初中化学第一轮复习第一部分专题1 溶解度和溶解曲线

更新时间：2022-02-22 浏览次数：194 类型：一轮复习

一、单选题

1. (2020九上·道里期末) 甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A . 甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 B . t₁℃时，甲、乙的溶解度均为50g C . t₂℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t₁℃，析出晶体的质量甲一定大于乙 D . t₁℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数不一定相等

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2. (2020九上·莘县期中) 甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（）

A . 甲一定是不饱和溶液 B . 甲和丙的溶质质量分数一定不相等 C . 丙和丁一定是饱和溶液 D . 乙的溶质质量分数一定比甲大

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3. (2020九下·武邑月考) 如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO₃充分溶解，则说法正确的是（）

温度（℃）

t₁

t₂

KNO₃的溶解度（g/100g水）

60

90

A . 甲、乙混合后为t₁℃的不饱和溶液 B . 乙升温至t₂℃，溶液质量增加 C . 乙、丙溶液中溶质质量相等 D . 丙降温至t₁℃，有晶体析出

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4. (2024九上·金山期末) 不随水的质量改变的是（）

A . 物质的溶解度 B . 溶质质量分数 C . 溶液的 pH 值 D . 饱和溶液的状态

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5. (2022·昆明模拟) 如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）

A . 将 a、b、c 三种物质 t₁℃时的饱和溶液升温至 t ₂℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是 a>b>c B . t₂℃时 30g 物质 a 加入到 50g 水中不断搅拌，形成 80g 溶液 C . t₁℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是 b>a=c D . 若 a 中混有少量 c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯 a

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6. (2021·临邑模拟) 如图是甲、乙、两三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A . 甲和丙的溶解度相等 B . 在t₂℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78g C . 将t₂℃时，甲的溶液降温到t₁℃，一定有晶体析出 D . 将t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t₂℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙

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7. (2020九上·泰山月考) 下列对“20℃时的溶解度为31.6g”的解释正确的是（）

A . 20℃时，31.6g溶解在水中 B . 20℃时，100g溶液中含有31.6g C . 3l.6g溶解在100g水中达到饱和状态 D . 20℃时，31.6g溶解在100g水中达到饱和状态

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8. (2021·临沭模拟) X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . Y的溶解度为50g B . T₂℃时，X、Y两种物质的溶解度相等 C . T₁℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y＞X＞Z D . T₂℃时，50gH₂O与50gX混合，可得到100gX的饱和溶液

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9. (2020·达县) 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请判断下列说法，其中正确的是（）

A . 使a、c的饱和溶液析出晶体的方法都可以是降温结晶 B . t₁℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等 C . 在t₂℃时，将a物质30g加入50g水中，充分溶解，所得溶液质量为80g D . t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c

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10. (2020·海南模拟) 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A . 三种物质的溶解度都随温度升高而增大 B . t₁℃时20g丙加入50g水中，充分搅拌得到70g溶液 C . 甲的饱和溶液中混有少量乙，可通过降温结晶获得较纯净的甲 D . t₂℃时三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液中甲和丙的溶质质量分数相等

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11. (2022·金坛模拟) 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . 甲是易溶物 B . 60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，溶液的质量乙>甲 C . 60℃时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，需加水380g D . 甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法

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12. (2020·黄冈) 甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . 甲和丙都属于易溶物质 B . 溶解度大小关系：甲>乙>丙 C . 等质量甲、乙两种物质的溶液从t₂℃降到t₁℃时，析出晶体最多的是甲 D . 三种物质的饱和溶液从t₂℃降到t₁℃，所得溶液溶质质量分数：乙>甲>丙

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13. (2020九上·岱岳月考) A，B，C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . 阴影区域中，A，C均处于不饱和状态 B . 除去B固体中含有的少量A杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯B C . 将A和B的饱和溶液从t₂℃降到t₁℃时，析出晶体的质量关系为A＞B D . t₁℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7%

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14. (2024九下·广州月考) 硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO₃饱和溶液分别进行如下操作后，所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是（）

选项	操作	溶质质量	溶液质量	溶质的质量分数	KNO₃的溶解度
A	升温	变大	变大	不变	变大
B	降温	变小	变小	不变	变小
C	加入KNO₃固体	不变	变大	变大	变大
D	恒温蒸发部分水	变小	变小	不变	不变

A . A B . B C . C D . D

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15. (2020·深圳) 如图为Ca（OH）₂的溶解度曲线；如表为20℃时溶解度的相对大小。

溶解度/g

一般称为

＜0.01

难溶

0.01～1

微溶

1～10

可溶

＞10

易溶

下列说法正确的是（）

A . Ca（OH）₂属于易溶物质 B . Ca（OH）₂的溶解度随温度的升高而增大 C . 30℃时，Ca（OH）₂的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：20 D . 70℃时Ca（OH）₂的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体

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二、填空题

16. (2020·聊城) a、b是常见的两种固体物质，根据图表的信息回答下列问题：

物质b的溶解度表

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
b的溶解度/g	14	20	30	45	65	85	110

