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浙江省温州市三校2020-2021学年九年级上学期科学期中考...

更新时间：2020-12-08 浏览次数：205 类型：期中考试
一、选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）
二、填空题（本题有6小题，每空2分，共40分）
  • 16. (2020九上·温州期中) 科学和我们生活密切相关，根据所学的化学知识，请从①盐酸 ②氢氧化钠 ③碳酸钠 ④氯化钠⑤甲烷 ⑥硫酸铜，选择合适的标号(①～⑥)填空。
    1. （1） 家庭管道天然气的主要成分为，属于（填有机物或无机物）；
    2. （2） 人体分泌的胃液主要成分为；
    3. （3） “侯式制碱法”中的“碱”指；
    4. （4） 农药波尔多液的主要成分为；
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  • 17. (2020九上·温州期中) 某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示．

    请分析上表，并回答下列问题：

    试剂

    盐酸

    食醋

    蔗糖水

    蒸馏水

    肥皂水

    氢氧化钠

    颜色

    红色

    浅红色

    黄色

    黄色

    淡蓝色

    蓝色
    1. （1） 从上表可知，该花汁显色效果与指示剂相似（填紫色石蕊或无色酚酞）
    2. （2） 蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的．
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  • 18. (2020九上·温州期中) 皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的料液主要由纯碱、食盐、生石灰、水等物质。将其调成糊状敷于蛋上，密封保存，数天后即可食用．

    1. （1） 用厨房用品区别食盐和纯碱，可以选择下列物质中的（   ）
      A . 白酒 B . 水 C . 酱油 D . 醋酸
    2. （2） 在制作料液过程中，发现很烫，原因可能是．
    3. （3） 剥除松花蛋外边灰料后，常常发现蛋壳上有一些坚硬不溶于水的白色斑点，这斑点的主要成分是． （填化学式）
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  • 19. (2020九上·温州期中) 我们在做“物质的鉴别”实验时，曾对硫酸铜、氯化钠、硝酸钾三种白色粉末进行鉴别．以下是某同学设计的鉴别方案，请你沿着该同学的思路回答相关问题．

    ①；②；③.

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  • 20. (2020九上·温州期中) 构建模型和构建知识网络是科学学习中重要的学习方法，小梦同学在学习“常见的酸和碱”知识后，绘制出如图甲所示的关系图，其中“－”两端的物质都能够反应．请回答下列问题．

    1. （1） 反应①中溶液呈 色；
    2. （2） 反应②可以观察到的现象是。
    3. （3） 图乙可以用来反映反应的实质（填序号）
    4. （4） 请选择一种金属，写出满足反应⑤的化学反应方程式。
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  • 21. (2020九上·温州期中) 请根据常见金属性质回答问题：

    1. （1） 将以上常见金属的活动顺序补充完整．
    2. （2） 现有X、Y、Z三种金属中，只有Z能够和稀盐酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出．则X、Y、Z三种金属的活动顺序由强到弱的排列为．
    3. （3） 在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得的滤渣的成分有（   ）
      A . 铜 B . 银 C . 铜、铁 D . 铜、银、铁
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三、 实验探究题（本题有4小题，每空3分，共39分）
  • 22. (2020九上·温州期中) 某学习小组在学习了金属的锈蚀内容之后进行了如下探究活动，并回答相关问题：

    【发现问题】小李发现自己的铜制的眼镜框的表面出现了绿色的铜锈．

    【提出问题】铜生锈的条件是什么？

    【查阅资料】“铜锈”主要成分是Cu2（OH）2CO3（俗称铜绿）

    【实验探究】将四块铜片分别按下图放置一个月，观察现象如下：

    实验装置

    ①

    ②

    ③

    ④

    实验现象

    铜片不生锈

    铜片不生锈

    铜片不生锈

    铜片生锈且水面附近锈蚀最严重
    1. （1） 【得出结论】由实验可以知道，铜生锈所需的条件是      .
      A . 只需要氧气 B . 氧气和水 C . 二氧化碳和水 D . 氧气、二氧化碳、水
    2. （2） 【反思与应用】如果将装置中的铜片换成铁片，会出现锈蚀现象的实验装置有（填序号）
    3. （3） 利用所得结论填空：写出一种防止铜生锈的具体方法.
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  • 23. (2020九上·温州期中) 在研究酸和碱的化学性质时，某科学兴趣小组的同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，溶液虽然仍为无色，但确实是发生了化学反应．请与他们一起完成下列探究过程：

    1. （1） 小组通过观察上述实验，可以确定稀H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应，其依据的现象是，
    2. （2） 根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取BaCl2、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：

