当前位置: 初中化学 /鲁教版(2024) /九年级下册 /第九单元 金属 /第二节 金属的化学性质
试卷结构: 课后作业 日常测验 标准考试
| 显示答案解析 | 全部加入试题篮 | 平行组卷 试卷细目表 发布测评 在线自测 试卷分析 收藏试卷 试卷分享
下载试卷 下载答题卡

初中化学鲁教版九年级下学期 第九单元第二节 金属的化学性质

更新时间:2021-03-06 浏览次数:59 类型:同步测试
一、单选题
  • 1. (2020九上·阳江期末) 下列关于金属材料的说法中,不正确的是(    )
    A . 生铁、硬铝、焊锡都属于合金 B . 铜有良好的导电性,因而大量用于制作电线 C . 铝表而易生成致密氧化铝薄膜,因而具有很好的抗腐蚀性 D . 锈蚀后的铁制品没有回收价值
  • 2. 做完一氧化碳还原氧化铁的实验后,试管壁上会留下一层黑色物质。可选用的清洗方法为( )
    A . 用大量水边冲边洗 B . 用稀盐酸清洗后再用水冲洗 C . 用试管刷上下、左右猛烈刷洗 D . 用肥皂水清洗后再用水冲洗
  • 3. (2020九上·龙岗期末) 向CuSO4溶液中加入一定质量的Al粉,充分反应后过滤,得蓝色滤液,并将滤渣晾干(不考虑操作中的损失)。下列说法正确的是( )
    A . 滤液中只含有Al2(SO4)3 B . 滤渣的质量等于Al粉的质量 C . 向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生 D . 发生反应的化学方程式为Al+CuSO4=Cu+Al2(SO4)3
  • 4. (2020九上·坪山期末) 现有甲、乙、丙三种金属,如果把甲和乙分别放入稀硫酸中,甲溶解并产生H2。乙不反应:如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在乙的表面有银析出,而丙没有变化,根据以上事实,则甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是(    )
    A . 甲>乙>丙 B . 乙>甲>丙 C . 乙>丙>甲 D . 丙>乙>甲
  • 5. X、Y、Z是三种二价金属,根据下列有关化学方程式可知,三种金属的活动性顺序是( )。

    ①Z+YSO4=ZSO4+Y;

    ②X+YSO4=XSO4+Y;

    ③Z+H2SO4=ZSO4+H2↑;

    ④X+H2SO4→不发生反应。

    A . Z>X>Y B . X>Y>Z C . Z>Y>X D . X>Z>Y
  • 6. 为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序,设计了如下四种方案,其中可行的是( )。
    A . 将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中 B . 将Zn、Fe分别加入到CuSO4溶液中 C . 将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中 D . 将Cu分别加入到ZnSO4、FeSO4溶液中
  • 7. 下列反应属于置换反应的是( )。

    ①C+O2 CO2;②CO2+C 2CO;

    ③Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;④3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;⑤Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

    A . ①④ B . ②③ C . ③⑤ D . ②④
  • 8. (2020九上·讷河期中) 等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、锌两种金属反应,下列图像能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是(   )
    A . B . C . D .
  • 9. (2020九上·浦东期中) 取等质量的X、Y、Z三种金属分别与足量同浓度的稀盐酸反应,都生成+2价盐,反应情况如图,以下叙述正确的是(   )

    A . 金属活动性由强到弱:X>Y>Z B . 产生氢气质量:X>Y>Z C . X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe D . 反应所需时间:X<Y<Z
  • 10. (2020九上·紫阳期末) 等质量的M、N两种金属,分别与足量稀盐酸反应,生成氢气质量和反应应时间的关系如图所示,下列说法正确的是(   )

    A . N的金属活动性比M强 B . N生成氢气质量比M多 C . 如果N是铁,M可能是镁 D . N产生氢气的速率更快
二、综合题
  • 11. (2020九上·长春月考) 回答下列与金属有关的问题。
    1. (1) 用铜作导线,利用了它的延展性和性;
    2. (2) 铝制品耐腐蚀,因为铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜,其化学式为
    3. (3) 生铁片与纯铁片相互刻画时,纯铁片表面可留下划痕,说明的硬度大;
    4. (4) 使用下列各组试剂,通过适当操作,能验证Fe、Cu、Ag活动性顺序的是            
      A . Ag、FeSO4溶液 、CuSO4溶液 B . Fe 、Cu 、AgNO3溶液 C . Fe 、Ag 、CuSO4溶液
  • 12. (2020九上·牡丹期末) 进行如图所示微型实验,研究物质的性质。

    1. (1) 能发生反应的是(填字母序号)。
    2. (2) 若要验证铁、铜、银的金属活动性顺序,依据的现象是,反应的化学方程式为
    3. (3) 在锌、铁、铜、银中,通过该实验,无法比较金属活动性顺序的两种金属是
  • 13. (2020九上·龙沙期末) 某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种,为确定其成分井回收金属,取样品进行如图实验:

    1. (1) 步骤Ⅱ的操作是
    2. (2) 步骤Ⅱ中产生的现象是
    3. (3) 若溶液C中只含一种溶质,则样品的成分是
  • 14. 某化学兴趣小组的同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图所示的实验。