（1） 60℃时，物质a的溶解度是g。
（2） 20℃时，将20g物质b加入到50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为g。
（3）将50℃时a、b两物质的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为ab（填“>”、“=”或者“<”）。
（4）下列说法正确的组合是_______（填字母序号）。
①所有物质的溶解度都随温度的升高面增大

②30℃时，物质的溶解度a小于b

③物质b中含有少量a时，可以采用降温结晶的方法提纯b

④40℃时，分别将物质a、b的饱和溶液降温至10℃，析出物质的质量b大于a

A . ①④ B . ①③ C . ②③ D . ②④

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17. (2021·沿滩模拟) 图中是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
1. （1） P点的含义：。
2. （2）在t₃℃时，将120g a物质加入到200g水中，充分溶解后所得到的溶液质量为g。
3. （3） b中混有少量a，提纯b的方法是（选填“蒸发结晶"或“降温结晶”）。
4. （4）分别将t₃℃时a、b的饱和溶液降温到t₂℃析出晶体的质量大小关系为（选填一个序号）。
  ①a>b ②a<b ③a=b ④均有可能
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三、综合题

18. (2021九上·宝应月考) 下图一为四种物质的溶解度曲线。如图二所示， X的饱和溶液加热时变浑浊。
1. （1）根据图一，10℃时，四种物质溶解度从大到小的顺序为（填序号），NH₄H₂PO₄与NaCl大约在℃时，溶解度相等。
2. （2）根据图二信息，X对应的图一中的物质是（填序号）。
3. （3）当NH₄H₂PO₄中混有少量NaCl杂质时，可采用方法提纯。
  若70gNH₄H₂PO₄中混有5 g NaCl杂质，可按照以下步骤进行除杂。
  
  ①在℃下，用100g水溶解，确保固体刚好完全溶解。
  
  ②将①的饱和溶液降温到10℃时，溶液中析出 NH₄H₂PO₄的质量应为g。
  
  ③再进行过滤、（填操作名称）、干燥，即可得到较纯净的NH₄H₂PO₄。
4. （4） 10℃时，将20gCe₂(SO₄)₃加入到100g水中，所得溶液的溶质质量分数为（结果精确到0.1%）。
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19. (2020九上·乳山期中) 如图1是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答：
1. （1） t₂℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的由大到小的顺序是。
2. （2）乙溶液中含有少量甲的杂质，提纯乙晶体的方法是。
3. （3）某同学在t₁℃时开始如图2所示实验，得到相应的溶液，下列说法错误的是。
  A 在溶液①～⑤中，属于饱和溶液的是②④⑤
  
  B 与溶液②溶质质量分数相等的是⑤
  
  C 杯④中所得溶液的质量为160g
  
  D 烧杯⑤中固体的质量为30g
4. （4） t₂℃时，要配制一瓶300g甲的饱和溶液，需要溶质甲的质量为，需要水的体积为。
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四、实验探究题

20. (2020·西城模拟) 我国古代纺织业常将草木灰（主要成分K₂CO₃）和生石灰在水中混合，用上层清液漂白织物。

（资料）①K₂CO₃+ Ca(OH)₂= CaCO₃↓ + 2KOH

②Ca(OH)₂、K₂CO₃和 KOH 的部分溶解度如下表：

温度/℃		0	10	20	30	50
溶解度/g	Ca(OH)₂	0.18	0.17	0.16	0.15	0.14
	K₂CO₃	107	109	110	114	121
	KOH	97	103	112	126	140

（1） 20℃时，100 g 水中最多可溶解 K₂CO₃的质量是g，溶质的质量分数为 50% 的 KOH 溶液属于溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间变化的关系如图所示。则纵坐标可能表示的是（填序号）

a溶质的质量 b溶质的质量分数 c 氢氧化钙的溶解度 d溶剂的质量 e溶液的质量
（3） 20℃时，将 1.38 g K₂CO₃固体放入 100 g 水中，并加入一定量的氢氧化钙，搅拌使其充分反应，恢复到原温度，过滤，得到质量为 1.5 g 的固体。所得滤液中的溶质是，加入氢氧化钙的质量是g。

（4）将纯净的氯化钠配制成溶液。20℃时，向 4 个盛有 200 g 水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4 组实验数据如下：

实验序号	①	②	③	④
加入氯化钠的质量／g	9	36	81	90
溶液质量／g	209	236	272	272

若将②中得到的溶液稀释成质量分数为 0.9%的生理盐水，需加水的质量是g。关于上述实验的叙述正确的是（填序号）。

a①②所得溶液是不饱和溶液

b③④所得溶液中，溶质的质量分数相等

c20℃时，200 g 水中最多溶解氯化钠的质量为 72 g

d20℃时，将④继续恒温蒸发 100 g 水，过滤，得到质量为 36 g 的固体

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五、计算题

21.
A和B两种化合物的溶解度曲线如右图，现要用结晶法从A、B的混合物中提取A（不考虑A、B共存于溶液中时对各自溶解度的影响）．取得60克混合物，将它溶于100克热水，然后冷却至20℃，若使A析出而B不析出，则混合物中A的质量分数应在什么范围？

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试卷信息

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