程式是。
2. （2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是，电解一段时间后，电解液中的金属离子有。
3. （3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属），则e电极的材料是（填“铁制品”或“镍块”，下同），f电极的材料是。
4. （4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为__。
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三、综合题

14. (2020高一下·北京期末) 化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。
1. （1）如图所示装置中，Zn片是 (填“正极”或“负极”)，Cu片上发生的电极反应为。
2. （2）该装置是典型的原电池装置，可将氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，能证明产生电能的实验现象是。
3. （3） 2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如图：
  
  下列说法错误的是(填序号)。
  
  ①A为电池的正极
  
  ②该装置实现了电能转化为化学能
  
  ③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动
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15. (2020高二上·黑龙江开学考)
1. （1） i如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．
  
  装置1为铁的吸氧腐蚀实验．向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为．
2. （2）装置2中的石墨是极（填“正”或“负”），总反应的离子方程式为．
3. （3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
  ①电源的M端为极；甲烧杯中铁电极的电极反应为．
  
  ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为．
  
  ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为mL．
4. （4） ii、回答下列问题
  
  纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N₂H₄)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH^-)制备纳米Cu₂O，其装置如图甲、乙。
  
  ①上述装置中D电极应连接肼燃料电池的极(填“A”或“B”)
  
  ②该电解池的阳极反应式为
  
  ③当反应生成14.4g Cu₂O时，至少需要肼 mol。
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16. (2020高一下·大庆期末) 认真观察下列装置，回答下列问题：
1. （1）装置B中PbO₂上发生的电极反应方程式为，盐桥中K⁺移向(填“装置B”或“装置C”)。
2. （2）装置A中总反应的离子方程式为。
3. （3）若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为，极板N的材料为。
4. （4）装置D中右侧石墨电极反应式为：；
5. （5）某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如图所示，当该装置工作时，按要求填空：
  
  ①电流由极(填“X→Y”或“Y→X”)，当电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N₂的体积为；
  
  ②Y极发生的反应为：。
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17. (2020高一下·太和期末) 某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。

（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。

装置	编号	电极A	溶液B	操作及现象
	Ⅰ	Fe	pH=2的H₂SO₄	连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转
	Ⅱ	Cu	pH=2的H₂SO₄	连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a

①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是。

②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是。

（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O₂氧化性因素。

编号	溶液B	操作及现象
Ⅲ	经煮沸的pH=2的 H₂SO₄	溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b
Ⅳ	pH=2的H₂SO₄	在石墨一侧缓慢通入O₂并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na₂SO₄溶液混合后，插入电极，保持O₂通入，电压表读数仍为c
Ⅴ	pH=12的NaOH	在石墨一侧缓慢通入O₂并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d

①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b，请解释原因是。

②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究对O₂氧化性的影响；实验Ⅳ中加入Na₂SO₄溶液的目的是。

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