    1. (1) 试管乙中观察到的现象是,发生反应的化学方程式为
    2. (2) 同学们经过讨论后认为该方案可以优化,试管的实验是多余的。同学们经过讨论得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为
三、实验探究题
  • 15. (2020九上·武城期末) 学习金属的化学性质时,小亮同学将一称重后的铜片伸入盛有AgNO3溶液的烧杯中,待溶液颜色变蓝后,取出铜片直接称量,发现其质量增加了ag

    请回答:

    1. (1) 写出上述反应的化学方程式
    2. (2) 取出铜片后,烧杯内的溶液质量减少了g。
    3. (3) 小健同学将一定量的铁粉加入取出铜片后的溶液中,充分振荡后过滤,向滤渣中加入稀硫酸,有气泡生成。则可推断,滤液中的溶质是
  • 16. (2020九上·南岗期末) 一般情况下,金属活动性越强,与酸反应的速度越快。为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢,某研究性学习小组设计了如下的实验。

    (实验步骤)

    ①取A、B、C三支试管,分别加入2mL浓度相同的盐酸。

    ②分别将过量的、颗粒大小相同的镁、锌、铁三种金属粉末,放入相同的气球中。

    ③小心的把三个气球分别套在各个试管口上,如图所示。

    ④分别将三种金属粉末倒入试管中。

    (实验预测与分析)

    1. (1) 写出锌与盐酸反应的化学方程式
    2. (2) 气球膨胀最快的是。(填“A或B或C”)
    3. (3) 铁粉与盐酸反应的现象是
    4. (4) 步骤④是实验获得成功的关键,你认为该操作应该注意的是:
  • 17. (2020九上·讷河期中) 某课外小组的同学以“铁、铜、银的化学性质”为课题,进行科学探究活动,请根据已学知识完成下列探究问题。

    (提出问题)铁、铜、银的金属活动性顺序是怎样的?

    1. (1) (猜想和假设)根据所学知识,猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系:

      猜想一:Ag   Fe    Cu;

      猜想二:Fe    Cu   Ag;

      猜想三:

    2. (2) (制定计划)甲同学设计的实验如图所示。他们在实验中都进行了规范的操作和细致的观察。

      (收集证据)你认为实验①中应观察到的现象是

    3. (3) (解释与结论)乙同学认为甲同学的实验设计有不正确,其理由是
    4. (4) (反思)反思后甲同学对自己的实验进行了改正,其作法是

      由此证明了探究三者的金属活动性顺序活动中猜想正确。

  • 18. (2020九上·龙岗期末) 化学知识能够破解某些骗局。骗子常用金光闪闪的“假金元宝”(Cu-Zn合金制成)冒充真金,蒙骗贪小便宣之人。“圳创”小组进行了真假元宝的鉴别。
    1. (1) 定性鉴别。下列方法中不能检验金元宝真假的是(填字母,可多选);

      A.观察外观

      B.检测其密度

      C.放入MgCl2溶液中

      D.在空气中加热

    2. (2) 定量测定。取40g“假金元宝”样品,磨成粉末放入烧杯,将150g一定浓度的稀硫酸分3次加入烧杯中,每次充分反应后,测得剩余固体的质量记录如下表。

      次数 1 2 3
      加入稀硫酸质量/g 50 50 50
      剩余固体质量/g 34.8 29.6 27.0

      ①第二次实验后剩余29.6g固体的成分是(填字母);
      A.Cu

      B. Zn

      C.Cu和Zn

      ②样品中Cu的质量分数为%;

    3. (3) 反应一共生成H2的质量是多少?(写出详细计算过程)
    4. (4) 请在下图中绘制出“产生H2的质量”跟“加入稀硫酸的质量”的关系图像。

四、计算题
  • 19. 欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
    1. (1) 你认为能测出铜的质量分数的是
    2. (2) 取该合金的粉末26g加入稀硫酸充分反应,所加稀硫酸与生成气体的质量关系如下图所示。

      ①生成气体的质量为g;

      ②试计算该合金中铜的质量分数

  • 20. (2020九上·深圳期末) 许多电子元件中都使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜和锌)中铜的质量分数,兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中,将80g稀硫酸分四次加入,充分反应,测得实验数据如下表所示:

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    加入稀硫酸的质量(g)

    20

    20

    20

    20

    烧杯中剩余物的质量(g)

    39.92

    59.84

    79.80

    99.80

    产生氢气的总质量(g)

    0.08

    0.16

    0.20

    m

    1. (1) 兴趣小组同学发现:电子元件中的黄铜较难研磨成粉末,原因之一是黄铜合金的硬度比组成它的纯金属硬度(填“大”或“小”)。
    2. (2) 黄铜合金中的铜不能与稀硫酸发生反应,原因是
    3. (3) 兴趣小组同学发现:生成氢气的质量既可通过实验测定获得,也可通过计算获得。计算方法是:所加稀硫酸总质量加上黄铜质量,最后减去烧杯中剩余物质的质量,计算的依据是定律。
    4. (4) 黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量,即m值为g。
    5. (5) 该黄铜中铜的质量分数为多少? (写出计算过程)

微信扫码预览、分享更方便

试卷信息