B . 取用固体 
C . 取用液体 
D . 加热液体 
| | | | |
| A地壳中元素的含量 | B物质的分类 | C空气的组成 | D物质的组成 |
| 实验设计 | | | | |
| 实验目的 | A检查装置的气密性 | B验证蜡烛中含有碳元素 | C验证氢气的密度比空气小 | D验证空气中氧气的含量 |
①可供人呼吸的气体是。
②自来水生产中的消毒剂是。
③导致酸雨的主要气体是。
④最常用的溶剂是。
⑤活性炭用于冰箱除味剂是因为具有。
⑥碳酸饮料中含有二氧化碳，二氧化碳的溶解度随压强的增大而。
①空气属于（选填“混合物”或“纯净物”），氧气（O2）和臭氧（O3）互为。高空中两种物质可发生转化：2O3 3O2 ， 该变化属于（填“物理”或“化学”）变化，0.1mol的O3中约含个氧原子，质量是g，它与molO2含氧量相当。
②镁在空气中燃烧的化学方程式是。
③催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，化学反应的微观示意图如下。说法正确的是（填序号）。
A反应前后分子数目不变 B反应前后原子的种类不变
C反应前后元素化合价不变 D反应后丁、戊的分子个数比为2：1
④设计实验方案验证生石灰是否已变质（写出操作步骤、现象及结论）。
|
温度（℃） |
10 |
20 |
30 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
|
溶解度（g/100g水） |
硝酸钾 |
20.9 |
31.6 |
45.8 |
64 |
110 |
169 |
246 |
|
氯化钠 |
35.8 |
36 |
36.3 |
36.4 |
37 |
38.4 |
39.8 |
①20℃时，硝酸钾的溶解度是。
②20℃时，称取 60g硝酸钾固体加入到100g水中，用（写出仪器名称）搅拌，充分溶解后得到（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。将此溶液升温至 60℃，所得溶液的溶质质量分数是。
③从含有84.5g硝酸钾和8g氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，进行如下实验。（实验中不考虑各种损耗）
I、操作1的名称。
II、溶液1、2、3中关于溶质硝酸钾质量的大小关系（用“1”、“2”、“3”表示）
III、固体M的成分及质量是。
IV、对整个实验过程分析正确的是。
A、40℃～60℃开始析出晶体
B、氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态
C、上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离
D、若溶液1直接降温至20℃，析出硝酸钾的质量不变
①大理石与稀盐酸反应的化学方程式。
②如图状态时，U型管内右侧气压大气压（填“>”、“<”或“=”）。
③打开弹簧夹可看到的现象。
④棉花的作用是。
A承载大理石 B吸附 C控制反应开始与结束 D便于液体流动
⑤与本实验装置工作原理相似的是。
资料：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中（如图所示）。
①升高左侧漏斗至红磷露出水面，观察到红磷。
②升高右侧漏斗至白磷露出水面，观察到白磷。
根据以上的实验现象，说明可燃物燃烧的条件是。
①若X溶液为稀H2SO4溶液（H2SO4不参与反应），写出水通电后发生反应的化学方程式为；石墨的作用是；b端收集到的是气体；检验 a端产生的气体的方法是。
②若X溶液为饱和的食盐水，通电后发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 2X+H2↑+Cl2↑，X的化学式为；反应中Cl元素由化合态变为。
①仪器 x的名称是。
②加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为。
③取用氯酸钾的仪器是。
④如图一所示，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，水槽中导管口无气泡产生，可能的原因。
A装置的气密性不好，最多可能有4处漏气
B加热的温度还没有达到氯酸钾分解的温度
C导管未放入集气瓶中
D试管底部没有均匀受热
⑤利用C装置收集氧气，气体应从（填“m”或“n”）端进入，理由是。
如图二所示，分别用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），使用传感器测烧瓶中O2的浓度（烧瓶内气压变化在完全范围），绘制氧气浓度随时间变化的曲线。
|
试验编号 |
H2O2的质量分数（%） |
H2O2溶液的体积（mL） |
对应曲线 |
|
I |
3.4 |
10.0 |
a |
|
II |
2.4 |
|
b |
|
III |
1.7 |
10.0 |
c |
①填写表中数据。
②从曲线 a、b中，可得出的结论是。
③在图中画出曲线 c的位置及趋势。
④计算实验I条件下H2O2完全分解所得氧气的物质的量。（根据化学方程式列式计算）（1.5-5.0% H2O2溶液的密度为1.0g/mL）
①盐酸与氢氧化钠发生中和反应的化学方程式为。
②仪器A中溶液的溶质是（填化学式）。
③图2中，说法错误的是。
Ab点所示溶液中滴入酚酞试液会变红色
Bc点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
Cc点所示溶液中的溶质种类比d点多
D一段时间后，溶液pH会变为0
④图 3中，V的数值最接近（填“6”、“12”或“16”）；中和反应是反应（填“放热”或“吸热”）。
⑤下列图像能正确反映其变化关系的是。
①连接A、B、C，关闭 K1、打开 K2及活塞，点燃酒精灯，观察到，说明B中的黑色粉末是炭粉；C中发生反应的化学方程式为。
资料：CH4+4CuO 4Cu+CO2+2H2O
实验步骤：
I B的玻璃管中盛放足量的CuO固体；
II 向A中广口瓶内滴入3.0gNaOH浓溶液，左侧导管液封，关闭活塞；
III 按 A→D→B→E→C的顺序连接装置，打开K1、K2 ， 通入X气体，排尽B中空气，加热CuO固体，充分反应；
IV 反应结束后，测得A中溶液的质量为3.1g，B中固体的质量减少了0.48g，E中固体的质量增加了0.18g。
①A中左侧导管液封的原因是。
②A中溶液质量增加说明X气体中有，B中观察的现象是，D的作用是，E中发生反应的化学方程式。
③能否省略C装置并说明理由。
④判断X气体中含有一氧化碳的依据是。
a B中固体质量的变化 b B中的实验现象
c C中的实验现象 d E中固体质量的变化
⑤C增加的质量为g。
⑥本实验设计需完善的是。
