| 选项 | 方法 | 示例 |
| A | 分类法 | 根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物 |
| B | 实验法 | 用Mg和Zn的盐溶液实验，得出Mg的金属活动性比Zn更强 |
| C | 归纳法 | 根据稀盐酸、稀硫酸等物质的化学性质，归纳出酸的通性 |
| D | 类比法 | 根据NaOH可以与ZnSO4反应可以推测出碱均可以与盐反应 |
B . 
C . 
D . 
B . 在一定温度下，向一定质量饱和石灰水中加入少量氧化钙 
C . 等质量的镁粉和铁粉分别与等质量、等浓度且足量的稀盐酸反应 
D . 向一定质量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中加入稀硫酸溶液 
进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入足量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，所得溶液为R。该溶液R中一定含有（ ）
【提出问题】白色固体的成分是什么？
【作出猜想】实验小组同学对白色固体的成分有如下猜想：
| 猜想一：可能是Na2CO3 | 猜想二：可能是Na2SO4 | 猜想三：可能是 NaOH |
| 猜想四：可能是 NaCl | 猜想五：可能是NaHCO3 |
【实验过程】
| 序号 | 加入试剂及操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1 | 取白色固体于试管中，进行如图乙所示操作 | 澄清石灰水 没有变化 | 白色固体不是 NaHCO3 |
| 2 | 取白色固体于试管中加入足量的水溶解，向 其中滴加一定量的氢氧化钡溶液 | 有白色沉淀 产生 | 白色固体一定不 是 |
| 3 | 将实验 2 反应后的混合物过滤，将滤渣放入 到小烧杯中，向其中加入过量稀硝酸，搅拌 |
| 白色固体是 Na2CO3 |
写出上述实验过程 2 中的化学反应方程式：。
为了除去铜锈，同学们想到了要去除铁制品表面的铁锈可以把铁制品在酸溶液中浸泡一段时间（如稀盐酸可以去除铁锈），于是大家推测酸溶液也可以去除铜锈。
小温取少量的碱式碳酸铜在试管中，加入稀盐酸，若观察到， 则可以证明稀盐酸可以去除铜锈。
小温从水龙头上刮取了少许铜锈，称量质量为 44.4 g，加入了足量的稀盐酸，最后将生成的气体通入到足量的澄清石灰水。产生沉淀。当生成g 的沉淀时， 可证明稀盐酸和铜锈完全反应。
【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液 A 中溶质的成分是什么？
【作出猜想】根据过碳酸钠与水的组成作出如下三种猜想：
猜想一：碳酸钠 猜想二：氢氧化钠 猜想三：碳酸钠和氢氧化钠
【设计实验】
①（请写出实验步骤）可以证明溶液 A 中一定含有碳酸钠， 从而否定猜想二。
②进一步确定溶液 A 中是否含有 NaOH，向溶液 A 中滴加氯化钙溶液至不再产生沉淀为止，（请写出实验步骤）可以证明溶液 A 中无 NaOH， 猜想一正确。
【讨论与分析】请解释实验②中使用氯化钙溶液而不使用氢氧化钙溶液的原因。
|
试验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
第五次 |
|
加入稀盐酸的质量/g |
50 |
50 |
50 |
50 |
50 |
|
剩余物质质量/g |
58.9 |
107.8 |
156.7 |
205.6 |
255.6 |
请计算：
次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
|
实验序号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
加入CaCl2溶液质量/克 |
15 |
15 |
15 |
15 |
15 |
|
生成沉淀的总质量/克 |
3 |
m |
9 |
10 |
10 |
求：
供选试剂：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸。
①如将mg的稀盐酸换成相同质量分数的稀硫酸，则所测得的溶液pH▲7。
②若用40g10%的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，则需要10%的稀盐酸的质量是多少？
③当加入的溶质质量分数为A%稀盐酸的质量为ng时，向溶液中加入足量的碳酸钙，请计算生成气体的质量（用带含A，m，n字母表示，请写出计算过程）。
