1. (2021·北京) 某小组实验验证“Ag⁺+Fe²⁺ Fe³⁺+Ag”为可逆反应并测定其平衡常数。

1. （1） 实验验证

   实验I：将0.0100 mol/L Ag₂SO₄溶液与0.0400 mo/L FeSO₄溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。

   实验II：向少量Ag粉中加入0.0100 mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液(pH=1)，固体完全溶解。

   ①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是。

   ②II中溶液选用Fe₂(SO₄)₃ ， 不选用Fe(NO₃)₃的原因是。

   综合上述实验，证实“Ag⁺+Fe²⁺ Fe³⁺+Ag”为可逆反应。

   ③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图，写出操作及现象。

   

3. （2） 测定平衡常数

   实验Ⅲ：一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取v mL上层清液，用c₁ mol/L KSCN标准溶液滴定Ag⁺ ， 至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v₁ mL。

   资料：Ag⁺+SCN^- AgSCN↓（白色） K=10¹²

   Fe³⁺+SCN^- FeSCN²⁺（红色） K=10^2.3

   ①滴定过程中Fe³⁺的作用是。

   ②测得平衡常数K=。

5. （3） 思考问题

   ①取实验I的浊液测定c(Ag⁺)，会使所测K值(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。

   ②不用实验II中清液测定K的原因是。