      实验方案

      实验步骤

      实验现象

      实验结论

      方案一

      取样，滴入适量BaCl2溶液

      出现白色沉淀

      稀硫酸过量

      方案二

      取样，滴入几滴紫色石蕊溶液

      溶液变红

      稀硫酸过量

      上述设计的实验方案中，正确的是（选填：方案一、方案二），另外一个实验方案错误的原因是：．

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  • 24. (2020九上·温州期中) 某科学小组在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，做了如下三个实验（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）：

    ①甲同学认为通过实验Ⅰ和III可比较出铁和锌的金属活动性强弱。他们依据的实验现象是。

    ②乙同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序。于是补充了一个实验（如图2所示），实现了探究目的。他们的实验：金属X是、Y溶液是。（填化学式）

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  • 25. (2020九上·温州期中) 某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动：

    【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？

    1. （1） 【猜想与假设】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：。
    2. （2） 【实验与探究】实验如下：

      实验操作步骤

      实验现象

      结论及解释

      步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。

      实验过程中始终没有气泡产生。

      则证明猜想I成立。

      步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。

      实验过程中产生。

      则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。
    3. （3） 为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，结果酚酞变红，则猜想成立。
    4. （4） 【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)。
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四、解答题（本题有5大题，第26题5分，第27题10分，第28题8分，第29题10分，第30题8分,共41分）
  • 26. (2020九上·温州期中) 大气中SO2含量增加是导致酸雨增多、土壤酸化的主要原因。土壤中各种可溶性铝盐能抑制植物生长，减弱植物抵御外来侵害的能力。为了解土壤的情况，某中学“酸雨”课题研究小组对生物园的土壤作了调查．他们把土壤表面至100mm深的土块分为4层，分点取样测定土壤pH和可溶性铝的含量，数据记录如表1所示。并查阅了有关资料，了解到土壤的pH和植物吸收营养元素的关系。请利用上述所提供的信息和材料，分析说明被测定的土壤样本是否适合植物正常生长。

              表1：0mm～100mm土壤样本的数据

    土层深度/mm

    0-20

    20-40

    40-60

    60-100

    土样pH

    4.5

    4.2

    4.18

    4.15

    可溶性铝质量分数（10-5）

    0.4

    1.3

    1.7

    2.0

    图2：土壤的pH和植物吸收营养元素的关系

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  • 27. (2020九上·温州期中) 某科学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铜，并验证反应后的气体产物。其化学方程式为：CuO +CO Cu+CO2实验室现有如图所示实验装置

    1. （1） C装置的现象为： 。
    2. （2） 下列关于说法正确的是（   ）
      A . 装置A是为了检验二氧化碳 B . 装置B是为了吸收二氧化碳 C . 实验开始时应先加热再通入气体 D . 装置D将会出现白色沉淀
    3. （3） CO和CO2的混合气体，通过炽热的足量氧化铜粉末，生成了6.4克红色的铜．问：参加反应的CO的质量是多少？
    4. （4） 从安全环保的角度，请你对该装置进行完善：    。
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  • 28. (2020九上·温州期中) 为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品50g，向其中逐滴加入一定浓度的稀硫酸．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：

    1. （1） 反应结束，生成氢气的质量为g；
    2. （2） 求样品中铜的质量
    3. （3） a点溶液中溶质的成分有（填化学式）
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  • 29. (2020九上·温州期中) 科学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质（杂质不与盐酸反应）。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次盐酸用量及剩余固体的质量见表.

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    稀盐酸的用量

    5克

    5克

    5克

    5克

    剩余固体的质量

    1.5克

     

    0.5

    0.3
    1. （1） 分析上述图与表，第二次加入稀盐酸后，剩余固体的质量是克；
    2. （2） 从以上数据可知，这四次实验中，第次实验反应后盐酸有剩余
    3. （3） 该石灰石样品中碳酸钙的质量为克
    4. （4） 所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
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  • 30. (2020九上·温州期中) 小强去商店买回一包某食用纯碱，包装说明如右图．为测定该纯碱中碳酸钠含量是否符合标签要求，进行了如下实验

    【查阅资料】Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓，其余成分不与CaCl2反应．

    【实验过程】①他称取了11g纯碱样品溶于水中配制成50g溶液；②然后向溶液中滴加氯化钙溶液；③过滤；④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；⑤将沉淀烘干、称量，测得沉淀质量为10g．根据上述实验步骤回答下列有关问题：

    1. （1） 该品牌纯碱属于（纯净物或混合物）
    2. （2） 食用碱通常可以用来发酵面粉，去除发面团的酸味，使面团柔软疏松，其主要原因是纯碱与面     

      团中的酸性物质反应产生了（填化学式）

    3. （3） 试通过计算说明此样品中Na2CO3的质量分数与其包装上的标注的含量是否相符（写出计算过程）
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